2019年浙江省中考科学总复习专题练习：专题8 物质的推断
文档属性
| 名称 | 2019年浙江省中考科学总复习专题练习：专题8 物质的推断 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 229.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-02 10:37:47 | ||
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文档简介
TYPE8 专题8 物质的推断
命题重点:物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的好题型。
方法要点:在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质其他的一些特征性质为突破口。
类型一 框图式推断题
1 [2016·宁波] 已知A~I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐。根据如图T8-1所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
图T8-1
(1)D的化学式为 。?
(2)写出反应①的化学方程式: 。?
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是 。?
【解法指导】 本题的关键点在于“B是铁锈的主要成分”,可以确定B为三氧化二铁,而能与金属氧化物反应的物质有酸、还原性的物质(C、CO、H2)。根据“A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,D是单质”,确定A为一氧化碳,C为二氧化碳,而D为铁;根据“F是盐酸盐”,可以确定E为盐酸,F为氯化铁,G为水。最后根据“反应②在植物体内进行”以及隐含的条件A、H能反应生成C,确定H为氧气,I为葡萄糖。
1.[2017·宁波] 某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图T8-2所示方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是 ( )
图T8-2
A.固体a是铜
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3
D.若回收到6.4 g固体a, 则加入的铁屑质量为5.6 g
2.[2017·台州] 有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分,按以下流程进行实验:
图T8-3
(1)根据实验现象,白色粉末中一定有 。?
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是? 。?
3.实验室有一包固体混合物,可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分,设计了如下实验流程。
图T8-4
(1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是 。?
(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为 。?
(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 。?
(4)这包固体混合物的成分是 。?
类型二 文字式推断题
2 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液;
②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;
③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是 ( )
A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2
B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2
C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3
D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl
【解法指导】 本题的突破点首先是“加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液”,可以判断出一定没有FeCl3;接着突破点是“加过量稀硫酸,有气泡产生”,可以断定一定含Na2CO3,一定不含Ca(NO3)2,因为碳酸钠和硝酸钙不能共存,否则操作①固体无法完全溶解;最后需要注意的是操作③中“滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀”,并不能判断出固体成分中含硫酸钠,因为操作②中加入的稀硫酸是过量的,沉淀可以是氯化钡和稀硫酸反应生成的。
1.有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液。
(2)取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色。
(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解。
请根据上述实验过程和发生的现象,回答问题:
原白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。?
2.[2018·金华] 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲;
②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图T8-5所示。
图T8-5
(1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有 。?
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。?
A.碳酸钠 B.硫酸钠
C.硝酸钡 D.氢氧化钠
3. [2018·广州] 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。?
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ,可能含有的是 。?
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是 。?
4.[2017·营口] 现有一包白色粉末可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分做了以下探究:
[查阅资料] 硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
(1)步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加足量的水搅拌、过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中加入过量的稀硝酸,沉淀全部溶解,有气泡产生,得到无色澄清透明的溶液,根据上述两步实验,小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是 ,同时确定了白色粉末中一定含有的物质,并写出了步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式 。?
(2)为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质,小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液,继续探究。
[讨论猜想] 小组同学对滤液中溶质成分作出了多种猜想,其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是:
猜想一: ;?
猜想二: 。?
[实验探究] 小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立,请完成下列表格
实验步骤
实验现象
实验结论
?
?
?
?
?
?
猜想二成立
[实验结论] 小组同学通过以上探究,最终确定了白色粉末的成分。
类型三 定量计算型推断题
3 有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
图T8-6
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 。?
(2)滤渣a的成分是 ,?
滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ,白色沉淀b的成分是 。?
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是 。?
1.氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:
假设一:红色固体只有Cu;
假设二:红色固体只有Cu2O;
假设三:红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题:
(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若无明显现象,则假设 成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三? (填“能”或“不能”)。?
(2)现将3 g红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4 g,则原红色固体中含有什么物质? 。?
2.[2017·绍兴改编] 某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
图T8-7
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。?
(2)无色气体的质量是 克。?
(3)固体甲的成分是 。?
(4)这种白色粉末中一定不含有 。?
(5)白色粉末中肯定含有的物质总质量为 。?
参考答案
◆分类突破
例1 (1)Fe
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)光能转化为化学能
针对训练
1.C
2.(1)NaCl、Na2CO3
(2)带入Cl-不能确定原混合物中氯化钠的存在(或带入Cl-对实验过程产生了干扰)
3.(1)H+和K+
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O
(3)2Cu+O22CuO
(4)Fe(OH)3、K2CO3、Cu
例2 B
针对训练
1.硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 氢氧化钾 氯化钠
2.(1)Ba(NO3)2 (2)ABD
[解析] (1)取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留,说明原固体成分之间溶于水时生成难溶性的物质,在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠四种物质中,可能是碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀,也可能是硫酸钠与硝酸钡生成硫酸钡沉淀,无论何种情况,硝酸钡一定存在。(2)取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色,判断无色溶液甲中不含碱性的物质,氢氧化钠属于碱,一定不含有,碳酸钠虽然属于盐但其水溶液呈碱性,故也一定不含有;③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀的质量不断减少至一定质量不变,说明固体残留物是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因为硫酸钡难溶于水也不溶于酸,碳酸钡难溶于水但是能溶于硝酸,生成硝酸钡,如果原溶液甲中含有硫酸钠就会又生成沉淀,沉淀的质量就会增加,不符合图像,故不可能含有硫酸钠。
3.(1)CO2 (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)氯化钙溶液、酚酞试液(合理即可)
[解析] (1)碳酸钙不溶于水,硫酸铜溶液呈蓝色,由步骤I的现象可知,该固体混合物中一定不含硫酸铜和碳酸钙;向无色溶液A中加入氯化镁溶液,产生白色沉淀,因氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钠,氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾,则该白色沉淀可能是碳酸镁或氢氧化镁中的一种或两种,但向该沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,证明白色沉淀中一定含有碳酸镁,因为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,生成的二氧化碳气体放出,产生气泡,氢氧化镁和稀盐酸反应无气泡产生,由此可知,步骤I中产生的气体是CO2。(2)由上述(1)的分析可知,碳酸镁沉淀是由碳酸钠和氯化镁反应生成的,所以,该固体混合物中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钾。(3)要进一步确定该混合物的组成,可设计如下实验方案:取无色溶液A少量于试管中,滴入过量的氯化钙溶液,氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠、氯化钙溶液均呈中性,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,证明该固体中含有氢氧化钾,若酚酞试液不变色,证明该固体中不含氢氧化钾,该实验方案中依次用到的试剂是氯化钙溶液、酚酞试液,其他方案合理也可。
4.(1)硫酸钠和硫酸铜
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
(2)Na2CO3、 NaCl和NaOH BaCl2、 NaCl和NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量滤液置于试管中,先滴加无色酚酞溶液;
②再向①中所得溶液中继续滴加碳酸钠溶液
溶液由无色变为红色;
溶液中有白色沉淀产生
(合理即可)
例3 (1)漏斗 引流
(2)CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3
(3)MgCl2
针对训练
1.(1)一 不能 (2)Cu和Cu2O
2.(1)过滤 (2)2.2 (3)碳酸钙与硫酸钡 (4)硫酸铜
(5)11.87 g
[解析] (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤,过滤出溶液中的沉淀;(2)根据化学反应前后质量守恒定律,气体质量=7.33 g-5.13 g=2.2 g;(3)过滤步骤Ⅰ所得混合物甲,加热灼烧,有无色气体产生,且有固体残留,说明沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡的混合物;(4)取少许样品放入烧杯中,加适量的水充分溶解,得到无色溶液和沉淀,确定一定不含有硫酸铜。
命题重点:物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的好题型。
方法要点:在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质其他的一些特征性质为突破口。
类型一 框图式推断题
1 [2016·宁波] 已知A~I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐。根据如图T8-1所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
图T8-1
(1)D的化学式为 。?
(2)写出反应①的化学方程式: 。?
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是 。?
【解法指导】 本题的关键点在于“B是铁锈的主要成分”,可以确定B为三氧化二铁,而能与金属氧化物反应的物质有酸、还原性的物质(C、CO、H2)。根据“A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,D是单质”,确定A为一氧化碳,C为二氧化碳,而D为铁;根据“F是盐酸盐”,可以确定E为盐酸,F为氯化铁,G为水。最后根据“反应②在植物体内进行”以及隐含的条件A、H能反应生成C,确定H为氧气,I为葡萄糖。
1.[2017·宁波] 某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图T8-2所示方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是 ( )
图T8-2
A.固体a是铜
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3
D.若回收到6.4 g固体a, 则加入的铁屑质量为5.6 g
2.[2017·台州] 有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分,按以下流程进行实验:
图T8-3
(1)根据实验现象,白色粉末中一定有 。?
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是? 。?
3.实验室有一包固体混合物,可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分,设计了如下实验流程。
图T8-4
(1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是 。?
(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为 。?
(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 。?
(4)这包固体混合物的成分是 。?
类型二 文字式推断题
2 某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液;
②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;
③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是 ( )
A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2
B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2
C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3
D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl
【解法指导】 本题的突破点首先是“加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液”,可以判断出一定没有FeCl3;接着突破点是“加过量稀硫酸,有气泡产生”,可以断定一定含Na2CO3,一定不含Ca(NO3)2,因为碳酸钠和硝酸钙不能共存,否则操作①固体无法完全溶解;最后需要注意的是操作③中“滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀”,并不能判断出固体成分中含硫酸钠,因为操作②中加入的稀硫酸是过量的,沉淀可以是氯化钡和稀硫酸反应生成的。
1.有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液。
(2)取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色。
(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解。
请根据上述实验过程和发生的现象,回答问题:
原白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。?
2.[2018·金华] 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲;
②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图T8-5所示。
图T8-5
(1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有 。?
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。?
A.碳酸钠 B.硫酸钠
C.硝酸钡 D.氢氧化钠
3. [2018·广州] 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。?
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ,可能含有的是 。?
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是 。?
4.[2017·营口] 现有一包白色粉末可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分做了以下探究:
[查阅资料] 硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
(1)步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加足量的水搅拌、过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中加入过量的稀硝酸,沉淀全部溶解,有气泡产生,得到无色澄清透明的溶液,根据上述两步实验,小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是 ,同时确定了白色粉末中一定含有的物质,并写出了步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式 。?
(2)为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质,小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液,继续探究。
[讨论猜想] 小组同学对滤液中溶质成分作出了多种猜想,其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是:
猜想一: ;?
猜想二: 。?
[实验探究] 小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立,请完成下列表格
实验步骤
实验现象
实验结论
?
?
?
?
?
?
猜想二成立
[实验结论] 小组同学通过以上探究,最终确定了白色粉末的成分。
类型三 定量计算型推断题
3 有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
图T8-6
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 。?
(2)滤渣a的成分是 ,?
滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ,白色沉淀b的成分是 。?
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是 。?
1.氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:
假设一:红色固体只有Cu;
假设二:红色固体只有Cu2O;
假设三:红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题:
(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若无明显现象,则假设 成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三? (填“能”或“不能”)。?
(2)现将3 g红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4 g,则原红色固体中含有什么物质? 。?
2.[2017·绍兴改编] 某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
图T8-7
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。?
(2)无色气体的质量是 克。?
(3)固体甲的成分是 。?
(4)这种白色粉末中一定不含有 。?
(5)白色粉末中肯定含有的物质总质量为 。?
参考答案
◆分类突破
例1 (1)Fe
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)光能转化为化学能
针对训练
1.C
2.(1)NaCl、Na2CO3
(2)带入Cl-不能确定原混合物中氯化钠的存在(或带入Cl-对实验过程产生了干扰)
3.(1)H+和K+
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O
(3)2Cu+O22CuO
(4)Fe(OH)3、K2CO3、Cu
例2 B
针对训练
1.硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 氢氧化钾 氯化钠
2.(1)Ba(NO3)2 (2)ABD
[解析] (1)取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留,说明原固体成分之间溶于水时生成难溶性的物质,在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠四种物质中,可能是碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀,也可能是硫酸钠与硝酸钡生成硫酸钡沉淀,无论何种情况,硝酸钡一定存在。(2)取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色,判断无色溶液甲中不含碱性的物质,氢氧化钠属于碱,一定不含有,碳酸钠虽然属于盐但其水溶液呈碱性,故也一定不含有;③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀的质量不断减少至一定质量不变,说明固体残留物是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因为硫酸钡难溶于水也不溶于酸,碳酸钡难溶于水但是能溶于硝酸,生成硝酸钡,如果原溶液甲中含有硫酸钠就会又生成沉淀,沉淀的质量就会增加,不符合图像,故不可能含有硫酸钠。
3.(1)CO2 (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)氯化钙溶液、酚酞试液(合理即可)
[解析] (1)碳酸钙不溶于水,硫酸铜溶液呈蓝色,由步骤I的现象可知,该固体混合物中一定不含硫酸铜和碳酸钙;向无色溶液A中加入氯化镁溶液,产生白色沉淀,因氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钠,氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾,则该白色沉淀可能是碳酸镁或氢氧化镁中的一种或两种,但向该沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,证明白色沉淀中一定含有碳酸镁,因为碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,生成的二氧化碳气体放出,产生气泡,氢氧化镁和稀盐酸反应无气泡产生,由此可知,步骤I中产生的气体是CO2。(2)由上述(1)的分析可知,碳酸镁沉淀是由碳酸钠和氯化镁反应生成的,所以,该固体混合物中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钾。(3)要进一步确定该混合物的组成,可设计如下实验方案:取无色溶液A少量于试管中,滴入过量的氯化钙溶液,氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠、氯化钙溶液均呈中性,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,证明该固体中含有氢氧化钾,若酚酞试液不变色,证明该固体中不含氢氧化钾,该实验方案中依次用到的试剂是氯化钙溶液、酚酞试液,其他方案合理也可。
4.(1)硫酸钠和硫酸铜
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
(2)Na2CO3、 NaCl和NaOH BaCl2、 NaCl和NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量滤液置于试管中,先滴加无色酚酞溶液;
②再向①中所得溶液中继续滴加碳酸钠溶液
溶液由无色变为红色;
溶液中有白色沉淀产生
(合理即可)
例3 (1)漏斗 引流
(2)CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3
(3)MgCl2
针对训练
1.(1)一 不能 (2)Cu和Cu2O
2.(1)过滤 (2)2.2 (3)碳酸钙与硫酸钡 (4)硫酸铜
(5)11.87 g
[解析] (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤,过滤出溶液中的沉淀;(2)根据化学反应前后质量守恒定律,气体质量=7.33 g-5.13 g=2.2 g;(3)过滤步骤Ⅰ所得混合物甲,加热灼烧,有无色气体产生,且有固体残留,说明沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡的混合物;(4)取少许样品放入烧杯中,加适量的水充分溶解,得到无色溶液和沉淀,确定一定不含有硫酸铜。