鲁教版九年级化学第八单元 2.3粗盐提纯课件（18张PPT）

粗盐：
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
第二节 海水“晒盐”
第三课时 粗盐的提纯
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。
1）溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
2）过滤
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
a.折叠过滤纸成四层。
b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。
c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。
d.用水浸湿滤纸。
e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。
f.斜放玻璃棒于漏斗内。
g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）
滤纸紧贴漏斗内壁，
中间不能留有气泡
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
倾倒液体时，烧杯
要紧靠玻璃棒。
玻璃棒下端要紧靠
在三层滤纸上。
漏斗下端管口紧靠在
烧杯内壁
操作 注意事项

一贴

二低



三靠


3）蒸发
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
注意问题：
感悟方法，思维升华
在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？
过滤 蒸馏 结晶
适用范围
依据原理
主要操作
实验探究步骤：

（1）溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。
（2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

感悟方法，思维升华
在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？
不溶性固体和液体
各成分颗粒大小不同
液体和液体
各组分沸点不同
蒸发结晶和降温结晶
各物质溶解度受温度影响不同
过滤 蒸馏 结晶
适用范围
依据原理
主要操作
纯化以后得到的食盐晶体
可溶性杂质的除法：
（1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去
注意：添加的试剂不与原物质反应，且
通常要过量。
（3） 步骤是：
①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发
方案
1、BaCl2?、Na2CO3、 NaOH 过滤 盐酸
2、BaCl2? NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸
3 NaOH、 BaCl2?、? Na2CO3、 过滤 、 盐酸

强调：
（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
（2）过滤之后再加盐酸。
方案
1、BaCl2??NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
2、BaCl2?、? Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸
3、 NaOH 、 BaCl2?、? Na2CO3、 过滤 、 盐酸

强调：
（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
（2）过滤之后再加盐酸。
除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案
（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）
（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）

（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
硫酸钡
碳酸钡和碳酸钙
氢氧化镁
2、强调：
（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
（2）过滤之后再加盐酸。
Ca2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液
Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液
SO42— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液