人教版高中化学必修二2.3 化学反应速率

课件40张PPT。日常生活中和生产中我们会遇到很多化学反应......
节日焰火慢慢锈蚀的铜钟煤的形成§2.3化学反应速率
（第1课时）
物理学中表示物体运动的快慢
学 科 连 接v＝st即单位时间内，物体通过的路程速度：化学中表示反应的快慢
化学反应速率 2.表达方法：1.定义:表示反应进行快慢的物理量。一、化学反应速率 3.表达式: v = ——— = ———4.单位：mol/(L ?min ) 或mol/(L ? s) △c△ t△n/V△ t 反应物浓度减少量或生成物浓度增加量来表示。 单位时间内，请记好笔记随堂练习1：在铁粉与盐酸化学反应里，盐酸的浓度在10s
内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内盐酸的
化学反应速率为多少？v（HCl）＝△c（HCl）△t4.0mol/L-1.0mol/L10s＝0.3mol/(L ? s)＝在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的反应速率？v（A）＝△c（A）△t随堂练习2：＝4mol/L-2mol/L2min＝1mol/ (L ? min）1)一段时间内的平均速率2)可以用不同物质来表示同一反应速率 5、注意：A.2min内的速率为1mol/ (L ? min）
B.2min时的速率为1mol/ (L ? min）
√平均速率和瞬时速率
如：N2+3H2 =?2NH3 表示其反应速率v（N2） v（H2） v（NH3） 请记好笔记【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L) 交流讨论变化浓度(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2物质的量之比等于反应计量数比v（N2） =v（H2） =v（NH3） =0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L2s2s2s===请记好笔记问题一、v（N2）、 v（H2 ）与v（NH3）的数值是否相同？是否表示此反应的同一种速率？ 问题二、数值上有何规律？ 化学反应速率之比等于方程式系数之比！不同。v（N2） =v（H2） =v（NH3） =但均表示这段时间内该反应的化学反应速率1)一段时间内的平均速率2)可以用不同物质来表示同一反应速率 5、注意：3)且化学反应速率之比等于方程式系数之比在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为
1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s)
则该反应的化学方程式为：
随堂练习3：A ＋ 2B = 3C4)比较快慢时，应转化为同一物质且同一单位A容器中v（N2）B容器中v（H2）5)固体（Fe粉），纯液体浓度是一个常数√例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
v（HCl）=5mol/l v(Fe)=2.5mol/l(×) 生活中，我们是怎样加快和减慢化学反应速率？冶炼金属

炒
菜
加
热冷藏、冷冻二、影响化学反应速率的因素 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？1、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。 浓 度 温 度 催化剂 其他因素（1）、浓度2、外因请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。(2)压强对化学反应速率的影响压强增大体积减小浓度增大反应速率增大没足够的能量足够的能量
合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感没合适的取向碰撞理论一个反应的经历过程普通分子活化分子有效碰撞新物质活化能合适的取向化学反应速率：取决于有效碰撞几率能量浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。浓度增大单位体积内活化分子的数目增大碰撞机会增多有效碰撞增多反应速率增大气体反应物浓度增大化学反应速率增大A.恒温、恒压时，充入惰性气体保持压强不变体积增大浓度减小反应速率减慢B.恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变浓度不变反应速率不变本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。3、温度对化学反应速率的影响[经验规律]温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。即：提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，无论是吸热或放热反应，无论是正反应还是逆反应，都是起到加快化学反应速率的作用。

【例题】对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（ ）
A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min 阿仑尼乌斯公式:k=Ae (R=8.3145J.mol-1.k-1)
1.当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。
2.Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。 结论：催化剂可以加快化学反应的速率。
原因：在其他条件不变时，使用催化剂，通过改变反应历程、降低反应所需要的能量(活化能)，而使反应速率加快。3.催化剂对化学反应速率的影响过渡态理论简介活化能：过渡态能量与反应物的能量之差称为反应的活化能Ea。△H < 0，放热反应△H = E正 - E逆 [ A ··· B ··· C ] E逆A+BC△H E正AB+CE△H > 0，吸热反应特别提醒：
?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间，不能改变平衡常数和转化率。
?没特别指明一般指正催化剂；
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用，即催化剂具有选择性。4.其它因素接触面积大小微型原电池的形成可以加大反应速率。光照强度、不同的溶剂、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。浓度越大，化学反应速率越快内因（主要因素）： 化学性质温度越高，化学反应速率越快 使用适当的催化剂能加快化学反应速率影响化学反应速率的因素外因：其他条件相同时浓度：
压强：
温度：
催化剂：压强越大，化学反应速率越快作业：
自主完成导与学中相应练习