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课题2 酸和碱的中和反应第2课时导学案
【学习目标】
1·了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；
2·会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义；
3·会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
【学习过程】
创设情境、导入新课
如何区分溶液是酸（酸性）还是（碱）碱性的？(用酸碱指示剂检验)紫色石蕊试液或无色酚酞溶液；那如果要比较酸碱性的强弱呢？
二、自主学习、合作探究
☆知识：溶液酸碱度的表示法—pH
一、观看PPT，阅读课本，完成学案。
1、溶液酸碱度，即溶液的酸碱性 。常用 表示，pH的范围通常在 之间。
（1）酸性溶液 ，pH越小，酸性 ；
（2）碱性溶液 ，pH越大，碱性 ；
（3）中性溶液 ，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。
2、pH的测定——用 测定(最简便的方法)
（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用干净的 蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH 。
（2）注意：①、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以， 。
②、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使 ；原溶液为碱性，会 ；原溶液为中性，会对 ；
③、要立即读数，只能读 。
3、仔细观看视频，完成学案。
（1）酸溶液的 ，碱溶液的 。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
（2）理解：
①酸溶液一定显酸性，但显酸性的 是酸溶液；②碱溶液一定显碱性，但显碱性的 是碱溶液；③大部分盐溶液 （如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。
4、溶液的浓度与pH的关系
（1）酸溶液：浓度越小，酸性 ，pH ；浓度越大，酸性 ，pH 。
（2）碱溶液：浓度越小，碱性 ，pH ；浓度越大，碱性 ，pH 。
（3）思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是 的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
5、改变溶液pH的方法
（1）使酸性溶液的pH升高应加 （加水pH也永远小于7）；
（2）⑵使碱性溶液的pH降低应加 （加水pH也永远大于7）；
6、观看视频，了解几种生活中常见物质的酸碱性。
7、酸碱度的意义
（1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于 的雨水称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
8、观看视频，了解洗发剂和护发剂的酸碱性。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2·如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
3·下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
4·在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
2·下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
3·向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
4·一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）（多选）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
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课题2 酸和碱的中和反应第2课时导学案
【学习目标】
1·了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；
2·会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义；
3·会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
【学习过程】
创设情境、导入新课
如何区分溶液是酸（酸性）还是（碱）碱性的？(用酸碱指示剂检验)紫色石蕊试液或无色酚酞溶液；那如果要比较酸碱性的强弱呢？
二、自主学习、合作探究
☆知识：溶液酸碱度的表示法—pH
一、观看PPT，阅读课本，完成学案。
1、溶液酸碱度，即溶液的酸碱性强弱程度。常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。
（1）酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强；
（2）碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强；
（3）中性溶液pH=7，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。
2、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
（2）注意：①、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以，将原溶液污染了。
②、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响；
③、要立即读数，只能读整数。
3、仔细观看视频，完成学案。
（1）酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
（2）理解：
①酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；②碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液；③大部分盐溶液显中性（如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。
4、溶液的浓度与pH的关系
（1）酸溶液：浓度越小，酸性越弱，pH越大；浓度越大，酸性越强，pH越小。
（2）碱溶液：浓度越小，碱性越弱，pH越小；浓度越大，碱性越强，pH越大。
（3）思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
5、改变溶液pH的方法
（1）使酸性溶液的pH升高应加碱性溶液或加水（加水pH也永远小于7）；
（2）⑵使碱性溶液的pH降低应加酸性溶液或加水（加水pH也永远大于7）；
6、观看视频，了解几种生活中常见物质的酸碱性。
7、酸碱度的意义
（1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
8、观看视频，了解洗发剂和护发剂的酸碱性。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
【解析】A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确；
B、肥皂水显碱性，故选项错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误；
D、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误；
故选A。
2·如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【答案】A
【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
B、牛奶的pH小于7，显酸性；
C、西红柿的pH小于7，显酸性；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性；
故选A。
3·下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
4·在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
【答案】A
【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
故选A。
2·下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】pH 值越大，溶液碱性越强，故选D。
3·向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
【答案】C
【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝， 二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
4·一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A正确；
B、泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确；
C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确；
D、牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误。
故选D。
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）（多选）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
【答案】AC
【解析】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。
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课题2 酸和碱的中和反应第2课时课后测评
1·下列物质呈碱性的是（ ）
A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
2·对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）
A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液
3·下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
4·下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是（ ）
A.X一定是酸 B.Y一定是蒸馏水 C.Z一定是碱 D.Z可能是盐
5·常温下，下列说法错误的是（ ）
pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
6·同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，
用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
7·据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
8·已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
9·向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（ ）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
10·滴入无色酚酞溶液后不显色的液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
11·紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
12·分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
13·如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
14·用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故选B。
15·某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
16·2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。
【答案】（1）＜；
（2）ACE；
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）节约药品
【解析】（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；
（2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；
故正确的是：ACE；
（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；
故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品。
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课题2 酸和碱的中和反应第2课时课后测评
1·下列物质呈碱性的是（ ）
A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
【答案】A
【解析】A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；
C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；
故选A。
2·对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）
A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液
【答案】D
【解析】A、酸雨的pH＜5.6，呈酸性，故错误；
B、酸雨的pH＜5.6，故错误；
C、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，不是悬浊液，故错误；
D、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，故正确。
答案D。
3·下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
【答案】D
【解析】A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯；
B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；
C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘草。
故选D。
4·下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是（ ）
A.X一定是酸 B.Y一定是蒸馏水 C.Z一定是碱 D.Z可能是盐
【答案】D
【解析】A、X溶液的pH小于7，只能说明该溶液显酸性，不能说明是酸，A不符合题意；
B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，不能说明是水，B不符合题意；
C、Z溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，不能说明溶液是碱，C不符合题意；
D、盐溶液可能显碱性，D符合题意。
故答案为：D.。
5·常温下，下列说法错误的是（ ）
pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
【解析】常温下，pH=7 时，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强；pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大；植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中；酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。故答案是C。
6·同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，
用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B。
7·据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
8·已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；厨房清洁剂pH=12，显碱性，可能含有NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使铁制下水道腐蚀。故选C。
9·向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（ ）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
【答案】B
【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；
C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
10·滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色? C．可能显蓝色? D．一定显无色
【答案】B。
【解析】：滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。
11·紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；
故选项为C。
12·分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】A
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选A。
13·如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
14·用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故选B。
15·某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
16·2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。
【答案】（1）＜；
（2）ACE；
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）节约药品
【解析】（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；
（2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；
故正确的是：ACE；
（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；
故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品。
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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应第2课时
新知导入
如何区分溶液是酸（酸性）还是（碱）碱性的？
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度
用PH试纸测定
回忆
(用酸碱指示剂检验)
PH
那如果要比较酸碱性的强弱呢？
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH ＜ 7
碱性溶液pH ＞ 7
中性溶液pH = 7
pH越小，酸性越强
pH越大，碱性越强
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
①pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不确定是酸的溶液或碱的溶液。
②注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
③pH是溶液中所含H+的浓度或OH-浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+和OH-浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。
④碱性溶液中一定含OH-，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含H+，但不一定是酸的溶液。
注意：
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
测定方法:
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
注意：两种错误的测定方法：
1、直接将PH试纸放入待测液中
2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
将原溶液污染了
原溶液为酸性，会使pH变大；
原溶液为碱性，会使pH变小；
原溶液为中性，会对pH影响；
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
只能测出整数
为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
1、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液
2、碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液
3、①大部分盐溶液显中性：
如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液
如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液
②有的盐溶液显酸性
③有的盐溶液显碱性
理解：
如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的浓度与pH的关系
浓度越小，酸性越弱，pH越大；
浓度越小，碱性越弱，pH越小；
浓度越大，酸性越强，pH越小。
浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
酸溶液
碱溶液
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
改变溶液pH的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
酸中加水
酸中加碱
不会大于7
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
碱中加酸
碱中加水
不会小于7
（3）中性溶液中加水PH不变
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
下图是几种生活中常见物质，了解它们的酸碱性。
动手测定以下几种物质的pH，与图中数据相比较。
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
酸碱度的意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况.
人体中几种重要体液的正常pH范围
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
化学与健康
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
探究：洗发剂和护发剂的酸碱性
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
洗发液呈碱性，可以清除头发中的油脂。但头发中含有的蛋白质在碱性环境中最容易受到损伤，如果洗发液清洗不干净，则很容易造成头发枯黄、分叉，失去弹性和光泽，变得脆弱易断。
护发素呈弱酸性，护发素的使用会给头发带来一系列好处：柔软、光泽、易于梳理、抗静电，并使头发的受到损伤受到一定程度的修复。
头发在中性和酸性的环境中，会比较好地保持弹性和光泽
新知讲解
三、溶液酸碱度的表示法—pH
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
跟踪练习
1·下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2·如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
A
A
跟踪练习
3·下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
4·在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
A
B
课堂总结
课堂检测
1·下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
2·下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
3·向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
A
D
C
课堂检测
4·一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
D
课堂检测
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）（多选）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
AC
板书设计
1.溶液的酸碱度可用pH表示，pH试纸可以测定溶液的酸碱性。
pＨ值>7，溶液呈碱性；
pＨ值=7，溶液呈中性；
pＨ值<7，溶液呈酸性
2. 溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义。
作业布置
1、P65调查与研究：测定一段时间本地区雨水的pH，绘制时间-pH关系图。
2、完成课后测评。
谢谢
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