人教高中化学 必修二 1.1元素周期表课件课件
文档属性
| 名称 | 人教高中化学 必修二 1.1元素周期表课件课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 6.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-02-25 14:18:28 | ||
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文档简介
必修2 第一章
物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表
(1)时间：
(2)绘制者：
(3)排序依据：
(4)结构特点：
(5)意义：
俄国化学家——门捷列夫
1869年
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表
(1)排序依据：
(2)原子序数：
(3)结构特点：
原子的核电荷数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
将化学性质相似的元素放在一个纵行
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？
多少纵行，多少族？
周期和族
七个横行七个周期
18个纵行16个族
(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数=电子层数
周 期
1
2
3
周期
短周期：第1~3周期
长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
短周期
长周期
1
2
3
4
5
6
7
H——He 2 1
Li——Ne 8 2
Na——Ar 8 3
K——Kr 18 4
Rb——Xe 18 5
Cs——Rn 32 6
Fr——112号 26 7
(2)族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：
（“八、九、十” 三个纵行）
稀有气体元素
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。
ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
主族序数=最外层电子数
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
注意
总结:
周期
（7个）
族
（16个）
短周期
长周期
第 1周期
第 2周期
第 6周期
第 3周期
第 5周期
第 4周期
第 7周期
—— 2 种
—— 8 种
—— 8 种
—— 18 种
—— 18 种
—— 32 种
—— 26 种
主族
副族
第VIII族
0 族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
稀有气体元素
周期表里数周期，1
2
3
4
5
6
7
七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
扇形元素周期表
立式周期表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
第一节 元素周期表
第二课时
时间： 3月29号星期四
写出下列元素的元素符号和它们在周期表中的位置
1.原子序数分别为7、8、9、10、16、17、20、19
1.推断下列元素的核电荷数：
（1）第2周期第ⅢA族
（2）第3周期第ⅤA族
（3）第4周期第ⅥA族
（4）第4周期第ⅠA族
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28
第六周期第ⅣA 族。
28-14=14
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2
3
4
5
7
IVA
IIIA
VIA
VIIA
IIA
原子序数 6 13 34 53 88
周期
族
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
D
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
24
6 7
14
31 32
3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
练习与思考：
D
4.下列说法中正确的是（ ）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
C
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A.第二周期 B.第三周期
C.ⅣA族 D.ⅥA族
A C
第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
：
族序数等于周期序数2倍的元素有
：
周期序数＝族序数2倍的有：
练习与思考：
14
3、19
H、Be 、 Al
Ｃ S
Li、Ｃa
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
观察，可得A是氮元素
B是氧元素
C是硫元素
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子
结构示意图：
练习:
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数
B.原子核内中子
C.原子核外电子数
B
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？
A.第4周期 B.第5周期
C.第6周期 D.第7周期
C
判断下列说法是否正确
错，还有0族元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
正确，过渡元素还全是金属元素
错，还有第VIII族元素
第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
Na
K
Rb
Li
Cs
3
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
nm
碱
金
属
元
素 锂 0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
相同， 都为 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素
的原子结构中， 依次
增多。
最外层电子数
1个
电子层数
思考与交流
3.思考与交流: 通过观察钠和钾的实验,思考钠和钾的性质有什么相似性和不同?你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质 ，它们都能与 _、_____等反应,表现出金属性（还原性）.（写出反应方程式）
相似
氧气
水
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。
+1
与O2反应
反应不如钠剧烈，生成Li2O
点燃剧烈燃烧，生成Na2O2
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
Li
Na
K
Rb
Cs
与H2O反应
剧烈，生成H2
更剧烈，生成H2
轻微的爆炸，生成H2
遇水立即燃烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的化学性质
遇水立即燃烧，爆炸
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。
金属性逐渐 ，单质还原性逐渐_______
增多
增大
减弱
增强
结论：记笔记
增强
碱金属的物理性质
碱金属单质 颜色和状态 密度
g·㎝-3 熔点
℃ 沸点
℃
Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
K 银白色，柔软 0.86 63.65 774
Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
相
似
点
递变性
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
密度变化
熔沸点变化
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
柔软
较小
较低
很好
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出
和 。
最外层电子数
相似性
递变性
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
增多
增大
增强
增强
第一节 元素周期表
第三课时
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是____________ 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。
最外层电子数
相似性
递变性
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
单质还原性逐渐____________
增多
增大
增强
增强
增强
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电荷数
电子层数
原子半径
原子失电子能力
元素的金属性
单质的还原性
最高价氧化物对应水化物的碱性
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
分析卤族元素的原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的
相似性和递变性？
二、卤族元素
思考与交流：
卤族元素：
氟（F）
氯（Cl）
溴（Br）
碘（I）
砹（At）
相同点：
最外层7个电子
易得一个电子，
不同点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得到电子能力逐渐减弱，
具有氧化性
单质的氧化性逐渐减弱
原子结构
化学性质
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：
结构上的相同 性质上的相似
决定
（最外层均为7个电子）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
（回忆氯气的性质）
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF
暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
光照或点燃；HCl较稳定
加热500℃ ，HBr不稳定
需不断加热，HI同时分解
卤素单质的化学性质
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。
递变性
高
低
弱
小结：
F2 Cl2 Br2 I2
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
溶液有无色
变为橙色
溶液有无色
变为深黄色
CCl4层
为紫色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
实验 现象 化学方程式
1、饱和氯水与NaBr溶液
2、饱和氯水与KI溶液
3、溴水与KI溶液
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
2I-+ Br2 =I2+2Br-
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
（能反应）
（很弱）
（极弱）
3）卤素与水反应
F2的特殊性
4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
卤素单质的物理性质
密度逐渐增大
熔点逐渐升高
沸点逐渐增大
颜色逐渐加深
单质 颜色 和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水）
F2 淡黄绿色
气体 1.69 g/L -219.6 -188.1 与水反应
Cl2 黄绿色
气体 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3
Br2 深棕色
液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g
I2 紫黑色 固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 0.029g
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
相似性
递变性
颜色：逐渐加深
状态：气 液 固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：
总 结
通过比较碱金属以及卤素的性质，得出结论：
元素的性质与 有密切的关系，
主要 特别与 有关。
原子结构
原子核外电子的排布
最外层电子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IA
ⅦA
金属性增强
非金属性减弱
原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体
常温下唯一呈液态的非金属单质
密度比水大
有刺激性气味、有毒
可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色
溴蒸气为红棕色
保存：密闭保存，加水液封
溴单质的特殊性
碘是一种紫黑色固体
具升华性质
碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体
碘（I2）遇淀粉变蓝色
碘微溶于水,碘水棕黄色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
第一节 元素周期表
第三课时
时间：4月16号星期一
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？
思考2：元素的定义是什么？
思考3：原子是由什么构成的？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
三、核素
思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号
1 0 氕 Ｈ
1 1 氘 Ｈ或Ｄ
1 2 氚 Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。
1
1
3
1
2
1
核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
同位素的表示法：
A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数）
说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。
2、质量数
定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子质量数 ≈ 相对原子质量
数值上
思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？
Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+……
元素相对原子质量
核素1相对原子质量
核素2相对原子质量
核素1原子个数百分含量
核素2原子个数百分含量
该公式有兴趣的可以了解，但是不要求
课堂小练：
A
35
1
10
13
40
17
18
35
1
0
1
1、完成下列表格。
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用ZX表示为
O 8 18
Al 14 27
Ar 22
Cl 18 17Cl
H 1H
2.元素的种类和原子的种类（ ）
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定
B
3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A. Cl和 Cl B. K和 Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2O
A
3、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A、18O与19F具有相同的中子数
B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数
D、15N与14N具有相同的质子数
C
元素非金属性强弱判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强
4、置换反应
物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表
(1)时间：
(2)绘制者：
(3)排序依据：
(4)结构特点：
(5)意义：
俄国化学家——门捷列夫
1869年
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表
(1)排序依据：
(2)原子序数：
(3)结构特点：
原子的核电荷数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
将化学性质相似的元素放在一个纵行
[思考与交流](观察元素周期表 ）
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？
多少纵行，多少族？
周期和族
七个横行七个周期
18个纵行16个族
(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数=电子层数
周 期
1
2
3
周期
短周期：第1~3周期
长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
短周期
长周期
1
2
3
4
5
6
7
H——He 2 1
Li——Ne 8 2
Na——Ar 8 3
K——Kr 18 4
Rb——Xe 18 5
Cs——Rn 32 6
Fr——112号 26 7
(2)族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：
（“八、九、十” 三个纵行）
稀有气体元素
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。
ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
主族序数=最外层电子数
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
注意
总结:
周期
（7个）
族
（16个）
短周期
长周期
第 1周期
第 2周期
第 6周期
第 3周期
第 5周期
第 4周期
第 7周期
—— 2 种
—— 8 种
—— 8 种
—— 18 种
—— 18 种
—— 32 种
—— 26 种
主族
副族
第VIII族
0 族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
稀有气体元素
周期表里数周期，1
2
3
4
5
6
7
七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
扇形元素周期表
立式周期表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
第一节 元素周期表
第二课时
时间： 3月29号星期四
写出下列元素的元素符号和它们在周期表中的位置
1.原子序数分别为7、8、9、10、16、17、20、19
1.推断下列元素的核电荷数：
（1）第2周期第ⅢA族
（2）第3周期第ⅤA族
（3）第4周期第ⅥA族
（4）第4周期第ⅠA族
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28
第六周期第ⅣA 族。
28-14=14
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2
3
4
5
7
IVA
IIIA
VIA
VIIA
IIA
原子序数 6 13 34 53 88
周期
族
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
D
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
24
6 7
14
31 32
3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
练习与思考：
D
4.下列说法中正确的是（ ）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
C
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A.第二周期 B.第三周期
C.ⅣA族 D.ⅥA族
A C
第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
：
族序数等于周期序数2倍的元素有
：
周期序数＝族序数2倍的有：
练习与思考：
14
3、19
H、Be 、 Al
Ｃ S
Li、Ｃa
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
观察，可得A是氮元素
B是氧元素
C是硫元素
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子
结构示意图：
练习:
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数
B.原子核内中子
C.原子核外电子数
B
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？
A.第4周期 B.第5周期
C.第6周期 D.第7周期
C
判断下列说法是否正确
错，还有0族元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
正确，过渡元素还全是金属元素
错，还有第VIII族元素
第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
Na
K
Rb
Li
Cs
3
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
nm
碱
金
属
元
素 锂 0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
相同， 都为 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素
的原子结构中， 依次
增多。
最外层电子数
1个
电子层数
思考与交流
3.思考与交流: 通过观察钠和钾的实验,思考钠和钾的性质有什么相似性和不同?你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质 ，它们都能与 _、_____等反应,表现出金属性（还原性）.（写出反应方程式）
相似
氧气
水
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。
+1
与O2反应
反应不如钠剧烈，生成Li2O
点燃剧烈燃烧，生成Na2O2
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
Li
Na
K
Rb
Cs
与H2O反应
剧烈，生成H2
更剧烈，生成H2
轻微的爆炸，生成H2
遇水立即燃烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的化学性质
遇水立即燃烧，爆炸
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。
金属性逐渐 ，单质还原性逐渐_______
增多
增大
减弱
增强
结论：记笔记
增强
碱金属的物理性质
碱金属单质 颜色和状态 密度
g·㎝-3 熔点
℃ 沸点
℃
Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
K 银白色，柔软 0.86 63.65 774
Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
相
似
点
递变性
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
密度变化
熔沸点变化
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
柔软
较小
较低
很好
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出
和 。
最外层电子数
相似性
递变性
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
增多
增大
增强
增强
第一节 元素周期表
第三课时
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是____________ 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。
最外层电子数
相似性
递变性
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
单质还原性逐渐____________
增多
增大
增强
增强
增强
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
核电荷数
电子层数
原子半径
原子失电子能力
元素的金属性
单质的还原性
最高价氧化物对应水化物的碱性
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
分析卤族元素的原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的
相似性和递变性？
二、卤族元素
思考与交流：
卤族元素：
氟（F）
氯（Cl）
溴（Br）
碘（I）
砹（At）
相同点：
最外层7个电子
易得一个电子，
不同点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得到电子能力逐渐减弱，
具有氧化性
单质的氧化性逐渐减弱
原子结构
化学性质
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：
结构上的相同 性质上的相似
决定
（最外层均为7个电子）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
（回忆氯气的性质）
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF
暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr
光照或点燃；HCl较稳定
加热500℃ ，HBr不稳定
需不断加热，HI同时分解
卤素单质的化学性质
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。
递变性
高
低
弱
小结：
F2 Cl2 Br2 I2
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
溶液有无色
变为橙色
溶液有无色
变为深黄色
CCl4层
为紫色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
实验 现象 化学方程式
1、饱和氯水与NaBr溶液
2、饱和氯水与KI溶液
3、溴水与KI溶液
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
2I-+ Br2 =I2+2Br-
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
（能反应）
（很弱）
（极弱）
3）卤素与水反应
F2的特殊性
4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
卤素单质的物理性质
密度逐渐增大
熔点逐渐升高
沸点逐渐增大
颜色逐渐加深
单质 颜色 和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水）
F2 淡黄绿色
气体 1.69 g/L -219.6 -188.1 与水反应
Cl2 黄绿色
气体 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3
Br2 深棕色
液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g
I2 紫黑色 固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 0.029g
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
相似性
递变性
颜色：逐渐加深
状态：气 液 固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：
总 结
通过比较碱金属以及卤素的性质，得出结论：
元素的性质与 有密切的关系，
主要 特别与 有关。
原子结构
原子核外电子的排布
最外层电子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IA
ⅦA
金属性增强
非金属性减弱
原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体
常温下唯一呈液态的非金属单质
密度比水大
有刺激性气味、有毒
可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色
溴蒸气为红棕色
保存：密闭保存，加水液封
溴单质的特殊性
碘是一种紫黑色固体
具升华性质
碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体
碘（I2）遇淀粉变蓝色
碘微溶于水,碘水棕黄色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
第一节 元素周期表
第三课时
时间：4月16号星期一
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？
思考2：元素的定义是什么？
思考3：原子是由什么构成的？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
三、核素
思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号
1 0 氕 Ｈ
1 1 氘 Ｈ或Ｄ
1 2 氚 Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。
1
1
3
1
2
1
核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
同位素的表示法：
A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数）
说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。
2、质量数
定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子质量数 ≈ 相对原子质量
数值上
思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？
Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+……
元素相对原子质量
核素1相对原子质量
核素2相对原子质量
核素1原子个数百分含量
核素2原子个数百分含量
该公式有兴趣的可以了解，但是不要求
课堂小练：
A
35
1
10
13
40
17
18
35
1
0
1
1、完成下列表格。
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用ZX表示为
O 8 18
Al 14 27
Ar 22
Cl 18 17Cl
H 1H
2.元素的种类和原子的种类（ ）
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定
B
3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A. Cl和 Cl B. K和 Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2O
A
3、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A、18O与19F具有相同的中子数
B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数
D、15N与14N具有相同的质子数
C
元素非金属性强弱判断依据
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强
4、置换反应