人教版高中化学必修二 1.1.3 碱金属元素和卤素 课件

课件38张PPT。IA族——碱金属元素【碱金属元素原子结构特点】LiNaKRbCs3111937551111123456思考：
碱金属元素其原子结构有何相似性和递变性？ 最外层电子数均为 ，均易 电子，化合价升高为+1,被氧化，做还原剂，具有强 性；1失去还原 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，越来越容易失去电子。（1）相似性：（2）递变性：增多增大【碱金属元素原子结构特点】思考：为什么随着电子层增多，金属的化学性质
会越来越活泼呢？金属——失电子能力——还原性——活泼性【碱金属元素原子结构特点】 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧【科学探究：碱金属与氧气反应】钠、钾化学性质比较黄淡黄紫【科学探究：碱金属与氧气反应】 Rb、Cs与O2反应更剧烈，结合的氧越来越多，产物更复杂。（1）与 O2反应——生成氧化物【碱金属单质化学性质】从Li—Cs，随电子层数的递增，金属越来越活泼，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，剧烈爆炸 对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸【科学探究：碱金属与水的反应】产物碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）结论：金属越活泼，与水反应越剧烈，产生的碱碱性越强。【碱金属单质化学性质】（2）与 H2O反应——生成碱和氢气【碱金属单质物理性质】 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大。（K例外）（1）相似性：（2）递变性： 都是柔软的有金属光泽的金属，硬度小、密度小、易导电、导热，如液态钠可以作为核反应堆的传热介质。【碱金属单质物理性质】 碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，与水和氧气反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。增多增大减弱增强增强剧烈复杂强【总结：碱金属元素的递变规律】同主族金属，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，半径增大。
从上到下
失电子能力增强，还原性增强，越活泼。
（金属性强，还原性强，失电子能力强）【简单记忆】VIIA族——卤族元素（简称卤素）卤素原子结构示意图：
交流·探究：卤素在化学性质上的相似性和递变性？【学与问】 最外层电子数均为 ，均易 电子，化合价 ，被 ，有强 性。7得到氧化增多增大 随着核电荷数的递增，电子层数渐 ，
原子半径逐渐 。（1）相似性：（2）递变性：还原降低【卤素原子结构特点】 金属越容易失去电子，越活泼，还原性越强，反应越剧烈。那么非金属呢？由F到I，非金属性逐渐 。
化学反应越来越 。减弱剧烈 ，条件越来越苛刻【卤素单质化学性质】（1）与H2反应反应越来越不剧烈HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定通式： X2 + H2 = 2HX反应条件：反应越来难（苛刻）【卤素单质化学性质】（1）相似性：（2）递变性： 均为双原子分子，参与反应时容易得到一个电子，化合价降低为-1，体现氧化性。颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气 →液→固逐渐增大依次增高【卤素单质的物理性质】 1、Br2是易挥发的深红棕色液体
唯一一种液态非金属单质2、 I2易升华，紫黑色固体，遇淀粉溶液变蓝色。【卤素单质性质特殊性】2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
（溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2
（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素单质____性强弱。氧化氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。【卤素单质之间的置换反应】 卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越 。增多增大减弱减弱减弱难不稳定【总结：卤族元素的递变规律】【应用：元素非金属性强弱判断依据】（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非金属性越强；
比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱（方法3种）（2）最高价氧化物对应水化物酸性强弱；（3）单质间的置换反应。【应用：元素金属性强弱判断依据】（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度； 比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子失电子的难易，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。（方法3种）（2）金属元素最高价氧化物对应水化物（碱）碱性强弱【Cu(OH)2、Fe（OH）3】（3）金属单质间的置换反应。 同主族：元素金属性、非金属性的递变Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IAⅦA金属性增强非金属性减弱从上到下，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
【谨记】金属性——还原性——失电子能力
非金属性——氧化性——得电子能力1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A.都是金属元素；
B.原子半径相差不大；
C.最外层电子数相同 ；
D.化合价相同。C【随堂练习】2、第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（ ）
A. HF B．HCl C．HBr D．HI 3、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有
A．金属性 B．化合价
C．原子半径 D．单质的还原性4、下列说法不正确的是
A．钾的金属性比钠强
B．溴的金属性比氯强
C．VIIA族中原子半径最小的是氟
D. 第IA族中，原子半径最小的是钠【随堂练习】【复习1：原子的构成】相对原子质量 = 质子数 + 中子数 质量数——核电荷数——
(核内质子数)——元素符号【1、质量数】质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和
中子的相对质量取近似整数值加起来所得
的数值，叫做质量数，符号A。
A35101340181835110117【练一练】想一想：同种元素原子的质子数相同，中子数是不是一定相同呢？ 元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。【复习2：元素的定义】核素的定义： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 氢元素的三种原子111012【2、核素】核素的理解：
（1）一种核素就是一种原子。
（2）质子数和中子数共同决定核素的种类
（3）绝大多数元素都包括多种核素，所以核素的种类多于元素的种类。 【2、核素】【3、同位素】(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。(2)特点： 三同、三不同①三同：同种元素（同质子数）
同位置、化学性质相同②三不同：不同原子、中子数不同、
物理性质不同【元素、核素、同位素之间的关系】1.同一种元素，可以有若干种不同的核素；
2.同位素是同一元素的不同核素之间的互称。 同素异形体?1、以下为同位素的是（ ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨 D. 和
2、下列叙述正确的是（ ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. 是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素DC【随堂练习】3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125B4、在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是( )
A．质子数为7 B．中子数为8
C．核外电子数为7 D．原子序数为14【随堂练习】