人教版九年级化学下册：9.3“溶液的浓度”知识归纳检测题

9.3“溶液的浓度”知识归纳检测题
一、单选题
1.有关下图试剂的描述正确的是（? ?）
A.?溶质为胆矾????????
B.?溶液呈蓝色????????
C.?CuSO4的摩尔质量为160????????
D.?溶质与溶剂的质量比是1:20
2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（?? ）
A.?丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B.?T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C.?P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D.?保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（?? ）
A.?t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲??????????
B.?t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.?若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法??????????
D.?分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
4.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（? ）
A.?t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B.?乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C.?t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D.?t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
5.实验室配制50g 6%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是（　　）
A.?取NaCl?????????????????? B.?称量3gNaCl?????????????????
C.?量取47mL???????????????????D.?溶解
6.依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。
?已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（???? ）
A.?溶质质量：①<②??????????????????????????????????????????????B.?溶液质量：②<④
C.?溶质质量分数：①=③???????????????????????????????????????D.?⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
7.下列做法对配制 10%的氯化钠溶液，不会有影响（??? ）
A.?使用的氯化钠晶体不纯???????????????????????????????????????B.?配制溶液的烧杯未干燥
C.?量筒量取水时俯视读数???????????????????????????????????????D.?将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出
8.将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，所使用的仪器中通常不包括（　　）
A.?酒精灯??????????????????????????????????B.?量筒??????????????????????????????????C.?烧杯??????????????????????????????????D.?玻璃棒
9.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A.?5%???????????????????????????????????????B.?15%?????????????????????????????????????C.?10%?????????????????????????????????????D.?20%
10.下列有关溶液的说法正确的是（?? ）
A.?形成溶液的溶质都是固态物质?????????????????????B.?饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.?溶液具有均一性和稳定性????????????????????????????D.?所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（?? ）
A.?甲的溶解度比乙的大
B.?将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大
C.?t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙
D.?将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等
12.t2℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃（如图所示），对所得溶液的叙述正确的（　　）
A.?甲析出的固体比乙多
B.?甲的溶解度比乙的溶解度大
C.?t2℃时，甲、乙所含溶质相等
D.?t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
13.抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是???? (?? )
A.?1g????????????????????????????????????????B.?2 g????????????????????????????????????????C.?3g????????????????????????????????????????D.?4 g
14.对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（?? ）
A.?100g水中溶解了10g食盐???????????????????????????????????B.?100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C.?将10g食盐溶解于90g水中所得溶液????????????????????D.?将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
15.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（? ）
A.?实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B.?溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.?把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.?量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16.25℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（? ）
A.?仍为饱和溶液???????????B.?溶质的溶解度不变???????????C.?溶液的质量不变???????????D.?溶质的质量分数不变
17.关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（?? ）
A.?t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等
B.?t2℃时甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C.?t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g
D.?甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
18.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（? ）

A.?t1℃时，甲、乙溶解度相同
B.?t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大
C.?t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多
D.?要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式
19.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为（　　）
A.?27.6%????????????????????????????????B.?24.0%????????????????????????????????C.?31.6%???????????????????????????????D.?34.9%
20.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中不正确的是（　　）
A.?用托盘天平称取10.0g氯化钠??????????????????????????B.?实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C.?氯化钠不能直接放在托盘上称量?????????????????????D.?将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
二、填空题
21.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为________g，水为________g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22.如下左图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为________，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为________．






23.某同学设计了如上右图所示的探究Ca（OH）2溶解度随温度变化的实验．
（1）向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现________ ， 这种现象称之为________?（填“结晶”或“蒸馏”），此时右管中溶液的溶质质量分数________?（填“增加”、“减小”或“不变”）；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的________?消失，通过对比有效地证实了Ca（OH）2的溶解度随温度的________?的事实．
（2）上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式________?　．
24.?同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是________?。
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是________?。
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。
实验步骤 实验目的 现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。 ________?。 溶液先变成红色，一会儿红色又消失。
丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。 ________?。

（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。
实验方法 观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
________?。
方案二：________?。 出现红色且不褪去，结论同上。

【知识拓展】
（5）若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是________?。
A．10%?????????B．15%???????C．20%??????? D．30%
25.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________?　g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________?6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

26.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在________?　℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解　________?　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　________?，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________?g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________?　．

27.1mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为　________?．
28.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为________?　g，水为________?　mL（水的密度1g/cm3）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．
①需要8%的氯化钠溶液的质量为________?　g．
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________?．
29.化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识，
⑴打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气体在水中的溶解度?与________有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关
⑵一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式）________降低土壤的酸性。
⑶热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3 ， 在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式________
⑷去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙________kg。
30.80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠________克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为________．
三、计算题
31.某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，?铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+?2NaOH+?2H2O=2NaAlO2?+3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。?

试回答下列问题:
（1）反应完成后生成氢气的质量为________g。
（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为多少。(请写出计算过程)
32.已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4．8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

（提示： ）请计算：
（1）m=________g。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
33.实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀．求：
（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由
（2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数．
四、实验探究题
34.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的济解度为________g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为________。
（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。
A.?①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液??????????
B.?若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C.?①和②的溶液中,溶质质量相等????????????????????????????
D.?①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
35.如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2 ， 相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：


（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可生成多少克氧气? 多少克H2O?
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
36.气体的制法、性质和用途等是中学化学研究的重要内容．
（1）请从图1中选择适当的仪器组装实验装置．

①实验室制取二氧化碳，应选择上面仪器中的________（填字母代号）．
②若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种仪器是________（填名称），反应的化学方程式为________
（2）小明同学采用如图2装置进行趣味实验．
①若 A 中是碳酸氢钠和稀盐酸，B 中是紫色石蕊溶液，
A 中反应的化学方程式为________，B 中可观察到的现象为________．
②若换一组药品，用所得干燥气体充气球，气球在空中上升，则 A，B 中应分别盛放________、________（写一组即可）．
（3）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取 50g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余物质的质量为 49.4g．试计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．


参考答案及解析部分
一、单选题
1.【答案】 B 2.【答案】C 3.【答案】 C 4.【答案】C 5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 D
8.【答案】 A 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】 A
15.【答案】C 16.【答案】 B 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】 B
二、填空题
21.【答案】11.7；88.3；左盘；100 mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小
22.【答案】三；40%；15g
23.【答案】溶液变浑浊；结晶；减小；白色固体；升高而减小；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
24.【答案】若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；排出水中溶解的氧气；隔绝空气；与氢氧化钠溶液质量分数有关；将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释；或取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液；B
25.【答案】4.5；<
26.【答案】 t1；25；20%；125；B
27.【答案】26.4%
28.【答案】2；48；25；烧杯
29.【答案】压强?；温度；Ca(OH)2??；Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COOH)2Mg+2H2O；0.02
30.【答案】12；12%
三、计算题
31.【答案】（1）0.6
（2）解∶设原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为x
2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
80 6
50g×x 0.6g

?＝ ，x＝16%。
答：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%
32.【答案】 （1）8（2）4．9%（3）20.8g
33.【答案】（1）完全反应，若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色
（2）33.3%
四、实验探究题
34.【答案】（1）40（2）25%（3）硝酸钾（4）B,C
35.【答案】（1）24g氧气，27gH2O ?（2）69.3%
36.【答案】（1）ABE；试管；2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；溶液变红；锌和稀硫酸；浓硫酸
（3）解：设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2 ?2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g


x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．