课件18张PPT。PART FIVE第五部分 九年级·上册第26课时 碱考点一 概述常见碱的主要性质[b]1. 相似性质
(1)与酸碱指示剂作用显示不同颜色:碱能使紫色石蕊试液变 ;使无色酚酞试液变 。?
(2)与某些非金属氧化物反应生成 。?
(3)与酸反应生成 。?
(4)与某些盐反应生成 。?蓝红盐和水盐和水新碱和新盐2. 个性易溶微溶烧碱苛性钠熟石灰（续表）潮解碳酸钠滑腻考点二 比较碱的相似的化学性质,并说明原因[b] 碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子全部都是 。?氢氧根离子(或OH-)考点三 说出常见的碱的用途与对人类的影响[a]1. 氢氧化钠:精炼石油过程中,中和石油中过量的硫酸;制肥皂,造纸,炼铝,纺织业上印染等;吸收SO2等酸性气体,防止酸雨;氢氧化钠固体作干燥剂等。
2. 氢氧化钙:建筑黏合剂或粉刷剂;制造氢氧化钠、漂白粉;中和土壤(或废水)酸性;配制波尔多液等。【提醒】氢氧化钠露置在空气中极易吸水而表面潮湿并逐渐溶解,可用作某些气体的干燥剂。例如,可干燥氧气、氢气、氨气等,但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。考点四 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性[b]1. 定性测定溶液的酸碱性:能够使紫色石蕊试液显红色的为 溶液,能够使紫色石蕊试液显蓝色或者使无色酚酞试液显红色的为 溶液。?
2. 定量测定溶液的酸碱度(pH试纸):用洁净的 蘸取少量待测液滴在pH试纸上,待显色后与
对照读数。?酸性碱性玻璃棒标准比色卡【注意】普通pH试纸读数无小数,均为整数。考点五 认识酸碱反应的实质[a],举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用[b]1. 酸碱反应是指酸和碱互相交换组分,生成 的反应。?
2. 酸碱反应的实质是酸电离出的 离子和碱电离出的 离子结合成 。
【注意】酸碱反应的过程会释放热量,属于放热反应。
3. 酸碱反应的应用:农业上,用施加? 的方法来降低土壤的酸性;精制石油时,
用 中和过量的酸等。??盐和水氢氢氧根水氢氧化钠熟石灰考点六 说出碱使用的注意事项[b]1. 碱都具有很强的腐蚀性。
2. 碱都需要密封保存。探究一 常见碱的性质及其应用例1 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( )C例2 物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
图26-1A例3 小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图26-2所示的五组实验,每支试管盛有3 mL溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和溶液外,其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是 ( )
图26-2
A. 甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【答案】D
【解析】甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组和丁组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组和戊组能够观察到产生红褐色沉淀。虽然氢氧化钙溶液是饱和的,但是氢氧化钙的溶解度很小,所以戊组产生的沉淀质量比丙组少。[点拨] 本题考查了碱和盐反应的现象。要求考生熟练掌握常见碱的性质和特征,并学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质相互作用的实质奠定基础。例4 已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大。温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱性越强。
(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变),可采取的方法是 。?
(2)要使该碱饱和溶液的pH降低,在下列试剂中,哪些可选择加入 (填序号)。?
A. CO2 B. CaCO3
C. Fe(OH)3 D. CuSO4升高溶液温度并加入该碱溶质AD例5 “烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过,如图26-3所示。
图26-3
(1)请你在题中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出反应的化学方程式: 、? 。?CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O探究二 酸碱中和反应例6 下列应用与酸碱反应无关的是 ( )
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A
【解析】用浓硫酸干燥湿润的氧气,利用了浓硫酸的吸水性,与酸碱反应原理无关。
例7 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是 ( )
A. 滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀C例8 图26-4是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是 ( )
图26-4
A. 该反应是NaOH溶液滴入到稀盐酸中
B. a g是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同C高效课时训练(二十六) 碱
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一、选择题
1.[2016·温州] 如图K26-1所示是四种常见饮料的pH,其中呈碱性的饮料是 ( )
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图K26-1
A.可乐 B.橙汁
C.牛奶 D.苏打水
2.[2018·淄博] 如图K26-2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 ( )
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图K26-2
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后各元素的化合价均无变化
3.[2018·益阳] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图K26-3所示。下列说法正确的是 ( )
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图K26-3
A.a点所示溶液呈酸性
B.向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH
4.[2015·宁波] 把盛有5 g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图K26-4所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是 ( )
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图K26-4
A.产生蓝色沉淀0.98 g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液中Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
5.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是 ( )
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图K26-5
二、填空题
6.(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释;②计算;③装瓶并贴标签;④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。?
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管及 。?
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图K26-6所示。
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图K26-6
请回答:
①a点对应的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。?
②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。?
7.[2018·舟山] 在科学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪(如图K26-7所示)。他认为据此实验现象可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
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图K26-7
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。?
(2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是 。?
三、实验探究题
8.[2015·金华] 实验室有一久置的生石灰样品,科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:
①称取0.75 g样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A和0.1 g沉淀B;
②将滤液A分成2等份,一份先加少量酚酞试液,再滴加稀盐酸至过量,得混合物C,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D;
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1 g滤渣;
④向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是 。?
(2)依据实验现象及数据判断,原样品的成分是 。?
9.[2016·成都] 某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究。
【提出问题】
二氧化碳与氢氧化钠反应,还是溶解在水中?
【查阅资料】
①15 ℃、101 kPa时,二氧化碳的溶解度如下:
溶剂
水
酒精
溶解度/g
1.0
0.3
②15 ℃时,在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】 在15 ℃、101 kPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
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图K26-8
【分析与表达】 (1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是 ,那么氢氧化钠应 保存。?
(2)实验前,两套装置都进行气密性检查,实验甲装置气密性检查的方法是? 。?
(3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是? 。?
(4)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是 (填序号)。?
A.先慢后快
B.先快后慢
C.先慢后快,再变慢
实验乙中,还可能观察到的现象是 。?
(5)实验乙中,120 mL酒精 (填“能”或“不能”)换成水,原因是 。?
【记录与处理】 (6)实验乙结束时,注射器中酒精体积为20 mL,则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 mL。?
【结论与反思】 (7)由以上探究可知,二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化钠反应,但实验乙的数据还不够准确,造成实验乙误差的原因可能有 (写一条)。?
10.[2018·怀化] 某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么?
【猜想假设】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;
猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由 (用化学方程式表示)。?
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案
实验现象
实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液
溶液无变化
猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入 ?
有气泡生成
猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加适量的CuSO4溶液
没有蓝色沉淀产生
猜想 不成立?
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因:? 。?
【得出结论】猜想二成立。
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图K26-9中Ⅰ所示,请回答下列问题:
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图K26-9
(1)由图Ⅰ可知,该同学实验操作是 。?
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
(2)由图Ⅰ可知,在b点处溶液中溶质是 。?
(3)图Ⅱ为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为 (合理答案即可)。?
四、解答题
11.[2015·绍兴] 图K26-10甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8 g,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
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图K26-10
(1)A溶液中溶质的化学式为 。?
(2)操作1的名称是 。?
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
12.[2018·广安] 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图K26-11所示。
(1)图中A点表示的意义是 。?
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质质量为 g。?
(3)求石油产品中残余硫酸的质量。(写出计算过程)
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图K26-11
?
★自主招生
13.[2016·陕西] 室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图K26-12所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是 ( )
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图K26-12
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中较多的Ba2+、OH-、S
O
4
2-
、H+
14.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,设计了如下实验方案:
方案一:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,然后再滴加酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时,发生了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制好的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。?
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈 性;?
结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法 ,②观察到的现象 ? 。?
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值Δt(如表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
Δt/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
4.00%
14
(1)请推测表中x= 。?
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图K26-13所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。?
/
图K26-13
参考答案
1.D
2.D [解析] 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,故A错误。反应后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液导电,B错误。除了Na+和Cl-,此外溶液中的微粒还有H2O, 故C错误。该反应是复分解反应,反应前后各元素的化合价均无变化,故D正确。
3.B [解析] a点所示溶液的pH>7,故溶液呈碱性,A错误。b点溶液的pH=7,为中性,向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液不变色,呈紫色,B正确。该实验开始溶液的pH>7,是将稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中,C错误。c点所示溶液中pH<7,含有的溶质是生成的Na2SO4和过量的H2SO4,D错误。
4.D [解析] 由反应的化学方程式和题中数据可知,氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应,生成氢氧化铜沉淀是0.98 g,硫酸钠为1.42 g;反应后没有气体生成,所以锥形瓶内物质总质量不变;反应后的溶液质量是10 g+5 g-0.98 g=14.02 g,所得溶液中Na2SO4的质量分数为
1.42 g
14.02 g
×100%≈10.1%>9.5%;硫酸钠溶液的质量为14.02 g,原硫酸铜溶液的质量为10 g,不相等。
5.D [解析] 开始时加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应,溶液中HCl的质量为零;当二者恰好完全反应后,继续滴加稀盐酸,HCl的质量随稀盐酸的增多而不断增大。
6.(1)②④①③ (2)玻璃棒
(3)①酸性 ②NaOH、Na2SO4
7.(1)二氧化碳能够溶于水并且能和水反应
(2)取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
[解析] (1)氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳气体能够溶于水并且能和水反应,瓶内压强变小,导致塑料瓶都变瘪。故上述判定方法还存在不严密之处。(2)要判定NaOH和CO2发生了反应可以从生成物碳酸钠入手,碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故操作方法为:取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,如果产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠,碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的,进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
8.(1)碳酸钠、氯化钠
(2)氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
[解析] (1)生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。由步骤①得0.1 g沉淀B,说明样品中含碳酸钙0.1 g,滤液A是氢氧化钙溶液;步骤②中混合物C含氯化钙和盐酸,混合物D含碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠;C、D混合后稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,又由上层清液呈红色及再滴加氯化钙生成白色沉淀推知碳酸钠过量,氯化钙完全反应生成碳酸钙1 g,推知滤液E中的溶质为生成物氯化钠和过量的碳酸钠。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后各元素质量不变,滤液A中含钙元素的质量为1 g×
40
100
=0.4 g;若样品中除碳酸钙外,全部是CaO,则质量为0.4 g÷
40
56
=0.56 g<(0.75-0.1) g,所以原样品成分为CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
9.【分析与表达】(1)2NaOH+CO2/Na2CO3+H2O 密封
(2)用手紧握左边的试管,U形管内液面出现右高左低的现象,松开手一段时间后回落到原位置说明左边试管及U形管左侧气密性良好,同理检验右侧试管
(3)U形管内右侧液面升高,左侧液面下降,一段时间后,右侧液面缓慢下降,左侧上升,右侧液面仍高于左侧
(4)C 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
(5)不能 二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度
【记录与处理】(6)63
【结论与反思】(7)水分子和酒精分子的间隔不同,酒精具有挥发性
10.【猜想假设】NaOH+HCl/NaCl+H2O
【实验探究】锌粒[或Zn,或CaCO3,或Na2CO3(碳酸盐)] 三
【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
【拓展延伸】(1)A (2)氯化钠(或NaCl)
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
[解析] 【猜想假设】猜想四中含有NaCl、NaOH和HCl,其中NaOH和HCl在溶液中不能共存,会发生化学反应:NaOH+HCl/NaCl+H2O。【实验探究】猜想二中有HCl,可以和活泼金属反应生成气体,也可以和碳酸盐反应生成气体;加入CuSO4溶液,没有出现蓝色沉淀,说明溶液中没有NaOH,故猜想三不成立。【评价反思】酚酞试液不变色,不能说明溶液呈中性,在酸性溶液中酚酞试液也不变色。【拓展延伸】(1)由图Ⅰ可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。(2)由图Ⅱ可知b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图Ⅱ可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
11.(1)H2SO4 (2)过滤
(3)解:设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO+H2SO4/CuSO4+H2O
80 160
8 g x
80
160
=
8 g
??
x=16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4+2NaOH/Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 142
16 g y a
160
80
=
16 g
??
y=8 g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
8 g
100 g-60 g
×100%=20%。
160
142
=
16 g
??
a=14.2 g
(4)设NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4的质量为b。
2NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O
80 142
60 g×20% b
80
142
=
60 g×20%
??
b=21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3 g+14.2 g=35.5 g。
答:(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是35.5 g。
[解析] (1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以D溶液中一定存在硫酸根离子;E是蓝色沉淀,则是氢氧化铜,那么C是硫酸铜,D是硫酸钠;黑色固体为氧化铜,酸为稀硫酸;操作1是分离难溶性固体和液体的操作过滤。
12.(1)氢氧化钠和硫酸恰好完全反应
(2)4
(3)解:设石油产品中残余硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH/Na2SO4+2H2O
98 80
x 4 g
98
80
=
??
4 g
x=4.9 g
答:石油产品中残余硫酸的质量为4.9 g。
13.C [解析] a点时,反应没有开始,溶液中只含有溶质H2SO4;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸溶质质量减小,c点完全反应,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红;c点稀硫酸完全反应,杯内液体的pH=7;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,点d溶液中较多的Ba2+、OH-,无S
O
4
2-
、H+。
14.方案一:(1)除去氧气和隔绝氧气
(2)碱
(3)取上述NaOH溶液加水稀释后,再滴加酚酞试液
溶液呈红色,且不褪去
方案二:(1)7
(2)U形管中液面左低右高
