人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃 课件（50张）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃 课件（50张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-04 09:21:24 | ||
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文档简介
课件50张PPT。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃你知道吗？ 阅读P261.黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？
石油
2.什么是烃的衍生物？什么是卤代径？
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物。
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
3.有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃回顾思考如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？烯烃脂肪烃烷烃炔烃饱和烃不饱和烃说明：它们在化学性质上存在较大区别★ 一、烷烃和烯烃教材P28思考与交流烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。 （环烷烃是不是烷烃？） 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) (一）烷烃和烯烃的物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃和烷烃的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意： ①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②、常温下烷烃的状态：
C1～C4气态；
C5～C16液态；新戊烷常温下为气态
C17以上为固态。· 同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…（二）烷烃的化学性质： 2 . 氧化反应1 . 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3 . 取代反应取代反应（烷烃的特征反应）键断裂
4 、热分解反应练习：Cu+ HO-NO2浓H2SO455℃~60℃－NO2+ H2O+ HO-SO3H 70℃~80℃－SO3H+ H2OABCDE1. 下列反应属于取代反应的是＋ HBr浓硫酸△ACDE（三）烯烃的化学性质： （1）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
使溴水褪色△主产物练习：请写出CH3CH＝CH2与HCl反应的化学方程式（2）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使KMnO4溶液褪色思考1、能否用高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯？试分析原因。不能，虽除去乙烯，但引入CO2气体。2、乙烯既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其原理是否相同？分析原因。不同，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使高锰酸钾溶液酸性褪色是因为发生了氧化反应。(3)加聚反应 简写为： 单体链节聚合度 由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：B. CH2=CHCH2CH3；CH3学与问 （P30）全部单键，饱和有碳碳双键，
不饱和CH4燃烧、取代、
热分解CH2=CH2燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚反应二烯烃1）通式： CnH2n—23）化学性质： 两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃 2）类别： CH2=CH-CH=CH2+Br2哪种加成占优势，取决于反应条件CH2=CH-CH=CH2+ Br2①1，2-加成②1，4-加成二、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上连有不同基团，即a’ ? b’，a ? b。HHCH3CH3CH3CH3HH反式结构顺式结构 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。化学性质基本相同，但物理性质有差异。烯烃的同分
异构现象 碳链异构
位置异构
官能团异构
顺反异构 写出C4H8具有双键的同分异构体的结构简式
（包括顺反异构）练习1
下列哪些物质存在顺反异构？
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯 (D) 1-丁烯练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？形成顺反异构的条件：
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团.AB三、炔烃分子里含有碳碳三键的脂肪烃称为炔烃。1.概念：2. 通式：CnH2n－2 （n≥2）3. 物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C原子数≤4时为气态
4 .乙炔---最简单的炔烃1）乙炔的分子结构：电子式:H-C≡C-H 结构简式:CH≡CH 或 HC≡CH结构式:直线型，键角1800空间结构： 1.C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C之和。叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 说明：2）乙炔的实验室制法： B.反应原理： A.原料：CaC2 （电石）与H2O1.实验中采用块状CaC2和饱和食盐水。为什么？2.实验中为什么要
采用分液漏斗？ 3.制出的乙炔气体为什么要先通入硫酸铜溶液？思考以下问题：C.注意事项：
装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水
目的：降低反应速率，得到平稳的乙炔气流。（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙等杂质，跟水作用时生成有特殊的气味的H2S，常用盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去。
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)；△H=-2600KJ/molA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。淡蓝色火焰，火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓烟甲烷是含氢质量分数最高的，也是所有烃中含氢质量分数最高的，所以说甲烷为清洁能源c 、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a 、使溴水褪色b 、催化加氢学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有C?C三键的直线型分子化学性质乙炔的小结可燃性, 氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属, 化工原料。练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
练习2、某气态烃1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习3、含一三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种补充知识： 几个特殊分子的空间构型
①CH4分子为正四面体结构，其分子
最多有3个原子共处同一平面。
②乙烯分子中所有原子共平面。
③乙炔分子中所有原子共直线。
④苯分子中所有原子共平面。
⑤H—CHO分子中所有原子共平面。4、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上 四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的化工原料；催化重整是获得芳香烃的主要途径。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。原油的分馏及裂化的产品和用途学与问 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，
常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。 石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。 石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。习题1. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是：
A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。
B. 通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化。
C. 点燃，检验燃烧产物。
D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。D习题2. 下列说法正确的是：
乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗溴单质要少。
B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。
C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。
D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。B作业： 1、课内作业P36 4
2、课本P36
3、练习册小本12-13
石油
2.什么是烃的衍生物？什么是卤代径？
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物。
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
3.有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃回顾思考如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？烯烃脂肪烃烷烃炔烃饱和烃不饱和烃说明：它们在化学性质上存在较大区别★ 一、烷烃和烯烃教材P28思考与交流烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。 （环烷烃是不是烷烃？） 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) (一）烷烃和烯烃的物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃和烷烃的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意： ①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②、常温下烷烃的状态：
C1～C4气态；
C5～C16液态；新戊烷常温下为气态
C17以上为固态。· 同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…（二）烷烃的化学性质： 2 . 氧化反应1 . 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3 . 取代反应取代反应（烷烃的特征反应）键断裂
4 、热分解反应练习：Cu+ HO-NO2浓H2SO455℃~60℃－NO2+ H2O+ HO-SO3H 70℃~80℃－SO3H+ H2OABCDE1. 下列反应属于取代反应的是＋ HBr浓硫酸△ACDE（三）烯烃的化学性质： （1）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
使溴水褪色△主产物练习：请写出CH3CH＝CH2与HCl反应的化学方程式（2）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使KMnO4溶液褪色思考1、能否用高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯？试分析原因。不能，虽除去乙烯，但引入CO2气体。2、乙烯既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其原理是否相同？分析原因。不同，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使高锰酸钾溶液酸性褪色是因为发生了氧化反应。(3)加聚反应 简写为： 单体链节聚合度 由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：B. CH2=CHCH2CH3；CH3学与问 （P30）全部单键，饱和有碳碳双键，
不饱和CH4燃烧、取代、
热分解CH2=CH2燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚反应二烯烃1）通式： CnH2n—23）化学性质： 两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃 2）类别： CH2=CH-CH=CH2+Br2哪种加成占优势，取决于反应条件CH2=CH-CH=CH2+ Br2①1，2-加成②1，4-加成二、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上连有不同基团，即a’ ? b’，a ? b。HHCH3CH3CH3CH3HH反式结构顺式结构 两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。化学性质基本相同，但物理性质有差异。烯烃的同分
异构现象 碳链异构
位置异构
官能团异构
顺反异构 写出C4H8具有双键的同分异构体的结构简式
（包括顺反异构）练习1
下列哪些物质存在顺反异构？
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯 (D) 1-丁烯练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？形成顺反异构的条件：
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团.AB三、炔烃分子里含有碳碳三键的脂肪烃称为炔烃。1.概念：2. 通式：CnH2n－2 （n≥2）3. 物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C原子数≤4时为气态
4 .乙炔---最简单的炔烃1）乙炔的分子结构：电子式:H-C≡C-H 结构简式:CH≡CH 或 HC≡CH结构式:直线型，键角1800空间结构： 1.C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C之和。叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 说明：2）乙炔的实验室制法： B.反应原理： A.原料：CaC2 （电石）与H2O1.实验中采用块状CaC2和饱和食盐水。为什么？2.实验中为什么要
采用分液漏斗？ 3.制出的乙炔气体为什么要先通入硫酸铜溶液？思考以下问题：C.注意事项：
装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水
目的：降低反应速率，得到平稳的乙炔气流。（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙等杂质，跟水作用时生成有特殊的气味的H2S，常用盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去。
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)；△H=-2600KJ/molA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。淡蓝色火焰，火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓烟甲烷是含氢质量分数最高的，也是所有烃中含氢质量分数最高的，所以说甲烷为清洁能源c 、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a 、使溴水褪色b 、催化加氢学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有C?C三键的直线型分子化学性质乙炔的小结可燃性, 氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属, 化工原料。练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
练习2、某气态烃1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习3、含一三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种补充知识： 几个特殊分子的空间构型
①CH4分子为正四面体结构，其分子
最多有3个原子共处同一平面。
②乙烯分子中所有原子共平面。
③乙炔分子中所有原子共直线。
④苯分子中所有原子共平面。
⑤H—CHO分子中所有原子共平面。4、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上 四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的化工原料；催化重整是获得芳香烃的主要途径。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。原油的分馏及裂化的产品和用途学与问 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，
常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。 石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。 石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。习题1. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是：
A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。
B. 通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化。
C. 点燃，检验燃烧产物。
D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。D习题2. 下列说法正确的是：
乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗溴单质要少。
B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。
C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。
D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。B作业： 1、课内作业P36 4
2、课本P36
3、练习册小本12-13