鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列洗涤方法中，不能实现的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管内壁附着的碘
D．用稀盐酸洗去试管内壁附着的铜
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸滴液后，什么时候观察都可以
C．pH试纸先用水润湿再滴入待测液 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
3．氧化钙在建筑上有广泛用途。其俗称为（ ）
A、石灰石 B、大理石 C、熟石灰 D、 生石灰
4．小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2SO3 B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl
5．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A 氯酸钾中混有氯化钾 加热至不再产生气体为止
B 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液、过滤
C 二氧化碳气体中含有少量水蒸气 通过盛有碱石灰的干燥剂
D 硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡 加入适量的硝酸钠溶液、过滤


6．以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是（ ）
【实验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入话量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液。④将②、③实验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B．②：得到无色透明的溶液
C．③：酚酞溶液由无色变为红色 D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀
7．铝镁合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2，则x可能为（ ）
A．0.8 B．1 C．1.2 D．1.5
8．在实验室中做完实验时,试管内残留了下列物质,不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．长期盛过石灰水后留下的白色固体
B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色的固体
C．盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体
D．氢气还原氧化铜实验后留下的红色固体
9．下列实验设计错误的是（ ）
A．用蒸馏的方法可以使硬水软化 B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
C．用灼热的铜网除去N2中的O2 D．用100mL量筒量取5.6 mL溶液
10．有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（　　）
A．原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4
B．滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C．滤渣a的成分是CaCO3
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
11．一包白色固体可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：




下列判断正确的是（ ）
A．原固体中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和Na2SO4
B．沉淀 A 中一定有Cu(OH)2 和BaSO4
C．溶液 B 中一定有NaOH 和 Na2SO4，一定没有CuSO4
D．原固体中一定没有 NaCl和Na2SO4
12．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．KCl、BaCl2、NaOH B．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
C．CuO、NaCl 、H2SO4 D．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4


二、填空题
13．现有A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验．
①取A、B、C、D溶液样品各少许，两两混合，可观察到下列现象：
B跟D：产生白色沉淀；
A跟D、D跟C都产生气体．
②取A、C溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，A中无明显现象；C中产生白色沉淀．
根据上述实验现象推断，写出A、B、C、D四种物质的化学式．
A： ；B： ；C： ；D： ．
14．同学对某湖的水质进行测定
（1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒.
（2）若要测定湖的水质酸碱性,最适宜的是 (填字母).
A．酚酞试液 B．PH试纸 C.石蕊试液
15．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B： ，G： ；
（2）反应②的基本反应类型是： ；
（3）写出下列反应的化学方程式：① ；
② 。
16． A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是 。
（2）组成E的元素是 。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 。
（4）反应④的化学方程式是 。

三、推断题
17．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)．人的胃液中含有少量的A可帮助消化，A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，D为碳酸盐，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；F和G在常温下都为气体．请回答：

(1)A的化学式是_____；D的俗名是________．
(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_________．
(3)E→C反应的化学方程式是____________．
G→F反应的化学方程式是______
(4)图中各物质相互转化中没有涉及的基本反应类型是 _________________ 。

四、实验题
18．为了探究二氧化碳能否与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色)。



(1)图乙中，观察到纸花的颜色变化是：I．纸花变红 Ⅱ． Ⅲ．纸花不变色 Ⅳ．
写出实验Ⅳ中发生反应的文字表达式： 。
（2）哪个同学的方案合理 。
(3)该方案合理的理由是 。
19．小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为 _________
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由： _________
（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．
实验操作 实验现象 实验结论
方法一 取少量反应后溶液，加入 _________ _________ 猜想2成立
方法二 取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液 _________ 猜想2成立

（4）反思与评价：
你认为方法二是否正确 _________ ，说出理由： _________ ．

五、计算题
20．向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之 间的关系如图所示。请回答下列问题：(化学方程式：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4)

(1)生成氢氧化铜的质量为_____g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数为__________？(请写出计算过程)
试卷第6页，总6页

参考答案
1．D
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，能实现，故选项错误．
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能实现，故选项错误．
C、用酒精洗去试管上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，能实现，故选项错误．
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸洗去试管内壁附着的铜，故选项正确．故选：D．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
2．D
【解析】A、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故A错误；
B、pH试纸滴液立即观察，后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发是结果不准确，故B错误；
C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；
D、用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故D正确。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
3．D
【解析】根据已有知识分析，氧化钙俗称生石灰．氧化钙俗称生石灰，观察选项，故选D
4．D
【解析】无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。A、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理；B、三者之间不反应，但FeCl3溶液呈黄色，故选项所含溶质的记录不合理；C、AgNO3与NaCl能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项所含溶质的记录不合理；D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理；故选：D。
点睛：对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀，还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
5．C
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、加热氯酸钾和氯化钾的混合物，氯酸钾会分解生成氯化钾，把需要的物质除去了，错误；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于加入了碳酸钠是过量的，带入了新的杂质，错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，且浓硫酸不能与二氧化碳反应，正确；D、硝酸钠不能与硝酸钡反应，故不能除去硝酸钡，错误。故选C。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
6．C
【解析】A、步骤①：发生的是物理变化，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，错误；B、步骤②中溶解得到蓝色透明的溶液，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，步骤③中酚酞溶液由无色变为红色，正确；D、步骤④硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但是氢氧化铜不属于现象，属于实验结论，错误。故选C。
7．B
【解析】
【详解】
镁、铝与盐酸反应时，金属与氢气的质量关系如下：
Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑
24 2
2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑
54 6
生成0.1氢气需要镁的质量为1.2g，需要铝的质量为0.9g；铝镁合金xg和足量的盐酸反应后可生成 0.1 g H2，则 x 取值范围为：0.9g8．D
【解析】
【详解】
A、长期盛过石灰水后留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色的固体是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
C、盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；
D、氢气还原氧化铜后附着的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。
故选D。
【点睛】
能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应。
9．D
【解析】A. 用蒸馏的方法可以使硬水软化，正确；B. NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；
C. 用灼热的铜网除去N2中的O2 ，正确；D. 用10mL量筒量取5.6 mL溶液，错误。故选D。
10．B
【解析】
【分析】
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【详解】
A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫酸钠，错误；B、二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀。滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；C、设：产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
则 ，解得x=1g，1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，错误；D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，无法确定氯化镁的存在，错误。故选B。
【点睛】
本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
11．B
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀溶于酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碱溶液能使酚酞变红色，硫酸根离子和钡离子反应硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。白色固体粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀盐酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，白色固体粉末中一定含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，可能含有硫酸钠，溶液B中加入酚酞，溶液变红色，所以B中一定含有氢氧化钠，加入足量的硝酸、硝酸钡、硝酸银，无沉淀生成，所以白色固体粉末中一定不含氯化钠，因此：
A、原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4，可能含有Na2SO4，错误；
B、沉淀A中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4，正确；
C、溶液B中一定有 NaOH，一定没有Na2SO4和CuSO4，错误；
D、原固体中一定没有NaCl，可能含有Na2SO4，错误。故选B。
点睛：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
12．A
【解析】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子；正确；B、Na2CO3、Ca(OH)2在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存：C氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，是蓝色溶液；D氢氧化钙和盐酸反应，不能大量共存；选A
13．HCl；Ca（OH）2；H2SO4；Na2CO3．
【解析】
试题分析：根据题意，B跟D混合产生白色沉淀，A跟D、D跟C都产生气体，结合稀盐酸、稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则D为碳酸钠溶液；碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则B为石灰水；取A、C溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，A中无明显现象，C中产生白色沉淀，结合硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，则A为稀盐酸，C为硫酸；据此进行分析解答．
解：由题意，A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水；B跟D混合产生白色沉淀，A跟D、D跟C都产生气体，结合稀盐酸、稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则D为碳酸钠溶液；碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则B为石灰水；取A、C溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，A中无明显现象，C中产生白色沉淀，结合硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，则A为稀盐酸，C为硫酸．
A、B、C、D四种物质的化学式分别是HCl、Ca（OH）2、H2SO4、Na2CO3．
故答案为：HCl；Ca（OH）2；H2SO4；Na2CO3．
14．（1）烧杯 （2）B
【解析】
试题分析：在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；若要测定湖的水质酸碱性,最适宜的是PH试纸。
考点：仪器的用途 溶液的酸碱性
15．（1）CO2 ；H2O ；（2）化合反应；（3）4CO+ Fe3O4 (
高温
=
)3Fe + 4CO2；3Fe + 2O2 (
点燃
=
)Fe3O4
【解析】
试题分析：根据“A、B常温下为无色气体且组成元素相同”，可知：A为CO，B为CO2。再根据“C是大理石的主要成分”结合B为CO2，可知：F为Ca(OH)2，G为H2O。由“D、E均为黑色固体”结合“ A为CO，B为CO2”，可知：D为Fe3O4、E为Fe。
考点：物质的推断
16． （1）2H2O2 MnO22H2O+O2↑;（2）碳和氢或碳、氢和氧（3）③ （4）Fe2O3 +6 HCl==2FeCl3 +3 H2O
【解析】
试题分析：根据题中其中A是一种液体，H是一种红色固体不是金属铜就是氧化铁，结合J的溶液呈黄色 ，故确定H为氧化铁，可推求出A为过氧化氢、B为二氧化锰、C为水、D为氧气、E为含碳氢的化合物、 F为铁、G为二氧化碳、H为氧化铁、J为可溶性铁盐、I为稀酸溶液，故（1）反应①的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；（2）组成E的元素是碳和氢或碳、氢和氧；（3）反应①②③④中属于置换反应的是③碳和氧化铁的反应；（4）反应④的化学方程式是为Fe2O3 +6 HCl==2FeCl3 +3 H2O
考点：物质的推断及转化
17． HCl 纯碱或苏打 紫色石蕊试液 CaO+H2O===Ca(OH)2 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 置换反应
【解析】人的胃液中含有少量的盐酸可帮助消化，则A为HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，B为碱，生成的盐酸为NaCl，则B为NaOH；C常用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙；D为碳酸盐，且氢氧化钙溶液与D的溶液反应可得到NaOH，则D为碳酸钠；稀盐酸能和某些物质反应生成水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，可知E为水，F和G在常温下都为气体，结合碳酸钠和酸反应可生成CO2气体，水电解可生成氢气和氧气，则G为CO2，F为O2；
(1)由分析可知A为氯化氢，其化学式是HCl；D为碳酸钠，其俗名是纯碱或苏打；
(2盐酸和NaOH完全中和时溶液显中性，盐酸过量混合液显酸性，NaOH过量混合液显碱性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，如溶液为紫色，即说明反应恰好完全；
(3)由水生成氢氧化钙发生反应的化学方程式是CaO+H2O===Ca(OH)2；
CO2生成O2发生反应的化学方程式是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
(4)图中E→C发生化合反应，A→E发生复分解反应，E→F可通过电解水发生分解反应，则没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
18．(5分，每空1分)（1）纸花不变色、纸花变红、二氧化碳 + 水 碳酸
（2）B同学（3）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊试液变色不是水作用的结果，也不是二氧化碳气体作用的结果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的结果。
【解析】（1）水呈中性，不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红，故填：纸花不变色、纸花变红、二氧化碳+水→碳酸；
（2）据图可知，B同学经过多个对比实验，说明二氧化碳本身不具有酸性，而使二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，故填：B同学（3）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊试液变色不是水作用的结果，也不是二氧化碳气体作用的结果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的结果．
19．（1）NaCl；
（2）碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠；
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
方法一 锌粒 有气泡产生
方法二 有白色沉淀生成

（4）不正确；氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸
【解析】
试题分析：（1）由于碳酸钠和盐酸反应时会生成氯化钠、水和二氧化碳，以及可能两者中的某一种有剩余分析可知，第三种猜想应该是两者恰好反应时溶质只有氯化钠的情况；
（2）提出猜想3的理由是有可能碳酸钠和盐酸两者恰好反应时的溶液中会只含有氯化钠一种溶质；
（3）依据碳酸钠和盐酸反应时氯化钠一定存在，所以可采用鉴定盐酸是否存在的方法进行鉴定，方法一：取氢前的金属锌等，如果能够生成气体（氢气）则溶液中存在盐酸；
方法二：由于溶液中含有氯离子时会与硝酸银中的银离子结合成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液会有白色沉淀产生；
（4）由于氯化钠或盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成并不能证明盐酸一定存在
考点：酸的化学性质；盐的化学性质．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．
20． 4.9 16%
【解析】(1)由图中信息可知刚好完全反应时生成氢氧化铜的质量为4.9g。
(2)设该硫酸铜溶液的溶质质量为x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
x=8g
该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g÷50g×100%=16%
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%