苏教版高中化学必修2专题1《微观结构与物质的多样性》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修2专题1《微观结构与物质的多样性》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 80.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-02 22:14:45 | ||
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文档简介
专题1《微观结构与物质的多样性》单元测试题
一、单选题(共15小题)
1.下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A． H 、Li 、Na
B． Na 、Mg 、Ca
C． Al 、P 、S
D． N 、O 、Cl
2.O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1 mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能。下列说法正确的是( )
A． O3比O2稳定
B． O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体
C． O2和O3的相互转化是化学变化
D． 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子
3.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A． 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B． 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C． 离子化合物都能导电，它们都是电解质
D． 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
4.X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A． 原子半径：Z>Y>X
B． 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z
C． 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X
D． 三种元素形成的简单离子的半径：X5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法不正确的是( )
A． O2和O3互为同素异形体
B． O2和O3的相互转化是物理变化
C． 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同
D． 等质量的O2和O3含有相同的质子数
6.下列说法正确的是( )
A． 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B． 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同
D． 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
7.下列说法中不正确的是( )
A． 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B． 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C． 金属元素在化合物中只显正价
D． 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
8.下列有关化学用语使用正确的是( )
A． MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2C―→Mg2＋[C]－[C]－
B． 中子数为20的氯原子：20Cl
C． 氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D． Na2S的电子式为Na[]2－
9.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是( )
A． 第三周期ⅡA族
B． 原子最外层有6个电子
C． 是一种非金属元素
D． 常温下单质为气体
10.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A． ⅢA或ⅢB
B． ⅣA
C． ⅠB
D． ⅠA
11.下列说法正确的是( )
A． 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B． 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C． 氯化铵属于离子化合物
D． 在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键
12.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是( )
A． 门捷列夫(俄国)
B． 纽兰兹(英国)
C． 迈尔(德国)
D． 尚古多(法国)
13.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )
A． SiCl4是分子晶体
B． 单质B可能是原子晶体
C． AlCl3加热能升华
D． NaCl中化学键的强度比KCl中的小
14.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A． CH4
B． NH
C． NH
D． Cl－
15.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是( )
A． 该反应为置换反应
B． 该晶体为分子晶体
C． 该物质是一种新的化合物
D． 该物质的相对分子质量是2 400
二、填空题(共3小题)
16.根据下列微粒结构示意图，回答问题：
(1)表示钠原子的是_________(填序号，下同);
(2)表示阳离子的是______________；
(3)表示同一种元素的微粒是______________；
17.标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________(填写元素符号)。
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________________________________________________________________________。
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
18.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。
(3)写出D元素形成的单质的电子式________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式：
①B与E形成的化合物____________；②A、B、E形成的化合物____________；③D、E形成的化合物__________。
(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是________。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
三、实验题(共3小题)
19.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。
20.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。
21.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称
a．________b．________
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】第一周期有氢和氦两种元素；第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；钙元素属于第四周期。
2.【答案】C
【解析】1 mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能，O3含能量高，O2比O3稳定，A错误；一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素，O2和O3是氧的两种单质，是氧元素的同素异形体，B错误；O2和O3是两种不同的单质，相互转化是化学变化，C正确；在标准状况下等体积的O2和O3物质的量相同，分子中所含氧原子不同，D错误。
3.【答案】B
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用；离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物；它们都是电解质，固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。
4.【答案】B
【解析】由图可知：X、Y同主族，原子半径Y>X，非金属性X>Y、氢化物的稳定性X>Y、最高价氧化物水化物的酸性X>Y，形成的简单离子的半径Y>X；Y、Z同周期，原子半径Y>Z，非金属性Y< Z、氢化物的稳定性Y< Z、最高价氧化物水化物的酸性Y< Z，形成的简单离子的半径Y>Z。
5.【答案】B
【解析】A项，O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，正确；O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，C正确；等质量的氧气和臭氧，氧元素质量相同，所含氧原子数相同，含有相同的质子数，D正确。
6.【答案】D
【解析】元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错；从Na到Cl，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错；O无最高正价，F无正价，而S、Cl均表示出最高化合价，C项错。
7.【答案】B
【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。
8.【答案】C
【解析】MgCl2的电子式为[C]－Mg2＋[C]－，选项A错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，选项B错误；Na2S的电子式应：Na＋[]2－Na＋不能把两个Na＋合并在一起，选项D错误。
9.【答案】A
【解析】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族。
10.【答案】A
【解析】在元素周期表中，第二、三周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素相邻，其原子序数相差1；第四、五、六、七周期的第ⅡA族与第ⅢB族相邻，其原子序数相差1；所以原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或第ⅢB族。
11.【答案】C
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力， A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；氯化铵中含有NH、Cl－，二者形成离子键，氯化铵属于离子化合物。
12.【答案】A
【解析】1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
13.【答案】D
【解析】由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，A正确；单质B的熔沸点很高，所以单质B可能是原子晶体，B正确；由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，C正确；KCl、NaCl均为离子晶体，决定晶格能的因素为离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，因此NaCl的晶格能较大，化学键强度较大，D错误。
14.【答案】C
【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。
甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；
铵根离子中的质子数为11，电子数为10；
NH中的质子数为9，电子数是10；
氯离子中的质子数是17，电子数是18。
15.【答案】A
【解析】把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，A错误；该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，B正确；由题中信息可知，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成的，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，C正确；该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成的，该物质的相对分子质量为2 400，D正确。
16.【答案】(1)C (2)D (3)E、F
【解析】(1)在C中，核内质子数＝核外电子数＝11，为钠原子；
(2)在D中，核内质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子；
(3)在E、F中核内质子数相同，属于同一种元素。
17.【答案】(1)H、F、Cl
(2)NH3 3H×＋··―→H (3)Mg(OH)2 (4)Na＋[H]－ 离子 极性共价
【解析】原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构，说明该原子最外层可能只含1个电子或者含7个电子。①号元素是氢；④号元素是氮；⑤号元素是氧；⑦号元素是钠；⑧号元素为镁。
18.【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N……N
(4)①HH(或HH) ②Na＋[H]－ ③HH
(5)B
【解析】离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－，由于电子总数是30且A＋、B2－的电子数相同， A＋、B2－为10电子微粒，则A为钠元素、B为氧元素；而B、C是短周期元素且同主族， C为硫元素；D和E可形成4核10电子分子且原子序数D>E, D是氮元素，E是氢元素。
19.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(2) HCl>H2S>PH3>SiH4
(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强 同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。
20.【答案】(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
21.【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)A (3)X Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2 棉球变蓝 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)检验氯气是否被吸收完全 (5)不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br===2Cl－＋Br2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I－发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。
一、单选题(共15小题)
1.下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A． H 、Li 、Na
B． Na 、Mg 、Ca
C． Al 、P 、S
D． N 、O 、Cl
2.O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1 mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能。下列说法正确的是( )
A． O3比O2稳定
B． O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体
C． O2和O3的相互转化是化学变化
D． 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子
3.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A． 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B． 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C． 离子化合物都能导电，它们都是电解质
D． 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
4.X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A． 原子半径：Z>Y>X
B． 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z
C． 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X
D． 三种元素形成的简单离子的半径：X
A． O2和O3互为同素异形体
B． O2和O3的相互转化是物理变化
C． 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同
D． 等质量的O2和O3含有相同的质子数
6.下列说法正确的是( )
A． 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B． 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同
D． 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
7.下列说法中不正确的是( )
A． 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B． 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C． 金属元素在化合物中只显正价
D． 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
8.下列有关化学用语使用正确的是( )
A． MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2C―→Mg2＋[C]－[C]－
B． 中子数为20的氯原子：20Cl
C． 氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D． Na2S的电子式为Na[]2－
9.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是( )
A． 第三周期ⅡA族
B． 原子最外层有6个电子
C． 是一种非金属元素
D． 常温下单质为气体
10.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A． ⅢA或ⅢB
B． ⅣA
C． ⅠB
D． ⅠA
11.下列说法正确的是( )
A． 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B． 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C． 氯化铵属于离子化合物
D． 在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键
12.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是( )
A． 门捷列夫(俄国)
B． 纽兰兹(英国)
C． 迈尔(德国)
D． 尚古多(法国)
13.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )
A． SiCl4是分子晶体
B． 单质B可能是原子晶体
C． AlCl3加热能升华
D． NaCl中化学键的强度比KCl中的小
14.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A． CH4
B． NH
C． NH
D． Cl－
15.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是( )
A． 该反应为置换反应
B． 该晶体为分子晶体
C． 该物质是一种新的化合物
D． 该物质的相对分子质量是2 400
二、填空题(共3小题)
16.根据下列微粒结构示意图，回答问题：
(1)表示钠原子的是_________(填序号，下同);
(2)表示阳离子的是______________；
(3)表示同一种元素的微粒是______________；
17.标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________(填写元素符号)。
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________________________________________________________________________。
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
18.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。
(3)写出D元素形成的单质的电子式________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式：
①B与E形成的化合物____________；②A、B、E形成的化合物____________；③D、E形成的化合物__________。
(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是________。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
三、实验题(共3小题)
19.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。
20.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。
21.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称
a．________b．________
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】第一周期有氢和氦两种元素；第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；钙元素属于第四周期。
2.【答案】C
【解析】1 mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ的热能，O3含能量高，O2比O3稳定，A错误；一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子为一种核素，O2和O3是氧的两种单质，是氧元素的同素异形体，B错误；O2和O3是两种不同的单质，相互转化是化学变化，C正确；在标准状况下等体积的O2和O3物质的量相同，分子中所含氧原子不同，D错误。
3.【答案】B
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用；离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物；它们都是电解质，固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。
4.【答案】B
【解析】由图可知：X、Y同主族，原子半径Y>X，非金属性X>Y、氢化物的稳定性X>Y、最高价氧化物水化物的酸性X>Y，形成的简单离子的半径Y>X；Y、Z同周期，原子半径Y>Z，非金属性Y< Z、氢化物的稳定性Y< Z、最高价氧化物水化物的酸性Y< Z，形成的简单离子的半径Y>Z。
5.【答案】B
【解析】A项，O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，正确；O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，C正确；等质量的氧气和臭氧，氧元素质量相同，所含氧原子数相同，含有相同的质子数，D正确。
6.【答案】D
【解析】元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错；从Na到Cl，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错；O无最高正价，F无正价，而S、Cl均表示出最高化合价，C项错。
7.【答案】B
【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。
8.【答案】C
【解析】MgCl2的电子式为[C]－Mg2＋[C]－，选项A错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，选项B错误；Na2S的电子式应：Na＋[]2－Na＋不能把两个Na＋合并在一起，选项D错误。
9.【答案】A
【解析】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族。
10.【答案】A
【解析】在元素周期表中，第二、三周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素相邻，其原子序数相差1；第四、五、六、七周期的第ⅡA族与第ⅢB族相邻，其原子序数相差1；所以原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或第ⅢB族。
11.【答案】C
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力， A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；氯化铵中含有NH、Cl－，二者形成离子键，氯化铵属于离子化合物。
12.【答案】A
【解析】1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
13.【答案】D
【解析】由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，A正确；单质B的熔沸点很高，所以单质B可能是原子晶体，B正确；由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，C正确；KCl、NaCl均为离子晶体，决定晶格能的因素为离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，因此NaCl的晶格能较大，化学键强度较大，D错误。
14.【答案】C
【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。
甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；
铵根离子中的质子数为11，电子数为10；
NH中的质子数为9，电子数是10；
氯离子中的质子数是17，电子数是18。
15.【答案】A
【解析】把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，A错误；该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，B正确；由题中信息可知，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成的，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，C正确；该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成的，该物质的相对分子质量为2 400，D正确。
16.【答案】(1)C (2)D (3)E、F
【解析】(1)在C中，核内质子数＝核外电子数＝11，为钠原子；
(2)在D中，核内质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子；
(3)在E、F中核内质子数相同，属于同一种元素。
17.【答案】(1)H、F、Cl
(2)NH3 3H×＋··―→H (3)Mg(OH)2 (4)Na＋[H]－ 离子 极性共价
【解析】原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构，说明该原子最外层可能只含1个电子或者含7个电子。①号元素是氢；④号元素是氮；⑤号元素是氧；⑦号元素是钠；⑧号元素为镁。
18.【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N……N
(4)①HH(或HH) ②Na＋[H]－ ③HH
(5)B
【解析】离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－，由于电子总数是30且A＋、B2－的电子数相同， A＋、B2－为10电子微粒，则A为钠元素、B为氧元素；而B、C是短周期元素且同主族， C为硫元素；D和E可形成4核10电子分子且原子序数D>E, D是氮元素，E是氢元素。
19.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(2) HCl>H2S>PH3>SiH4
(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强 同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。
20.【答案】(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
21.【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)A (3)X Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2 棉球变蓝 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)检验氯气是否被吸收完全 (5)不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br===2Cl－＋Br2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I－发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。