人教版高中化学选修五 3.2 醛 课件（30张）

课件30张PPT。掌握：乙醛的化学性质和醛基的检验．
认识：乙醛的组成和结构．
知道：甲醛、乙醛在生产、生活中的应用．第二节 醛根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。醇类发生催化氧化的条件是什么？1.Ag或Cu作催化剂并加热。2.羟基所连的碳原子上有氢原子。2CH3CHO+2H2OR R 醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO 醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。醛的分类：醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛饱和醛、不饱和醛CnH2n+1CHO 或 CnH2nO饱和一元醛的通式：醛的同分异构现象 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体练习：写出C3H6O的所有可能同分异构体。CH2=CH-CH2-OHCH2-CH=CH-OH1、乙醛的分子组成及结构化学式结构式结构简式官能团思考：乙醛的结构简式能否写成下面这种形式？ 或醛基思考：通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属．2．甲醛
是最简单的醛，分子式为 ，结构简式为 ，为无色、刺激性气味的气体， 溶于水．甲醛是一种重要的有机合成原料，它的水溶液(又称福尔马林)具有 、防腐性能．CH2OHCHO易杀菌物理性质
乙醛是无色、具有 气味的液体，密度比水 ，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能与 、 互溶．刺激性小水乙醇3、乙醛思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式结构分析醛基4．化学性质
(1)氧化反应
①催化氧化
乙醛在催化剂加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为
②银镜反应[实验]　　　银镜反应 ：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。1、配制银氨溶液2、水浴加热生成银镜还原剂氧化剂（1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）配制银氨溶液时，氨水不能过量，否则生成易爆炸的物质（银氨溶液随配随用，不可久置。）注意：说明：a.生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
应用：a.检验醛基的存在b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆③与新制Cu(OH)2的反应蓝色沉淀红色沉淀[实验]及注意点1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。 2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，碱必须过量加热至沸腾。Cu2O砖红色乙醛和新制的氢氧化铜反应 氧化剂还原剂说明：1mol醛基 ～1mol Cu2O应用：a.检验醛基的存在b.　医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基）与酸性高锰酸钾和溴水反应乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。④被强氧化剂氧化写出下列转变的化学方程式：（2）乙醛的加成反应+ H21mol甲醛最多可以还原得到多少mol Ag？即：H2CO3注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O 先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色知识运用 新制的Cu(OH)21、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体醛类化学性质(1) 和H2加成被还原成醇(2)氧化反应a.燃烧c.被弱氧化剂氧化d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色小结：醛类应该具备哪些重要的化学性质？P.58 科学视野 丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。