第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A.当甲溶液中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲
B.t2℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度
C.t1℃时,50g水可以溶解30g甲
D.t1℃时,乙的饱和溶液升温至t2℃变为不饱和溶液
2.如图,小试管中盛放着固体乙(足量),滴管中有液体甲,广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把甲溶液滴加到乙中,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是( )
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
C.石灰水变浑浊,一定是发生了化学变化
D.石灰水变浑浊,有可能是发生了物理变化
3.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含一些物质的溶解性表(室温)
OH— Cl— SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不 不
有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净,可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
4.如图所示的实验不能达到目的是( )
A.研究影响音调大小因素 B.验证Zn、Fe、Cu的活动性
C.稀释浓硫酸 D.称量氢氧化钠固体
5.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )
A.石灰石 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.水
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.CO2通入无色酚酞试液,溶液变红色 B.NH3通入紫色石蕊试液,溶液变蓝色
C.红磷在空气中剧烈燃烧,产生大量烟雾 D.碳酸钠与盐酸反应生成红棕色气体
7.下列措施不能证明海水是混合物的是( )
8.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.AgNO3,NaCl B.Na2SO4,MgCl2 C.HCl,Na2CO3 D.MgCl2,K2CO3
9.有一种含CaCO2与CaO的混合物,测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g经高温灼烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成Ca(OH)2的质量为( )
A.3.7 g B.7.4 g C.14. 8 g D.22.2 g
10.下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是( )
A.C CuO H2SO4(稀) B.Ba(OH)2 HCl(稀) K2CO3
C.Fe HCl(稀) CuSO4 D.CO2 Ca(OH)2 HCl(稀)
11.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是 ( )
A.探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D.探究铜在酒精灯火焰内灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
12.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液,再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液,再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
13.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨):
①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________;
??②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__________________。
??此探究实验的目的是________________________________。
14.为充分开发利用海洋资源,全面促进海洋经济持续健康发展,烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 。
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
(2)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图:反应1的基本反应类型是 ;物质X是 (填名称)。
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳
通过分析比较,你认为 的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”,是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
①写出一条P点表示的意义 。
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,溶液中NH4Cl的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时,可采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯NH4Cl。
15.为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:A.水样呈黄色,有异味????B.水样浑浊,有固体小颗粒。现对水样进行如下处理:①向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 ?????????????(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其???????? 性除去水样中的颜色和异味,该过程属于???????? 变化(填“物理”或“化学”)。②通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断,次氯酸中氯元素的化合价为????????????? ?。③请你设计一个实验检验经过上述步骤得到的水是纯净物还是混合物(写出实验步骤、现象、结论)
如果你再能设计两个正确实验检验将奖励你4分(总分不超过60分)
④为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入?????????? 进行检验。
16.实验室提供下列盛有药品的仪器,甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究,混合气体的主要成分为CO,含有少量的CO2和水蒸气。
资料库:浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,不与CO、CO2反应 。
(
浓硫酸
)
(提示:选用的仪器用A、B、C、D表示,可以重复使用)。
(1)甲组:分别证明混合气体中含有某一种气体)。
① 证明其中含有CO2,选用仪器是 。
② 证明其中含有水蒸气,选用仪器是 ,出现的实验现象是 。
③ 证明其中含有CO,按气体通过的先后顺序依次是 。
④ 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式: 。
(2)乙组:通过一次实验证明混合气体中含有CO2、CO和水蒸气。按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是 。
(3)丙组:用干燥纯净的CO还原氧化铜,并检验其生成的气体。按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是 。
(4)从环境保护角度出发,乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是________ 。
三、实验题
17.某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时,发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液,进行如下探究活动.
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.
②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气.
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是 .
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式 .
⑶小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗 .
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后,该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是 .
[反思评价]⑴有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是 .
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗? .
18.某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
(1)甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
请回答下列问题:
①仪器X的名称是 ;有孔塑料隔板上的固体物质为 (填名称)。
②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明 。
③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式: 。要得到干燥的CO2,C装置应盛放 (填“试剂名称”)。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是: 。
(2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu; 猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;猜想Ⅲ:红色固体是 。
【实验探究】同学们又分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析:若a = b,则猜想 成立;若b>a,则说明红色固体中一定含有 物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是 。(写出“实验操作、现象和结论”)
【解释与结论】 根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO2↑ 的反应外,还可能发生的化学反应方程式: 。
【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案: 。
【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识? 。
四、推断题
19.现有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的两到三种元素组成,请回答下列问题:
(1)若甲是大理石的主要成分,则甲的化学式为_______________。
(2)已知乙、丙组成元素相同,且乙燃烧能生成丙,该反应的基本反应类型为______。
(3)通过下列反应可生成丁,请在方框中补全丁的微粒图示:
_____________
(4)如下图所示,进行以下实验操作:
① 首先打开K,在盛有少量固体甲的瓶中加入过量丁的溶液,观察到Ⅰ中有气泡,Ⅱ中溶液变浑浊。则Ⅰ中反应的化学方程式为_____________________________;
② 然后关闭 K,Ⅰ中液体流入Ⅱ中,则Ⅱ中产生的现象是_____________________。
20.物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是:相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A—G的相应位置上,使花束能从A传到G。其中A为组长,其固体俗称为干冰。F为副组长,其为黑色固体,请回答:
(1)氢氧化钠应放在位置 _______上。
(2)C和D反应的化学方程式为_________,反应类型为______(填基本反应类型)。
(3)上述物质除了发生从A到G的化学反应外,常温下,还能相互发生反应的是:
____________(用化学方程式表示)。
(4)当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A,它是_________(填物质名称)。
五、计算题
21.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下:
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量(g) 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算:
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量_____;
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数________。
22.为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验:
请回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________;
(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________;
(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________;
(4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________;
(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的,需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________;
试卷第2页,总9页
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、由图可知,甲物质的溶解度受温度影响较大,所以提纯甲可以用降温结晶的方法,选项正确;
B、t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点,表示t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,选项正确;
C、由图可知,t1℃时物质甲的溶解度为30g,则该温度下,50g水中最多只能溶解15g甲,选项错误;
D、由图可知,物质乙的溶解度随温度升高而增大,所以t1℃时,乙的饱和溶液升温至t2℃变为不饱和溶液,选项正确,故选C。
【点睛】
两种固体物质的溶解度曲线相交于一点,交点表示该点对应温度下两种物质的溶解度相同,且该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相同。
2.D
【解析】A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时,可以出现这些现象,但能生成二氧化碳的物质还有很多,所以说法错误,故此选项错误.
B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热.温度降低,氢氧化钙溶解度升高,不会生成沉淀,也不会使容器内压强变大,故此选项错误.
C、石灰水变浑浊可能是化学变化导致也可能是溶质析出导致,故此选项错误.
D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样混浊,发生的是物理变化,故此选项正确.
故选D
3.A
【解析】
试题分析:可以把SO42-、Ca2+、Mg2+分别转化为硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀除去。由于加入的药品是过量的,若先加碳酸钠把钙离子除去,再加氯化钡,氯化钡可把硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,还可以和多余的碳酸钠反应沉淀碳酸钡沉淀除去;再加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,过量后溶液中还含有氯化钡和氢氧化钠,加盐酸,只能把氢氧化钠除去,不能把氯化钡除去,A错误。故选A。
考点:粗盐提纯
4.A
【解析】
试题分析:A、音调跟物体的振动频率有关,所以该实验不能研究影响音调大小因素,故A错误;
B、金属锌和硫酸亚铁溶液反应说明金属锌比金属铁活泼,金属铜不和硫酸亚铁溶液反应说明金属铁比金属铜活泼,故B正确;
C、浓硫酸溶于水放热,稀释时应将浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断搅拌,故C正确;
D、氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在烧杯中,故D正确.
故选:A.
考点:化学实验方案设计与评价.
点评:我们在选择所做实验能否完成时,一定要熟悉所实验的内容,也就要求学生熟悉掌握课本知识,课本基础知识是解决问题的关键.本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力.
5.C
【解析】
试题分析:根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析,以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,即NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用,含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。即CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。故选C
考点:本题考查物质的相互转化和制备
点评:在解此类题时,首先要分析实验的原理,然后结合原理分析需要的物质以及各种物质的作用进行判断。
6.B
【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变红,错误;B、氨气溶于水得到的是氨水,氨水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,将氨气通入紫色石蕊试液中,溶液变蓝色,正确;C、 红磷在空气中剧烈燃烧,产生大量白烟,错误;D. 碳酸钠与盐酸反应生成的气体是二氧化碳,二氧化碳是无色的气体,错误。故选B。
点睛:熟悉常见物质的性质是解题的关键。
7.B
【解析】将海水蒸发可得到固体,可证明海水是混合物;将海水过滤不会得到固体,无法证明海水是混合物;向海水中滴加氢氧化钠溶液,海水中的氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,向海水中滴加硝酸银溶液,海水中的氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀,这些沉淀现象的产生,可帮助我们确定海水是混合物。
8.B
【解析】根据复分解反应发生的条件可知,物质溶于水相互交换成分没有水、气体、沉淀生成时,则物质在水溶液中能大量共存。
A、因AgNO3、NaCl能在水中交换成分结合生成氯化银沉淀,则不能大量共存,故A错误;
B、因该组物质溶于水相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则物质在水溶液中能大量共存,故B正确;
C、因HCl、Na2CO3能生成水和二氧化碳,则不能大量共存,故C错误;
D、因MgCl2、K2CO3能生成碳酸镁微溶于水,则不能大量共存,故D错误。
点睛:判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
9.C
【解析】混合物中钙元素质量为:16g×50%=8g,由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式,所以生成的Ca(OH)2质量为:8g÷×100%=14.8g。故选C。
点睛:在化学反应中元素的质量在反应前后保持不变。
10.B
【解析】
试题分析:A、C与H2SO4(稀)不能反应,故A错误;B、Ba(OH)2 与HCl(稀)相互交换成分有水生成,则能反应;Ba(OH)2溶液与 K2CO3溶液相互交换成分有沉淀生成,则能反应;HCl(稀)与K2CO3相互交换成分有气体生成,则能反应,故B正确;C、HCl(稀)与CuSO4相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成,则不能反应,故C错误;D、CO2 与HCl(稀)不能反应,故D错误;故选:B
考点:复分解反应及其发生的条件;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;酸的化学性质;碳的化学性质
11.C
【解析】
试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后反应物中的元素会全部存在于生成物中,生成物中不可能存在反应物中没有的元素。C项氧化镁为白色,镁条表面出现了黑色物质,说明不只是氧化镁,在这个猜想的引导下的探究肯定没有意义。
考点:质量守恒定律的应用
点评:本题是间接考察质量守恒定律的应用,这类题目并不困难,要和学过的相关知识点联系起来,仔细审题。
12.A
【解析】A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤将氢氧化镁除去,最后就只剩氯化钠了,故A正确;
B、虽然氯化钡会将硫酸钠除去,但生成氯化钠对于硝酸钠也是杂质,故B错误;
C、碳酸钙在高温下会生成氧化钙,但是熟石灰是氢氧化钙,故C错误;
D、二氧化碳会与氢氧化钙反应,而一氧化碳不会,这样除去了物质,剩下了杂质,故D错误。
点睛:除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
??13.(1)延展性
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)①有紫红色的物质生成 (答成溶液中现象变化,不给分)
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序(答成结论如:活动性顺序为铁>铜>银,不给分)
【解析】(1)铜可以拉成铜丝是将铜进行延长,利用铜具有优良的延展性。
(2)铝有很好的抗腐蚀性是因为铝会与空气中的氧气反应,在表面形成一支致密的氧化膜(成分为氧化铝),从而使里面的铝不会被腐蚀。反应的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3
(3)①将铁片插入硫酸铜溶液中:因为铁的活动性比铜强,所以铁会将铜从其盐溶液中置换出来,因此在铁的表面会出现紫红物的物质(铜)。
②将铜片插入硝酸银溶液中:因为铜的活动性比银强,所以铜会将银从其盐溶液中置换出来。反应为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
通过上述两个实验可以确定铁铜银三种金属的活动性顺序。(答成结论如:活动性顺序为铁>铜>银 是该实验的结论而不是实验的目的,不符合题意)
点评:本题考查了金属的性质。可根据金属的物理性质、金属与盐溶液的反应以及铝表面的氧化膜进行解答。
14.(1)D (2)①复分解反应 盐酸 ②丙
(3)①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ②变小 ③降温结晶
【解析】
试题分析:(1)步骤②加过量NaOH溶液是为了除去杂质离子Mg2+,步骤⑤加过量BaCl2溶液是为了除去杂质离子SO42-,步骤④加过量Na2CO3溶液是为了除去原杂质离子Ca2+以及过量的Ba2+,故步骤④一定个要在步骤⑤之后,③加适量盐酸为了除去所加的过量NaOH溶液和Na2CO3溶液,故从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,操作顺序中最合适的是D
(2)①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图:反应1的方程式为:MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,故基本反应类型是复分解反应;要将Mg(OH)2转化为氯化镁,物质X是盐酸
②因为海水中氯化镁的浓度很稀,故甲:直接往海水中加入石灰乳,这样产生的Mg(OH)2并不多,乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳需要浪费大量的能源,丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳的设想最为经济合理
(3)①P点是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线的交点,故P点表示的意义:t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等
②根据溶解度曲线,NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大,故将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,有晶体析出,故溶液中NH4Cl的质量分数会变小
③根据溶解度曲线,NH4Cl的溶解度随温度的升高变化的趋势比NaCl的溶解度随温度的升高变化的趋势要更大,故当NH4Cl固体中含有少量NaCl时,可采用降温结晶
考点:物质的除杂,基本反应类型,实验方案的优劣比较,溶解度曲线
15.(1)过滤 吸附 物理 (每空1分)
(2)+1 (1分)
(3)开放性试题,只要符合题意即可得分(2分)
在玻璃片上滴一滴水样,用酒精度烘干,玻璃片上有白色痕迹出现,说明水样中有可溶性固体,所以水样是混合物。
取水样注入烧杯,放一条小鱼,小鱼在水中正常存活,说明水样中溶解有氧气,所以是混合物。
取水样少许注入试管加热,水沸腾前有气泡冒出,说明水中溶解有气体,所以是混合物。
(4)肥皂水(1分)
【解析】
试题分析:①明矾溶于水时,能形成胶体,可吸附水中一些不溶性固体颗粒,使其沉降下来;而过滤可将不溶于液体的固体从液体中分离出来,故用过滤的方法,除去水中的固体小颗粒;由于活性炭具有吸附性,故能吸附水中的色素和异味;在吸附的过程中没有新物质的生成,故属于物理变化。
②根据化合价的原则,“在化合物中,正负化合价的代数和为零”,已知H的化合价为+1价,O的化合价为-2价,设HClO中Cl元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1价,即氯元素的化合价是+1价。
③由于经过以上的净水措施之后,只能除去水中不溶性的杂质,而无法除去可溶性的杂质,故所得的水仍为混合物,其中还含有可溶性的钙镁化合物,故可在玻璃片上滴一滴水样,用酒精度烘干,玻璃片上若有白色痕迹出现,则说明水样中有可溶性固体,所以水样是混合物。
④硬水与软水的区别是含有的可溶性钙镁化合物的量不同,可以使用肥皂水进行鉴别:向自来水中加入肥皂水,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生的泡沫较少,是硬水。
考点:水的净化,化学变化和物理变化的判别,有关元素化合价的计算,硬水与软水
点评:本题主要考查的是有关水的净化的知识,难度不大,但涉及的知识点较多,理解和熟练掌握净化水的方法和过程,以及区分软水与硬水的方法,是解答本题的关键。
16.(1) ① B
② D; 白色粉末逐渐变蓝色
③ A、B(或B、A、B)
④ CO+CuOCO2+Cu
(2) D、B、A、B
(3) B、C、A、B(或B、C、D、A、B)
(4) 燃烧(或者用储气袋收集等)
【解析】分析:本题考查利用物质的性质来证明混合气体的组成.
(1)①证明二氧化碳的存在,可用澄清的石灰水;②证明水蒸气可用无水硫酸铜;③证明CO的存在,要先排除CO2的干扰,再用还原氧化铜的实验使气体转化为CO2,再证明CO2的存在,说明原气体中有CO;④一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳.
(2)通过一次实验证明混合气体的组成,则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳,因后边的实验都有可能引入水蒸气,在检验一氧化碳之前先排除二氧化碳的干扰,开始出现沉淀,后不再有沉淀生成时,说明二氧化碳完全反应掉.
(3)用干燥纯净的CO还原氧化铜,并检验其生成的气体,要先出去二氧化碳和水,然后通过灼热的氧化铜,把生成气体通过澄清石灰水;
(4)尾气中含有一氧化碳,要燃烧掉或收集起来处理掉.
解答:解:(1)①因CO2能使澄清的石灰水变浑浊,则证明二氧化碳,选用B装置,故选B.
②因水蒸气能使无水硫酸铜白色变为蓝色,则证明水蒸气的存在,选用D装置,出现的实验现象是白色粉末逐渐变蓝色.
③因证明CO的存在,要先排除CO2的干扰,再还原氧化铜,检验是否生成二氧化碳,则要依次选用BAB装置,故选B、A、B.
④一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,化学方程式为:CO+CuOCO2+Cu;
(2)通过一次实验证明混合气体的组成,则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳,先通入无水硫酸铜检验水,再通入澄清石灰水检验二氧化碳,再检验一氧化碳之前排除二氧化碳的干扰,最后再用还原氧化铜的实验使气体转化为CO2,再通入澄清石灰水,检验一氧化碳;所以连接顺序为:D、B、A、B;
(3)丙组:用干燥纯净的CO还原氧化铜,并检验其生成的气体,首先要除去二氧化碳,然后干燥气体,再通过氧化铜,检验其生成气体,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是 B、C、A、B(或B、C、D、A、B).
(4)一氧化碳有毒,能污染空气,故从环境保护角度出发,乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是燃烧(或者用储气袋收集等).
故答案为:(1)①B.
②D,白色粉末逐渐变蓝色.
③B、A、B.
④CO+CuOCO2+Cu.
(2)D、B、A、B.
(3)B、C、A、B(或B、C、D、A、B).
(4)燃烧(或者用储气袋收集等).
17.不能 反应前后元素种类不变
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑ 生成的二氧化硫会污染环境(合理答案均给分)
只能说明存在SO42-,不能确认硫酸有剩余(合理答案均给分)
硫酸铜溶液也是酸性的
随着反应的进行,浓硫酸的质量分数逐渐变小,稀硫酸与铜不反应
【解析】在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反应生成氢气;注意分析题中提供的资料信息:①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐;②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
18.(1)① 长颈漏斗 石灰石 ② 装置气密性良好
③ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸
④ 若颠倒的话,出来的气体就不干燥了
(2)【提出猜想】 Cu2O和Cu的混合物
【实验探究】①Ⅱ Cu ② 取样,加入稀硫酸,若溶液变蓝,则含Cu2O
【解释与结论】4CuO+CCO2↑+2Cu2O或5CuO+2C 2CO2↑+Cu2O+3 Cu或 2Cu2O +C CO2↑+4Cu
【拓展延伸】 取样于玻璃管中,通入CO,加热,将产生的气体通入澄清的石灰水,若浑浊,则证明有氧化性(答案合理均可)。
【实验反思】 认真分析,实验证明
【解析】(1)根据认识实验仪器,制取二氧化碳一般用碳酸钙和盐酸,液面保持不变说明装置气密性良好,NaHCO3和氯化氢生成氯化钠和水,二氧化碳,二氧化碳可以用浓硫酸进行干燥
(2)猜想可以是单独两种物质和混合物三种情况分析,铜在空气中高温灼烧时和氧气会生成氧化铜,质量会增加;Cu2O在空气中高温灼烧时不发生变化;根据Cu2O在酸性溶液中不稳定进行判断
19. CaCO3 化合反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O 有气泡,溶液变澄清
【解析】(1)甲是大理石的主要成分是碳酸钙,化学式为CaCO3 。(2)乙、丙组成元素相同,乙燃烧能生成丙。则乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳。该反应的基本反应类型为由两种或两种以上物质生成一种物质的化合反应。
20. B CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 置换反应 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O 碳
【解析】游戏的规则是:相互之间能发生反应就可以进行传递。A为组长,其固体俗称为干冰。F为副组长,其为黑色固体,所以A为二氧化碳、F为氧化铜,(1)其连接顺序是二氧化碳--氢氧化钠--氯化铜-铁--硫酸--氧化铜-氢气。(2)铁和氯化铜反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ,反应类型为一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一种单质的置换反应;(3)上述物质中氢氧化钠和硫酸常温下,能相互发生反应,化学方程式为:2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O ;(4)当氢气换成碳时就能将花束传回起点A。因碳燃烧生成二氧化碳。
21.2.2g 90.1%
【解析】
【详解】
(1)由图表可知,第三次和第四次剩余固体的质量相等,说明第三次反应已是完全反应,由于生成的气体逸出,根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知,完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量。完全反应后生成二氧化碳的质量为:5.55g-3.35g=2.2g;
(2)设:5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x。
x=5g;汉白玉中碳酸钙的质量分数=。
答:(1)完全反应后产生的二氧化碳质量5g;
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
22. CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl 100/106==X/10.6g 或100/106==X/100g× 10.6 g 100:111 10% 40g
【解析】(1).碳酸钙和氯化钙混合物加水溶解后,加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;反应方程式为:CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl;恰好反应时消耗碳酸钠的质量为:100g×10.6%=10.6g,设生成沉淀的质量为x,样品中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为m
CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl
111 106 100 117
y 10.6g x m
106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
样品中碳酸钙的质量为21.1g-11.1g=10g;混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为10g:11.1g=100:111;
C中所得溶液溶质的质量分数为11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
设需要26.5%的碳酸钠溶液的质量为n 26.5%n=10.6g n=40g
答:略
点睛:方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。