人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》单元测试题解析版
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》单元测试题解析版 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 68.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-25 14:02:12 | ||
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文档简介
《有机化合物》单元测试
一、单选题(共15小题)
1.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A． 物质X是氧气
B． 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能
C． C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D． C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
2.下列有关苯的说法中，不正确的是( )
A． 苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键
B． 苯分子中12个原子都处在同一平面上
C． 苯与溴水混合后振荡，苯处于上层，呈橙红色
D． 1 mol苯最多可与3 mol氢气发生加成反应
3.下列反应属于取代反应的是( )
A． CH4＋2O2CO2＋2H2O
B． Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D． CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
4.蔗糖3.42 g与麦芽糖3.42 g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是( )
A． 1∶3
B． 3∶1
C． 1∶2
D． 1∶1
5.下列说法中正确的是( )
A． 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都与其分子中的碳碳双键有关
B． 溴水和酸性高锰酸钾溶液都可用来除去乙烷中含有的乙烯
C． 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D． 相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧后生成二氧化碳的质量不同
6.下列关于苯的说法正确的是( )
A． 是一种具有芳香气味的无色无毒液体
B． 不溶于水、密度比水大，是常用的有机溶剂
C． 既能发生取代反应又能发生加成反应
D． 分子中的C—C键、C===C键交替形成环状结构
7.关于蛋白质的下列叙述中不正确的是( )
A． 蛋白质的盐析和变性都是可逆过程
B． 鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解
C． 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D． 医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关
8.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，
关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是( )
A． 与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂
B． 与金属钠反应时，键①断裂
C． 在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
D． 在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 中，键②断裂
9.下列物质在一定条件下能与乙烷发生化学反应的是( )
A． 溴水
B． 氧气
C． 石灰水
D． 酸性高锰酸钾溶液
10.下列操作能达到目的的是（ ）
A． 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
B． 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫
C． 铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色
D． 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
11.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )
A． 加入金属钠
B． 加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
C． 加蒸馏水后振荡,静置
D． 加硝酸银溶液后振荡,静置
12.下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，不正确的是（ ）
A． 能与水任意比例互溶
B． 可溶解多种有机物
C． 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 医疗上用无水乙醇作消毒剂
13.在以下过程中发生了水解反应的是( )
A． 棉织物滴浓硫酸变黑
B． 皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C． 米饭咀嚼后有甜味
D． 蛋白质在热水中凝固
14.下列化学用语中正确的是( )
A． 甲基的电子式：
B． 乙烷的结构式：
C． 正丁烷的球棍模型：
D． 二氧化碳的比例模型：
15.有下列有机物①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖，关于它们的叙述不正确的是( )
A． 可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③④⑤
B． 只有①③⑤能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 只有②③④能发生取代反应
D． 一定条件下⑤可以转化为③
二、填空题(共3小题)
16.已知油酸(属于高级脂肪酸)的分子式为
C17H33COOH，回答下列问题：
(1)油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为___________________________________。
(2)常温常压下，油酸甘油酯是________(填“气体”、“液体”或“固体”)。
(3)这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，生成油酸和甘油，然后再分别氧化分解，其能量的变化是________(填“释放能量”或“吸收能量”)。
17.实验室制取乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏。请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是
_________________________________________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________________________________
_____________________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________________________________
________________________________________。
(4)加热蒸馏后得到的乙酸乙酯粗产品中可能含有___________________________
_____________________________________________。
18.根据乙烯的性质回答下列问题：
(1)在空气中点燃乙烯，观察到现象是____________________________________________。
(2)乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。
(3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是________________________________
____________________________________________________________________________。
三、实验题(共3小题)
19.制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8 mL、乙醇8 mL、氢氧化钠溶液4 mL；
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠；
③继续加热，直到皂化反应完成；
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却，等待片刻，向混合物中加20 mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却，然后加入25 mL 氯化钠饱和溶液充分搅拌；
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液。把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂。
回答下列问题：
(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？__________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)如何验证皂化反应已完成？___________________________________________________。
(3)在操作④中加入饱和氯化钠溶液的作用是_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式__________________________________
____________________________________________________________________________。
(5)取用蒸发皿用的仪器是______________________________________________________。
(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点________________________________________
____________________________________________________________________________。
20.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A试管盛有无水乙醇(沸点为78 ℃)，B处为螺旋状的细铜丝。
（1）在实验过程中，需要加热的仪器(或区域)有(填仪器或区域的代号A～F)______________；（2）装置F的作用是__________________，装置E的作用是__________________；（3）装置B的作用是_______________，B处反应的方程式是_________________________。
21.实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示。回答下列问题。
(1)反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，优点是________________和________________；
(2)在配制混合酸时应将________加入到________中去；
(3)该反应的化学方程式是____________________________________________________；
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是
________________________________________________________________________；
(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
四、计算题(共3小题)
22.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。
23.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。
(1)计算确定混合气体中烃的化学式。
(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。
24.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，物质X为氧气，葡萄糖(C6H12O6)为有机化合物；光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能；即光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应。
2.【答案】A
【解析】苯分子具有平面正六边形结构，分子中的所有原子都在同一平面内；苯分子中的所有碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键；苯与溴水混合振荡时，因为溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度，溴被萃取而使苯层(上层)呈橙红色；1 mol苯最多可与3 mol 氢气加成得到环己烷。
3.【答案】D
【解析】选项A是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应；
选项B是无机物之间的置换反应，不是取代反应；
选项C是无机物之间的复分解反应，不是取代反应；
选项D是二氯甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，属于取代反应。
4.【答案】B
【解析】C12H22O11(蔗糖) ＋H2O→C6H12O6(葡萄糖) ＋C6H12O6(葡萄糖)
342 180 180
3.42 g 1.8 g 1.8 g
C12H22O11＋H2O→2C6H12O6(葡萄糖)
342 2×180
3.42 g 3.6 g
m与n的比值是(1.8 g＋3.6 g)∶1.8 g＝3∶1。
5.【答案】A
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴水和高锰酸钾溶液褪色都与乙烯分子中的碳碳双键有关；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，酸性高锰酸钾溶液不能用来除去乙烷中含有的乙烯；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同；相同物质的量的乙烯和乙烷分子中含有相同的碳原子数，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量相同。
6.【答案】C
【解析】苯是一种有毒的无色液体，不溶于水，密度比水小；苯分子中的碳碳键不是典型的碳碳双键和碳碳单键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，在一定条件下，苯能与溴或硝酸等发生取代反应，能与氢气发生加成反应。
7.【答案】A
【解析】硫酸钠能使鸡蛋清(蛋白质)溶液发生盐析产生沉淀，为可逆过程，再加入大量水时，析出的沉淀还可继续溶解，盐析不改变蛋白质的性质，并能保持其生理活性；75%的乙醇溶液能使病毒蛋白质发生变性而失去毒性，蛋白质变性为不可逆过程。
8.【答案】C
【解析】乙醇与金属钠反应、与乙酸反应时，都是断裂的羟基上的氢氧键即①键；乙醇的催化氧化反应中，断裂的是羟基上的氢氧键及与羟基所连的碳氢键即①③键断裂；在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 反应中键②断裂。
9.【答案】B
【解析】乙烷的化学性质与甲烷类似，常温下与溴水、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。点燃时，乙烷能燃烧，能与氧气反应。
10.【答案】C
【解析】分馏石油时测量的是蒸汽的温度，温度计不能插入液面以下；乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用来除去乙烯中含有的二氧化硫；铜片加热表面生成黑色的氧化铜，能与乙醇反应生成铜变为红色；用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，不能用溴水。
11.【答案】C
【解析】物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且油状物在上层,溴苯与水也分层但油状物在下层。
12.【答案】D
【解析】乙醇能与水以任意比例互溶，是一种常见的有机溶剂，可溶解多种有机物；乙醇具有还原性，能被氧气、氧化铜、溴水及强氧化剂酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液等褪色；医疗上常用体积分数75%的乙醇杀菌消毒。
13.【答案】C
【解析】棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性；蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应；淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味；热水能使蛋白质发生变性而不是水解。
14.【答案】B
【解析】选项A中甲基碳原子上应有1个单电子；选项C中的球棍模型为异丁烷；选项D中二氧化碳分子中碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径，其比例模型不正确。
15.【答案】C
【解析】乙醇与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸能使新制的氢氧化铜悬浊液变为蓝色溶液，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液加热生成红色沉淀，可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖。
葡萄糖分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；在一定条件下，葡萄糖能分解生成乙醇和二氧化碳，即⑤可以转化为③。
烯烃(如乙烯)、醇类(如乙醇)、醛类(如葡萄糖)等有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
16.【答案】(1)
(2)液体
(3)释放能量
【解析】油酸与甘油发生酯化反应生成油酸甘油酯，油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，常温下为液体；油脂在人体内发生反应，为人体提供能量。
17.【答案】(1)碎瓷片 防止暴沸
(2)加快反应速率，提高乙酸的转化率
(3)提高乙醇与乙酸的用量比，及时将产物蒸馏出来，促进酯化反应向生成酯的方向进行
(4)乙醇、乙酸和水
【解析】分析解题的基点：制取乙酸乙酯的实验操作、提高乙酸转化率和乙酸乙酯产率的措施。
18.【答案】(1)火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热
(2)C2H4＋3O22CO2＋2H2O
(3)乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，易不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒
【解析】乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟产生；乙烯因含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。
19.【答案】(1)植物油、氢氧化钠溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和氢氧化钠溶液充分接触，有利于反应的进行
(2)取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成
(3)盐析，使肥皂析出
(4)＋3NaOH3C17H35COONa＋
(5)坩埚钳
(6)受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【解析】植物油(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。在制取肥皂时加入乙醇，其目的是为了使油脂和水在乙醇中充分混合。
20.【答案】（1）ABF （2）制取氧气 冷凝得到乙醛液体（3）乙醇催化氧化生成乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】分析解题的基点：
实验的目的——乙醇催化氧化；
实验的化学反应原理——2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
实验仪器装置的作用——加热A产生乙醇蒸气、乙醇蒸气与氧气混合通过B催化氧化、
C处检验有水蒸气生成、D除去水蒸气、E冷凝得到乙醛液体、加热F得到氧气。
21.【答案】(1)水浴加热 便于控制温度 受热均匀
(2)浓硫酸 浓硝酸
(3)
(4)苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染
(5)B
【解析】本题以苯的硝化反应为载体，考查了一些基本实验知识。水浴加热法的优点应是学生熟知的：配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中；由于苯和硝酸都是易挥发且有毒的物质，设计实验装置时应该考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低；产生的粗产品中可能还混有少量酸，若直接用NaOH溶液洗则太浪费，因此应在用NaOH溶液洗之前先用水洗。
22.【答案】(1)甲烷和丙烯。 (2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。
【解析】混合烃的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，燃烧后生成水的物质的量为4.05 g÷18 g·mol－1＝0.225 mol，混合烃中氢元素的质量为0.225 mol×2×1 g·mol－1＝0.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝1.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8 g)÷0.1 mol＝22.5 g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8 g－1.05 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.1 mol－0.075 mol)×14ng·mol－1＝1.05 g
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%＝75%
丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%＝25%。
23.【答案】(1)CH4、C4H8
(2)3∶1
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，
设烯烃的分子式为CnH2n，
(2.5 mol－1.875 mol)×14ng·mol－1＝35 g，
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol∶(2.5 mol－1.875 mol)＝3∶1
24.【答案】(1)1.49 W (2)10.3 g (3)7.68 L
【解析】
一、单选题(共15小题)
1.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A． 物质X是氧气
B． 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能
C． C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D． C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
2.下列有关苯的说法中，不正确的是( )
A． 苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键
B． 苯分子中12个原子都处在同一平面上
C． 苯与溴水混合后振荡，苯处于上层，呈橙红色
D． 1 mol苯最多可与3 mol氢气发生加成反应
3.下列反应属于取代反应的是( )
A． CH4＋2O2CO2＋2H2O
B． Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D． CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
4.蔗糖3.42 g与麦芽糖3.42 g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是( )
A． 1∶3
B． 3∶1
C． 1∶2
D． 1∶1
5.下列说法中正确的是( )
A． 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都与其分子中的碳碳双键有关
B． 溴水和酸性高锰酸钾溶液都可用来除去乙烷中含有的乙烯
C． 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D． 相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧后生成二氧化碳的质量不同
6.下列关于苯的说法正确的是( )
A． 是一种具有芳香气味的无色无毒液体
B． 不溶于水、密度比水大，是常用的有机溶剂
C． 既能发生取代反应又能发生加成反应
D． 分子中的C—C键、C===C键交替形成环状结构
7.关于蛋白质的下列叙述中不正确的是( )
A． 蛋白质的盐析和变性都是可逆过程
B． 鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解
C． 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D． 医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关
8.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，
关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是( )
A． 与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂
B． 与金属钠反应时，键①断裂
C． 在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
D． 在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 中，键②断裂
9.下列物质在一定条件下能与乙烷发生化学反应的是( )
A． 溴水
B． 氧气
C． 石灰水
D． 酸性高锰酸钾溶液
10.下列操作能达到目的的是（ ）
A． 石油分馏时把温度计插入受热的液体中
B． 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫
C． 铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色
D． 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
11.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )
A． 加入金属钠
B． 加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
C． 加蒸馏水后振荡,静置
D． 加硝酸银溶液后振荡,静置
12.下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，不正确的是（ ）
A． 能与水任意比例互溶
B． 可溶解多种有机物
C． 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 医疗上用无水乙醇作消毒剂
13.在以下过程中发生了水解反应的是( )
A． 棉织物滴浓硫酸变黑
B． 皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C． 米饭咀嚼后有甜味
D． 蛋白质在热水中凝固
14.下列化学用语中正确的是( )
A． 甲基的电子式：
B． 乙烷的结构式：
C． 正丁烷的球棍模型：
D． 二氧化碳的比例模型：
15.有下列有机物①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖，关于它们的叙述不正确的是( )
A． 可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③④⑤
B． 只有①③⑤能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 只有②③④能发生取代反应
D． 一定条件下⑤可以转化为③
二、填空题(共3小题)
16.已知油酸(属于高级脂肪酸)的分子式为
C17H33COOH，回答下列问题：
(1)油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为___________________________________。
(2)常温常压下，油酸甘油酯是________(填“气体”、“液体”或“固体”)。
(3)这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，生成油酸和甘油，然后再分别氧化分解，其能量的变化是________(填“释放能量”或“吸收能量”)。
17.实验室制取乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏。请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是
_________________________________________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________________________________
_____________________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________________________________
________________________________________。
(4)加热蒸馏后得到的乙酸乙酯粗产品中可能含有___________________________
_____________________________________________。
18.根据乙烯的性质回答下列问题：
(1)在空气中点燃乙烯，观察到现象是____________________________________________。
(2)乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。
(3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是________________________________
____________________________________________________________________________。
三、实验题(共3小题)
19.制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8 mL、乙醇8 mL、氢氧化钠溶液4 mL；
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠；
③继续加热，直到皂化反应完成；
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却，等待片刻，向混合物中加20 mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却，然后加入25 mL 氯化钠饱和溶液充分搅拌；
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液。把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂。
回答下列问题：
(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？__________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)如何验证皂化反应已完成？___________________________________________________。
(3)在操作④中加入饱和氯化钠溶液的作用是_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式__________________________________
____________________________________________________________________________。
(5)取用蒸发皿用的仪器是______________________________________________________。
(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点________________________________________
____________________________________________________________________________。
20.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A试管盛有无水乙醇(沸点为78 ℃)，B处为螺旋状的细铜丝。
（1）在实验过程中，需要加热的仪器(或区域)有(填仪器或区域的代号A～F)______________；（2）装置F的作用是__________________，装置E的作用是__________________；（3）装置B的作用是_______________，B处反应的方程式是_________________________。
21.实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示。回答下列问题。
(1)反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，优点是________________和________________；
(2)在配制混合酸时应将________加入到________中去；
(3)该反应的化学方程式是____________________________________________________；
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是
________________________________________________________________________；
(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
四、计算题(共3小题)
22.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。
23.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。
(1)计算确定混合气体中烃的化学式。
(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。
24.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，物质X为氧气，葡萄糖(C6H12O6)为有机化合物；光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能；即光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应。
2.【答案】A
【解析】苯分子具有平面正六边形结构，分子中的所有原子都在同一平面内；苯分子中的所有碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键；苯与溴水混合振荡时，因为溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度，溴被萃取而使苯层(上层)呈橙红色；1 mol苯最多可与3 mol 氢气加成得到环己烷。
3.【答案】D
【解析】选项A是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应；
选项B是无机物之间的置换反应，不是取代反应；
选项C是无机物之间的复分解反应，不是取代反应；
选项D是二氯甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，属于取代反应。
4.【答案】B
【解析】C12H22O11(蔗糖) ＋H2O→C6H12O6(葡萄糖) ＋C6H12O6(葡萄糖)
342 180 180
3.42 g 1.8 g 1.8 g
C12H22O11＋H2O→2C6H12O6(葡萄糖)
342 2×180
3.42 g 3.6 g
m与n的比值是(1.8 g＋3.6 g)∶1.8 g＝3∶1。
5.【答案】A
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴水和高锰酸钾溶液褪色都与乙烯分子中的碳碳双键有关；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，酸性高锰酸钾溶液不能用来除去乙烷中含有的乙烯；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同；相同物质的量的乙烯和乙烷分子中含有相同的碳原子数，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量相同。
6.【答案】C
【解析】苯是一种有毒的无色液体，不溶于水，密度比水小；苯分子中的碳碳键不是典型的碳碳双键和碳碳单键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，在一定条件下，苯能与溴或硝酸等发生取代反应，能与氢气发生加成反应。
7.【答案】A
【解析】硫酸钠能使鸡蛋清(蛋白质)溶液发生盐析产生沉淀，为可逆过程，再加入大量水时，析出的沉淀还可继续溶解，盐析不改变蛋白质的性质，并能保持其生理活性；75%的乙醇溶液能使病毒蛋白质发生变性而失去毒性，蛋白质变性为不可逆过程。
8.【答案】C
【解析】乙醇与金属钠反应、与乙酸反应时，都是断裂的羟基上的氢氧键即①键；乙醇的催化氧化反应中，断裂的是羟基上的氢氧键及与羟基所连的碳氢键即①③键断裂；在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 反应中键②断裂。
9.【答案】B
【解析】乙烷的化学性质与甲烷类似，常温下与溴水、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。点燃时，乙烷能燃烧，能与氧气反应。
10.【答案】C
【解析】分馏石油时测量的是蒸汽的温度，温度计不能插入液面以下；乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用来除去乙烯中含有的二氧化硫；铜片加热表面生成黑色的氧化铜，能与乙醇反应生成铜变为红色；用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，不能用溴水。
11.【答案】C
【解析】物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且油状物在上层,溴苯与水也分层但油状物在下层。
12.【答案】D
【解析】乙醇能与水以任意比例互溶，是一种常见的有机溶剂，可溶解多种有机物；乙醇具有还原性，能被氧气、氧化铜、溴水及强氧化剂酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液等褪色；医疗上常用体积分数75%的乙醇杀菌消毒。
13.【答案】C
【解析】棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性；蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应；淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味；热水能使蛋白质发生变性而不是水解。
14.【答案】B
【解析】选项A中甲基碳原子上应有1个单电子；选项C中的球棍模型为异丁烷；选项D中二氧化碳分子中碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径，其比例模型不正确。
15.【答案】C
【解析】乙醇与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸能使新制的氢氧化铜悬浊液变为蓝色溶液，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液加热生成红色沉淀，可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖。
葡萄糖分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；在一定条件下，葡萄糖能分解生成乙醇和二氧化碳，即⑤可以转化为③。
烯烃(如乙烯)、醇类(如乙醇)、醛类(如葡萄糖)等有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
16.【答案】(1)
(2)液体
(3)释放能量
【解析】油酸与甘油发生酯化反应生成油酸甘油酯，油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，常温下为液体；油脂在人体内发生反应，为人体提供能量。
17.【答案】(1)碎瓷片 防止暴沸
(2)加快反应速率，提高乙酸的转化率
(3)提高乙醇与乙酸的用量比，及时将产物蒸馏出来，促进酯化反应向生成酯的方向进行
(4)乙醇、乙酸和水
【解析】分析解题的基点：制取乙酸乙酯的实验操作、提高乙酸转化率和乙酸乙酯产率的措施。
18.【答案】(1)火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热
(2)C2H4＋3O22CO2＋2H2O
(3)乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，易不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒
【解析】乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟产生；乙烯因含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。
19.【答案】(1)植物油、氢氧化钠溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和氢氧化钠溶液充分接触，有利于反应的进行
(2)取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成
(3)盐析，使肥皂析出
(4)＋3NaOH3C17H35COONa＋
(5)坩埚钳
(6)受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【解析】植物油(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。在制取肥皂时加入乙醇，其目的是为了使油脂和水在乙醇中充分混合。
20.【答案】（1）ABF （2）制取氧气 冷凝得到乙醛液体（3）乙醇催化氧化生成乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】分析解题的基点：
实验的目的——乙醇催化氧化；
实验的化学反应原理——2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
实验仪器装置的作用——加热A产生乙醇蒸气、乙醇蒸气与氧气混合通过B催化氧化、
C处检验有水蒸气生成、D除去水蒸气、E冷凝得到乙醛液体、加热F得到氧气。
21.【答案】(1)水浴加热 便于控制温度 受热均匀
(2)浓硫酸 浓硝酸
(3)
(4)苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染
(5)B
【解析】本题以苯的硝化反应为载体，考查了一些基本实验知识。水浴加热法的优点应是学生熟知的：配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中；由于苯和硝酸都是易挥发且有毒的物质，设计实验装置时应该考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低；产生的粗产品中可能还混有少量酸，若直接用NaOH溶液洗则太浪费，因此应在用NaOH溶液洗之前先用水洗。
22.【答案】(1)甲烷和丙烯。 (2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。
【解析】混合烃的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，燃烧后生成水的物质的量为4.05 g÷18 g·mol－1＝0.225 mol，混合烃中氢元素的质量为0.225 mol×2×1 g·mol－1＝0.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝1.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8 g)÷0.1 mol＝22.5 g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8 g－1.05 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.1 mol－0.075 mol)×14ng·mol－1＝1.05 g
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%＝75%
丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%＝25%。
23.【答案】(1)CH4、C4H8
(2)3∶1
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，
设烯烃的分子式为CnH2n，
(2.5 mol－1.875 mol)×14ng·mol－1＝35 g，
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol∶(2.5 mol－1.875 mol)＝3∶1
24.【答案】(1)1.49 W (2)10.3 g (3)7.68 L
【解析】