课件24张PPT。PART FIVE第五部分 九年级·上册第25课时 酸考点一 概述常见酸的主要性质[b]1. 相似的性质
(1)能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液 。?
(2)能与碱反应,生成 和 。?
(3)能与某些金属氧化物反应,生成 和 。?
(4)能与某些金属反应,生成 和 。?
(5)能与某些盐反应,生成 和 。
2. 个性
(1)盐酸:①性质:盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出来的 气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴。?
②用途:重要化工产品,用于金属表面 、制造药物等。人体胃液中含有盐酸,可帮助 。??红不变色盐水盐水盐氢气另一种盐另一种酸挥发氯化氢水蒸气除锈消化(2)硫酸:①性质:浓硫酸具有 性,可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿容器壁缓缓注入 ? 里,并不断 。浓硫酸具有脱水性和强烈的腐蚀性。?
②用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。吸水浓硫酸水搅拌3. 浓盐酸与浓硫酸的比较考点二 比较酸的相似的性质,并说明原因[b] 酸电离时生成唯一的阳离子 。?氢离子(或H+)考点三 说出常见的酸的用途与对人类的影响[a]1. 除锈:在用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,因为稀酸会继续跟铁反应。
2. 制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
3. 因为浓硫酸有吸水性,因此可作某些气体的干燥剂。(NH3除外)考点四 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性[b]1. 常见的酸碱指示剂有 和 。?
2. 酸碱指示剂遇酸、碱变色情况石蕊试液酚酞试液3. 酸碱性强弱的测定: 。?用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,大约半分钟后与标准比色卡对比考点五 说出酸使用的注意事项[a]1. 浓盐酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性。
2. 浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存。
探究一 对酸性的认识例1 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ( )
A. 有酸味的物质
B. 只有氢才是酸不可缺少的元素
C. 一切酸中都含有氧
D. 与碱作用时失去原有性质的物质B例2 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH), 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( )
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B例3 [2015·丽水] 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图25-2所示的实验方案,请回答:
图25-2
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为 色。?
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。?
[点拨] 当科学实验涉及多个变量时,必须要有对照组,并要控制变量。红稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红例4 自然界的水都是含有多种物质的混合物,生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里,一段时间后,蒸馏水的pH将发生怎样的变化?
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。【答案】由7逐渐减小;空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸
【解析】蒸馏水显中性,pH等于7;将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里,一段时间后,空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,蒸馏水的pH将由7逐渐减小。探究二 盐酸的性质及其应用例5 小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如图25-3所示(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是 (填化学式,只填一种即可)。?
(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式: 。?
(3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式: (写出一个即可)。?CuO(合理即可)NaOH+HCl==NaCl+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑(合理即可)例6 为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如图25-4所示实验。
请分析并回答相关问题。
(1)写出能证明A中反应发生的现象: 。?
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式: 。?
(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是
(写一种即可)。?
(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有 种(溶质不计指示剂与气体)。?红色消失(或红色褪去)CuO+2HCl==CuCl2+H2OMg(或Al,或Zn,或镁,或铝,或锌,合理即可)四例7 [2015·嘉兴] 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:(1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体 g。?
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为 g。?
(3)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 。?
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8. 2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 。?
[点拨] 根据化学方程式计算关键是要分析反应物与生成物之间的质量关系。802518.25%偏大滴加的氢氧化钠溶液过量探究三 硫酸的性质及其应用例8 [2015·嘉兴] 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图25-5所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
图25-5(1)已知X是金属单质,则X可以是 (填一种即可)。?
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式: 。?
[点拨] 酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应。锌(或铁等合理即可)BaCl2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl(合理即可)例9 [2016·孝感] 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为109. 8 g。请根据关系图分析并计算:
(1)稀硫酸反应完时,产生氢气的质量为 g,?
消耗锌粒质量为 g。?
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。0.26.5探究四 盐酸和硫酸的鉴别例10 在盐酸和硫酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是 ( )
A. BaCl2 B. AgNO3
C. Na2SO4 D. Na2CO3【答案】C
【解析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。例11 为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 。?
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 ,理由是 。?
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。?稀盐酸方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰高效课时训练(二十五) 酸
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一、选择题
1.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,在生活中还有其他妙用,下列用食醋肯定不能达到目的的是 ( )
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
2.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,图K25-1是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的关系,则y不可能表示( )
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图K25-1
A.硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的pH D.生成氢气的质量
3.盐酸先生闯迷宫(如图K25-2),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应) ( )
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图K25-2
4.[2015·上城区模拟] 为了探究盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么产生的,设计如图K25-3所示实验:①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸,观察现象。针对该实验的目的,下列评价或改进正确的是 ( )
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图K25-3
A.该实验步骤正确完整
B.应补充一个铁与水反应的实验
C.应补充一个铁锈与水反应的实验
D.应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
5.构建知识网络是一种重要的学习方法。图K25-4是关于硫酸化学性质的知识网络。“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是 ( )
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图K25-4
A.NaOH、CuSO4、Na2CO3
B.KOH、HNO3、K2CO3
C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO
D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2
6.将一杯稀硫酸分成质量相等的四份,然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应,除了未反应的固体外,都有硫酸锌溶液。其中溶质质量分数最大的是加入 ( )
A.Zn B.ZnO
C.Zn(OH)2 D.ZnCO3
7.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。且NaClO+2HCl/NaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是( )
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价为-1
D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
8.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图K25-5所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( )
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图K25-5
9.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( )
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图K25-6
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①②③④
?
二、填空题
10.[2018·巴中] 如图K25-7所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置—段时间。
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图K25-7
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。?
(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有 。?
11.[2018·北京] 进行如图K25-8所示微型实验,研究物质的性质。
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图K25-8
(1)能产生气泡的是 (填序号)。?
(2)能证明C中发生反应的现象是 。?
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。?
12.如图K25-9以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。
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图K25-9
(1)稀盐酸中阳离子的符号是 。?
(2)反应①中石蕊试液变为 色。?
(3)反应⑤的化学方程式为 。?
(4)图中只生成盐和水的反应是 (填序号)。?
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 。?
13.[2016·泸州] 醋是中国传统的调味品,如图K25-10是市场上售卖的某一品牌白醋,标签说明:除了3%~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分,请回答相应问题。
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图K25-10
(1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”),醋酸分子中氢、氧原子个数比为 。?
(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式: 。?
(3)已知:HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,某同学对白醋性质进行如下探究。
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入 ?
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
?
白醋能与活泼金属反应
③100 g含醋酸3%的白醋恰好与20 g 10%的NaOH溶液中和
醋酸为 (填“一”“二”等数字)元酸?
④将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是?
14.[2018·包头] 为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验,步骤如下:
(1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。
(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理,继续进行实验。
(3)向步骤(2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图K25-11所示。回答下列问题:
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图K25-11
①A中的溶质有 (填化学式),b~c之间的沉淀是 。?
②c点对应溶液中溶质的可能组成有? (填化学式)。?
③由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。?
三、实验探究题
15.炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名
雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料
碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。?
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变成红色。据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。他作出这种判断的依据是 。?
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是 。她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到 ,这样就能充分证明柠檬酸确实有酸性。?
16.[2018·齐齐哈尔] 为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如图K25-12所示实验:
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图K25-12
(1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 ? 。?
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:NaCl;
猜想二:NaCl和CaCl2;
猜想三: ;?
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。
【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。?
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液
?
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加 (填名称)?
?
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。?
四、解答题
17.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图K25-13中甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
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图K25-13
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。?
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4/Na2SO4+H2O+CO2↑)
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由: 。?
★自主招生
18.向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,图K25-14所示正确的是 ( )
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图K25-14
19.硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题。
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有 性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其 性。?
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图K25-15所示:
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图K25-15
①稀释浓硫酸时,应将 缓慢注入盛 的烧杯中,并不断搅拌。?
②由图中曲线你能得到的实验结论有哪些? (写两点)。?
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中
无明显变化,假设成立
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中
,假设成立?
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是 。?
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:? 。?
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:? 。
参考答案
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A
8.D [解析] A都反应无现象,B都有气泡产生,C都变为红色。D中氯化钡溶液与盐酸不反应,无现象,而与稀硫酸反应产生白色沉淀,故可区别。
9.C [解析] 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,反应开始时稀硫酸过量,所以等质量的锌粉和铁粉和稀硫酸反应,铁产生氢气比锌多。
10.(1)水分子不断运动,扩散到空气中
(2)吸水性
11.(1)BD
(2)溶液由红色变为无色
(3)Cu的金属活动性排在氢后,故不与稀盐酸反应
[解析] (1)盐酸物质分类属酸,具有酸的通性:能与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红,遇到酚酞不变色;能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应生成盐和水;能与碱发生中和反应;能与碳酸盐反应放出二氧化碳;故能产生气泡的有B、D。(2)C中稀盐酸与石灰水【Ca(OH)2】反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,故能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。(3)Cu的金属活动性排在氢后,不与稀盐酸反应。
12.(1)H+
(2)红
(3)Al2O3+6HCl/2AlCl3+3H2O
(4)③⑤
(5)Na2CO3
[解析] 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其符号为H+。稀盐酸显酸性,能使石蕊试液显红色。反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。反应③是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
13.(1)混合物 2∶1
(2)CH3CH2OH+O2/CH3COOH+H2O
(3)
实验操作
实验现象
实验结论与解释
紫色石蕊试液
有气泡产生
一
CaCO3+2CH3COOH/(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
14.①CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2
②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2
③反应物是否有剩余
[解析] 氧化铜和硫酸反应,生成硫酸铜和水。硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸;硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,所以溶液A中的溶质除了有硫酸铜以外,还有可能有过量的硫酸。根据图像分析,在a~b段除了硫酸钡沉淀,没有新沉淀产生,说明溶液中含有酸,进而说明溶液A中有硫酸。氢氧化钠先和酸反应,酸反应完后,氢氧化钠再和铜盐反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和钠盐。所以b~c之间的沉淀除了有氢氧化铜,还有硫酸钡。
15.(1)无色晶体,能溶于水
(2)①酸能使石蕊试液变红
②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
16.(1)紫色石蕊试液变红(或溶液由紫色变成红色)
Fe2O3+6HCl/2FeCl3+3H2O
【作出猜想】NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)
【进行讨论】四
【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)
稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡(合理即可)
【迁移拓展】H+(或氢离子)
17.(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验产生干扰
(2)解:由图可知生成二氧化碳的质量为3.52 g。
设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4/Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.52 g
106
44
=
??
3.52 g
x=8.48 g
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是
8.48 g
10 g
×100%=84.8%。
答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
18.D
19.(1)脱水 吸水
(2)①浓硫酸 水 ②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大)(或开始两者吸水速率差异比较大,随着时间的推移吸水速率越来越接近,吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等合理即可)。
(3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体
采用了对比实验的方法,更科学
②取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中一段时间,取出,与另一片同时放入稀硫酸溶液中(合理答案均可)
③加热条件下,氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体;或热的浓硫酸不能使铁钝化;或铁的钝化随条件的改变而改变;或铁与浓硫酸的作用与温度有关等合理答案均可)
