广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题（实验部） Word版含答案

高二年级下学期入学考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
编号
A.
B.
C.
D.
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
酒精
3．下列有关有机物的说法不正确的是(　　)
A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构
B．乙烯分子中的所有原子共平面
C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃　
D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
6．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿 (ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
D．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
7．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性
B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同
D．温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共3小题，共58分）
8．（每空2分，共16分）实验室中通常通过加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实 验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使
乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列 实验以确
认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：
(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
① 、④ 。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液
(2) )能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
(3)使用装置②的目的是 ；使用装置③的目的是 。
(4)确认乙烯气体存在的现象是 。
(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式 ；其反应类型为 。
9．（每空3分，共18分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。
(2) 滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3) 比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为 。
(填字母)
(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B.
C. D.
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
10．（第1、2题每空各2分，后面每空3分，共24分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1) (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_____________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 。
(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中C(OH—)与NH4CI溶液中C(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4CI
溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则
pH1 + pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4) pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)： 。
(5)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入________________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
2018——2019年度高二化学入学考试答题卡
姓名：
一、选择题（每个选项6分，共42分）
1 、 2、 3、 4、 5、 6、 7、
二、非选择题（共58分）
8、（16分，每空2分）
　(1) ① ②
(2)
(3) ； 。
(4)
(5) ;
9、（18分，每空3分）
(1)　 (2) (3) 　
(4) 　 (5) (6) 　
11、（24分，1、2题每空2分，3、4、5题每空3分）
　(1 )　 、 　 、
、
(2) 、
(3) 　(4)
(5) 　 、
2018——2019年度高二化学入学考试参考答案
一、选择题（每个选项6分，共42分）
1---7 C， D ， D ，B ， C ，D ， C
二、非选择题（共56分）
8 （16分，没空2分）
　(1) ① A ② D
(2) 装置①中的品红溶液褪色
(3) 除去二氧化硫； 检验二氧化硫是否除干净
(4) 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
(5) CH2＝CH2 ＋ Br2 === CH2BrCH2Br; 加成反应
9、（18分，每空3分）
(1)10－5　 (2) 1 (3) d >c > b　 (4) D　(5) D (6)　
10、（24分，1、2题每空2分，3、4、5题每空3分）
　(1 )酸　 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　 Al2O3　
Al3＋＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) ＜ ＝　 (3) ＜ 　(4) ①＞②＞③
(5) CuO 　 2.6×10－9 mol·L－1