鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题（解析版）

第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
3．将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。天平的指针不变的是( )

4．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　 ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CuSO4 　硫酸铜 胆矾
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
5．关于下列反应 Na2CO3+HCl=X+NaCl，说法正确的是( )
A．X的化学式为H2CO3 B．Na2CO3俗称小苏打
C．Na2CO3 碳元素和氧元素的质量比为1:3 D．HCl是胃酸的主要成分
6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（ ）
A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀
C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画
D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
7．下列四种物质中，能用于区别盐酸、食盐水和烧碱溶液的是( )
A．碳酸钠 B．稀硫酸 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞溶液
8．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
9．今天妈妈做了小江最爱吃的鱼，但吃起来怎么苦呢？原来妈妈剖鱼时，一不小心把鱼胆弄破了，鱼胆弄破后鱼肉会沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤鱼的最佳物质是( )
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
10．下列实验步骤或检验方法正确的是（　　）
A．粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率
B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁
D．向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐
11．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
。下列结论中，正确的是( )
A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．

该流程中没有涉及的化学反应是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应


二、填空题
13．草木灰可作农家肥，其主成份K2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）K2CO3溶液显碱性，其pH__7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）K2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___；
（3）K2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程____．
14．有一固体混合物A，已知其中可能含有Cu(OH)2、Fe2O3、Na2CO3、Ba(NO3)2、KCl五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可 能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）混合物A中，肯定存在的物质是 （写化学式）
（2）混合物A中，肯定没有的物质是 （写化学式）
（3）气体C的化学式为 ，沉淀G的化学式为___________________
（4）在溶液F中，一定大量存在的阴离子是__________（写离子符号）
（5）向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液，现象是_________________
（6）写出实验①中肯定发生的一个反应的化学方程式__________________________
15．向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为______色，说明溶液显______性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是____________，反应的化学方程式为________________。
16．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；
（2）m点的含义是： ．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为 g；
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ．

三、实验题
17．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

A?????? B???? C??? ? D??? ? E
(1)仪器B的作用是????????????????????????? 。
(2)仪器E中的现象是???????????????????????????? 。
反应的化学方程式： ；
(3)仪器F的作用是????????????????????????? 。
(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为??????? g（计算结果可为分数形式）
(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果?????????? （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。

四、推断题
18．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

（1）物质A的化学式为__________。
（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。
②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。
19．下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：
A．________　B．______　C．______ D．________；
(2)写出转化①的化学方程式_____________________________________(写一个)；
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象______________________________________。

五、计算题
20．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)， 厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表:

(1) 2g石灰石样品中含有杂质的质量是___________克。石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________ (用百分数表示)。
(2) 1000 kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳的质量是多少___________?(写出具体的计算过程) (煅烧石灰石的化学方程式为)
21．某厂利用废铁屑跟硫酸反应，制取硫酸亚铁．现有废硫酸19．6t(含纯硫酸20％)跟足量废铁屑反应，可生产绿矾(FeSO4·7H2O)多少吨?
试卷第6页，总6页

参考答案
1．C
【解析】粗盐提纯的过程需要三个步骤：溶解、过滤、蒸发。A项为分离液态空气法，即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气；从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法；从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰，然后再进行洗涤干燥得到纯净的二氧化锰；从草木灰中提取碳酸钾，步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质，然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。
2．C
【解析】A、NaOH是白色固体，错误；B、Na2O是白色固体，错误；C、Na2O2是淡黄色的固体，正确；D、NaHCO3是白色固体，错误。故选C。
点睛：钠的化合物中大多是白色固体，而过氧化钠是淡黄色的固体。
3．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，结合具体反应分析。
A、由于实验中过氧化氢分解生成了氧气，故气球会膨胀，在气球受到空气向上的浮力的作用下，反应后的锥形瓶对天平左盘的压力变小，故天平指针偏转，错误；
B、由于实验中硫酸铜和铁反应时，没有气体参加，也没有生成气体，故反应前后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡，即天平的指针不变，正确；
C、由于实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，故反应后锥形瓶内物质质量减小，天平的指针偏转，错误；
D、由于实验中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，故气球会膨胀，在气球受到空气向上的浮力的作用下，反应后的锥形瓶对天平左盘的压力变小，故天平指针偏转，错误。故选B
考点：质量守恒定律及其应用
点评：验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。
4．B
【解析】A. NaOH ，学名为氢氧化钠，俗称是烧碱、烧碱、苛性钠； B. CuSO4 ，学名硫酸铜 ，俗称是无水硫酸铜； 胆矾是硫酸铜晶体的俗称；C. Na2CO3，学名碳酸钠，俗称纯碱、苏打； D. NaCl ，学名氯化钠，俗称食盐。选B
5．D
【解析】A、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故X是水和二氧化碳，错误；
B、碳酸钠的俗称是苏打，错误；
C、Na2CO3 中碳原子与氧原子的个数比为1:3碳，故碳元素和氧元素的质量比不可能为1:3，错误；
D、HCl是胃酸的主要成分，正确。故选D。
6．B
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，液体温度降低，氢氧化钠溶于水放热，液体温度升高，可用水可以区分，正确；B、弱酸不能制取强酸，氯化钙与碳酸不能发生复分解反应。向氯化钙溶液中通入二氧化碳会不能出现大量白色沉淀，错误；C、黄铜片在铜片刻画，铜片上会留下明显的痕迹，说明黄铜比铜的硬度大，互相刻画能比较黄铜片和铜片的硬度，正确；D、通过加水充分溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中难溶性杂质，正确。故选B。
点睛：本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质差异进行区分，采用物理方法或化学方法进行，解题依据是发生反应时所产生的现象明显不同。
7．C
【解析】A、碳酸钠只能和盐酸反应产生气泡，而碳酸钠与食盐水、氢氧化钠都不会反应，没有现象，不能鉴别，错误； B、稀硫酸和烧碱反应，但无现象，和和盐酸、氯化钠都不会反应，不能鉴别，错误； C、紫色石蕊遇到食盐水不变色，遇到氢氧化钠变蓝色，遇到稀盐酸变红色，三种物质中现象不同，可以鉴别，正确； D、无色酚酞只有遇到烧碱等碱性物质变成红色，而遇到盐酸和氯化钠都不变色，不能鉴别，错误。故选C。
8．D
【解析】
试题分析：粗盐的提纯过程中 因为是固体首先要加水溶解 ，加入过量的氯化钡除去硫酸根、加入过量的氢氧化钠除去镁离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，，过滤分离沉淀和溶液、加入适量的盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根离子、蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，正确的操作顺序为②③①⑥④⑦⑤，故答案选D
考点：粗盐的提纯
9．B
【解析】
试题分析：A、水与胆汁酸不能发生反应，错误；B、纯碱碳酸钠能与胆汁酸发生反应，正确；C、食盐与胆汁酸不发生反应，错误；D、食醋与胆汁酸不发生反应，错误。故选B
考点：盐的化学性质。
10．C
【解析】
【详解】
A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率，故选项说法错误；B、用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误；C、可分别取固体加少量水溶解，能使温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项说法正确；D、向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选说法错误。故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
11．C
【解析】
试题分析：饱和溶液是在一定的温度下不变继续溶解该溶质的溶液，溶液Ⅰ中没有晶体析出，可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A错误；由于不确定溶液Ⅰ是否饱和，故不能确定甲的溶解度，B错误；当溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数相等，C正确；溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量大于或等于3g，D错误。故选C。
考点：饱和溶液和不饱和溶液
12．C
13． ＞； CO2+2KOH=K2CO3+H2O； K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．
【解析】(1)K2CO3溶液显碱性，其pH＞7；(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH。
14．（1）Fe2O3、Na2CO3
（2）Cu(OH)2、Ba(NO3)2
（3）①CO2 ②Fe(OH)3
（4）SO42—
（5）有白色沉淀产生
（6）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
试题分析：（1）加入稀硫酸产生气体，说明A中必有碳酸钠，得到红褐色沉淀，说明A中必有Fe2O3；
（2）根据题目信息知，要是含有氢氧化铜，则氢氧化铜和硫酸反应，产生硫酸铜，而硫酸铜与氢氧化钠反应，得到蓝色沉淀而不是红褐色沉淀，则一定没有Cu(OH)2、要是有Ba(NO3)2，硝酸钡与碳酸钠反应，就会产生白色沉淀，则一定没有Ba(NO3)2
（3）①气体C为CO2 ②红褐色沉淀为Fe(OH)3
（4）硫酸铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和硫酸钠，则一定含有的阴离子是 SO42—
（5）硫酸钠和氯化钡反应，生成有白色沉淀硫酸钡
（6）化学方程式可写：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
考点：混合物成分的探究。
15． 红 碱 生成白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
【解析】碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红，溶液变为红色，说明溶液显碱性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。
点睛∶碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。碳酸钠溶液与澄清石灰反应生成碳酸钙白色沉淀。
16．（1）A B C （2）t2℃时,A 、C的溶解度相等 （3）70 （4） A C
【解析】
（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）由A、C物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线交予一点，所以，m点的含义是：在t2℃时，A、C的溶解度相同；
（3）由A物质的溶解度曲线可知，在20℃时A物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌只能溶解20g，所以，所得溶液质量为：50g+20g=70g；
（4）由曲线图可看出三物质中A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，而A受温度影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t2℃时降温到0℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；会根据曲线比较某温度下溶解度大小，会根据溶解度曲线的坡陡情况判断升降温析出晶体情况．
17．（1）干燥从A发生装置中出来的氧气。 （2）若有入CO2生成，E瓶会出现浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O （3）防止空气中的水蒸气进入E装置，造成实验误差。
（4） a/9 （5）偏大
【解析】
试题分析：根据图示结合题意分析。
（1）仪器B 中装有浓硫酸，具有吸水性，故可干燥A中生成的氧气。
（2）仪器E中装有澄清石灰水，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故若C中有CO2生成，则E瓶会出现浑浊现象；二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）仪器F中装有干燥剂，可以吸收空气中水份，能防止空气中的水蒸气进入E装置，造成实验误差。
（4）由于浓硫酸具有吸水性，故D装置增重的质量，即为塑料试样燃烧生成的水的质量，根据题意“仪器D增重ag”，可知塑料试样燃烧后生成的水的质量为ag；而根据质量守恒定律中的元素守恒可知，水中的H元素和塑料中H元素质量相同，所以该塑料试样中含氢元素的质量=ag××100%=ag。
（5）若装置中没有连接仪器B，则氧气会携带A装置中的水，连同C装置中反应生成的水一起被D装置中的浓硫酸所吸收，则使水质量增大，进而使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，气体的干燥（除水），实验数据处理或者误差分析的探究，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的检验和验满，化合物中某元素的质量计算，书写化学方程式
点评：解答本题，首先要明确本实验的目的以及各装置的不同作用；其次，对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。另外，在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。
18． CO2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ②④ 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl和HCl
【解析】二氧化碳和水常用于灭火，二氧化碳碱的溶液反应物质A的化学式为转化成水；水和氧化钙反应转化成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应转化成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳。(1). CO2 (2). 生成物质D的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (3). 盐酸和硫酸都能与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应 ，可从CD或DE处攻入围屋 (4). 由图可知，反应中溶液温度升高，因此氢氧化钠与盐酸反应放热 (5). z处溶液中有生成的氯化钠，还有过量的氯化氢。
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
19． Ca(OH)2 HCl CO2 CO 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑) 红棕色固体逐渐(减少至)消失，溶液(由无色)变为黄色
【解析】A中含有人体中含量最多的金属元素，即钙元素，且能够和碳酸钠反应，所以A可以是氢氧化钙，B、C中不含相同元素，C和碳酸钠可以相互转化，氧化铁会生成C，所以C是二氧化碳，B会与氢氧化钙、碳酸钠、氧化铁反应，所以B是盐酸，C、?D中所含元素种类相同，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是一氧化碳，经过验证，推导正确，因此：(1)A是氢氧化钙，B是盐酸，C是二氧化碳，D是一氧化碳，故填：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；(2)转化①的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(或3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑)；(3)
Fe2O3与足量B的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验实验现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。
20．0.4g 80% 352kg
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水、二氧化碳，所以固体减少的质量即为反应掉的碳酸钙的质量，最后剩余固体为杂质。
【详解】
(1)由题中信息可知，石灰石样品中的杂质为0.4g，碳酸钙为2g-0.4g=1.6g；
碳酸钙的质量分数为：80%；
(2)设1000 kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳的质量是x


x=352kg。
.
21．11.12
【解析】解：设可生成绿矾的质量是x，由质量守恒定律可得：
19.6t×20%×=x×
x=11.12t；
答：可生产绿矾（FeSO4?7H2O）11.12t。
点睛：利用反应前后硫酸根的质量不变并结合化学式的有关计算分析解答即可。