苏教版高中化学必修2专题3《有机化合物的获得与应用》单元测试题（解析版）

专题3《有机化合物的获得与应用》单元测试题
一、单选题(共15小题)
1.下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是(　　)
A． C3H7Cl
B． C4H10
C． CH2Cl2
D． C2H4Cl2
2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
(　　)
A． PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B． PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C． 鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
D． 等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
3.下列物质中不属于油脂的是(　　)
①花生油　②润滑油　③甘油　④棉籽油　⑤牛油　⑥汽油
A． ①②
B． ②③⑥
C． ③④
D． ②⑤⑥
4.下列性质不属于甲烷性质的是(　　)
A． 完全燃烧时生成二氧化碳和水
B． 常温常压下能溶于水
C． 光照下能与卤素单质发生取代反应
D． 通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应
5.下列关于有机物和无机物的叙述正确的是(　　)
A． 有机物的熔点都低于无机物的熔点
B． 有机物都易溶于酒精，无机物都易溶于水
C． 二者在性质上的差别并不是绝对的
D． 二者之间不能相互转化
6.已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

则下列推断不正确的是(　　)
A． 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B． D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C． 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D． B＋D―→E的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5
7.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是(　　)

A． CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B． CH4、CCl4都是正四面体结构
C． CH4和CCl4中的化学键均为非极性键
D． CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
8.三种有机物①CH3CH2OH、②HOCH2CH2OH、③HOCH2CH(OH)CH2OH，分别与足量的金属钠反应, 在相同条件下产生相同体积的氢气, 则消耗①②③的物质的量之比为(　　)
A． 1︰1︰1
B． 1︰2︰3
C． 6︰3︰2
D． 3︰2︰1
9.下列物质中属于天然高分子化合物的是(　　)
A． 蛋白质
B． 蔗糖
C． 油脂
D． 麦芽糖
10.最能表示乙酸分子真实结构的模型是(　　)

A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
11.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是(　　)

A． 图示实验中发生了化学变化
B． 实验后水溶液的pH>7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C． 气体Z易燃，可以还原氧化铜
D． 液体Y是一种纯净物
12.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是(　　)
A． 葡萄糖
B． 麦芽糖
C． 蔗糖
D． 淀粉
13.乙醇分子中的各种化学键如图所示。下列关于乙醇在铜催化共热下，与氧气反应时的叙述正确的是(　　)

A． 只断裂①键
B． 只断裂②键
C． 断裂①和③键
D． 断裂①和⑤键
14.下列说法不正确的是(　　)
A． 油脂属于酯类
B． 油脂有固定的熔点
C． 油脂属于混合物
D． 油脂的氢化也叫油脂的硬化
15.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有(　　)
A． 2种
B． 3种
C． 4种
D． 5种
二、填空题(共3小题)
16.乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
(1)向盛有2 mL稀醋酸的试管中，滴加紫色的石蕊溶液，观察到的实验现象是__________________，由此得出的结论是__________________。
(2)向盛有2 mL稀醋酸的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到的实验现象是__________________，反应的化学方程式是__________________。
(3)写出乙酸分别与下列物质反应的离子方程式：
①钠________________________________________________________________________；
②氢氧化钠溶液____________________________
____________________________________________；
③氧化铜________________________
________________________________________________；
④碳酸钙___________________________
_____________________________________________。
17.回答下问题：
(1)糖尿病是“富贵病”，请设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，设计要求：①实验所用的化学药品是________；②实验的现象与结论是_____________________________________。
(2)鉴别三种溶液中分别含有蛋白质、淀粉和肥皂_________________________________。
18.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的金属钠：
（1）观察到的实验现象是_______________________________________。
（2）写出上述反应的化学方程式________________________________。
（3）反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________。
（4）该反应类型是_____________。
三、实验题(共3小题)
19.草酸是一种重要的化工产品，实验室用硝酸氧化淀粉水解制取草酸的装置如图所示(加热搅拌和仪器固定装置已略去)。

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO2与98% H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；
③反应3 h左右，冷却、抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋2HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
回答下列问题
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是__________________________。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO全部吸收，原因是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是什么？
20.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_________________
_______________________________________________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________
_______________________________________________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________________________
_____________________________________________。
(5)试管乙中观察到的现象是______________________________
__________________________________________。
(6)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且
________________________________________________________________________。
21.某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜。


（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：
①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；
②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；
②中的斜、长导管的作用是____________________________________。
（2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。
（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。
（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是___________
__________________________________________。

四、计算题(共3小题)
22.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成？
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？
23.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
24.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。
(1)计算确定该有机物的最简式。
(2)相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。


答案解析
1.【答案】C
【解析】C3H7Cl分子中的氯原子可以连在两端碳原子上，也可以连在中间碳原子上，有2种同分异构体；C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，有2种同分异构体；甲烷的分子结构为正四面体，其二氯取代物CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体；C2H4Cl2分子中的两个氯原子可以连在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，有2种同分异构体。
2.【答案】B
【解析】PE、PVC都属于链状高分子化合物，能溶于酒精，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，A正确； PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，B错误；PVC加热产生氯化氢而PE不产生，根据是否有氯化氢产生即可鉴别，C正确；乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，D正确。
3.【答案】B
【解析】油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪主要指动物脂肪，如⑤牛油；②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，B正确。
4.【答案】B
【解析】在常温常压下，甲烷是一种难溶于水的气体；甲烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
5.【答案】C
【解析】有机物与无机物的性质差别较大，但并不是绝对的，某些有机物与无机物具有相似的性质，如乙酸、硫酸都具有酸性等；有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成二氧化碳和水，而生成的二氧化碳和水在光合作用下可生成有机物等。
6.【答案】D
【解析】从题意可知A为乙烯，根据框图提示，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质。乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以，A选项正确；醋酸的官能团为羧基，可以与水垢的主要成分反应，B选项正确；C选项表述正确；化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，D选项错误。
7.【答案】B
【解析】甲烷(CH4)和四氯化碳(CCl4)的分子空间结构相同，都为正四面体结构，但它们的性质不同；一氯甲烷(CH3Cl)分子中C—Cl键与C—H键不同，不是正四面体结构。
8.【答案】C
【解析】由题可知1 mol的①、②、③三种有机物中，所含羟基的物质的量分别为1 mol、2 mol、
3 mol, 完全反应生成氢气体积之比为1︰2︰3。所以,生成等量的氢气,需要有机物①②③的物质的量之比为6︰3︰2。
9.【答案】A
【解析】蔗糖、油脂、麦芽糖均不是高分子化合物。
10.【答案】D
【解析】　A为乙酸的球棍模型，B为乙醇的比例模型，C为乙醛的比例模型，D为乙酸的比例模型。乙酸的球棍模型和比例模型都能说明其分子中各元素原子的数目、各原子间结合的方式、各原子的空间位置，但乙酸的比例模型还能说明分子中各元素原子所占的比例，而球棍模型则不能说明分子中各原子所占的比例。
11.【答案】D
【解析】煤的干馏属于化学变化，所得产物有焦炉气(含有CH4、H2、C2H4、CO等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水、焦炭等。焦炉气中的氢气、一氧化碳都能燃烧，都能还原氧化铜；氨水显碱性，其pH>7；煤焦油是由有多种物质组成的混合物，煤焦油居于水层以下，粗苯密度小于水，在上层。
12.【答案】B
【解析】葡萄糖不能发生水解；麦芽糖为还原性糖，可与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，也能发生银镜反应；蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖和果糖，能发生银镜反应；淀粉不能与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，能发生银镜反应。
13.【答案】C
【解析】分析解题的基点：乙醇催化氧化反应的断键原理。
乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键①和③。
14.【答案】B
【解析】纯净物有固定的熔沸点，油脂是混合物，没有固定的熔沸点，B错误。
15.【答案】B
【解析】在二氯苯中有2个氯原子和4个氢原子，四氯苯中有4个氯原子和2个氢原子，如果把2个氢原子看成2个氯原子，4个氯原子看成4个氢原子，这样，两者的结构就完全相同，也应为3种。
16.【答案】(1)溶液变为红色　乙酸具有酸性
(2)有气泡生成　2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
(3)①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋
②CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O
③2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O
④2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【解析】分析解题的基点：乙酸具有酸的通性。乙酸能使指示剂石蕊溶液变红色，能与活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐等反应。
17.【答案】(1)①新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)　②产生红色沉淀(或产生银镜)，证明含有醛基
(2)分别取少量三种溶液，滴加碘水变蓝的是淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的是肥皂溶液
【解析】(1)“糖尿病”人的尿样中能检查出葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热后，若有红色沉淀产生，说明含有醛基。
(2)淀粉遇碘水变蓝色；肥皂的成分是硬脂酸钠，能与酸发生反应生成不溶于水的硬脂酸沉淀；加热时，蛋白质能变性产生沉淀。
18.【答案】（1）钠沉于乙醇的底部，不熔化，无声响，反应比较缓慢
（2）2 CH3CH2OH＋2Na → 2 CH3CH2ONa＋H2↑
（3）氧氢键（O—H）
（4）置换反应
【解析】本题主要考查乙醇与钠反应的现象及其反应原理。
19.【答案】(1)碘水
(2)温度过高、硝酸浓度过大，会导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
(3)NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
(4)优点：提高HNO3利用率；缺点：NO吸收不完全
【解析】(1)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；若不显蓝色，则证明淀粉完全水解。(2)混酸为65% NHO3与98% H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4，生成二氧化碳。(3)发生的反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应方程为NO＋NO3＋2NaOH===2Na2NO2＋H2O。(4)尾气为一氧化氮和二氧化氮，用碱吸收，它们将转变为亚硝酸钠，被完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，葡萄糖能继续被硝酸氧化，但NO吸收不完全。
20.【答案】(1)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸
(2)催化剂和吸水剂
(3)降低乙酸乙酯的溶解度；溶解乙醇和乙酸，易于闻到乙酸乙酯的香味
(4)分液
(5)上层产生油状液体，并闻到水果香味
(6)小　易挥发
【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。
①药品加入顺序：先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；③产品乙酸乙酯的收集与净化：饱和碳酸钠溶液的作用；④玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：防止倒吸；⑤观察到的现象：上层为油状液体，具有果香气味；⑥分离乙酸乙酯的方法与仪器：分液漏斗；⑦制取反应原理：化学方程式、可逆反应；⑧实验装置的改进：球形干燥管(起冷凝作用并能防止倒吸)。
21.【答案】（1）①可以控制液体的流量，控制反应的进行
②可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分
②冷凝回流乙醇蒸汽。
（2）乙醛和水混合溶液 乙醛
（3）乙①、甲②、乙③。
（4）温度计 控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出并减少挥发，提高反应效率。
【解析】分析解题的基点：由实验的反应原理，分析比较甲、乙装置①②③各部分的作用。
甲、乙中①均用分液漏斗(可以控制液体的流量，控制反应的进行)。
甲中②用水浴加热(可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分)；乙中②直接加热，难控制温度。甲中②采用斜、长导管(起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用)；乙中①③两处的干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，且使d试管中收集的液体为乙醛。根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为乙①；甲②；乙③。
22.【答案】(1)CH4　C4H8　(2)75%　25%
【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，
含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·mol－1＝0.175 mol，
含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·mol－1×2＝0.5 mol，
(0.175 mol×12 g·mol－1＋0.5 mol×1 g·mol－1)÷0.1 mol＝26 g·mol－1，必有甲烷，
混合气体的质量为0.1 mol×26 g·mol－1＝2.6 g，
甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，
烯烃的物质的量为0.1 mol－0.075 mol＝0.025 mol。
设烯烃的分子式为CnH2n，
0．025 mol×14ng·mol－1＝0.1 mol×26 g·mol－1－0.075 mol×16 g·mol－1
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 mol∶(0.1 mol－0.075 mol)＝3∶1，
两者的体积分数分别为75%和25%。
23.【答案】(1)1.49 W　(2)10.3 g　(3)7.68 L
【解析】
24.【答案】（1）该有机物的最简式为CH3O （2）该有机物分子式为C2H6O2
【解析】(1) 被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克
被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克
5.4克H2O中含氢元素0.6克
8.8克CO2中含碳元素2.4克
(2.4 + 0.6)克＜6.2克
6.2克该有机物含有氧元素3.2克
有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶3∶1
该有机物的最简式为CH3O
(2)该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62
（12×1+1×3+16×1）n= 62n=2 分子式为C2H6O2