鲁教版（五四制）八年级全册下学期-第五单元-定量研究化学反应-同步提升练习（含解析答案）

初二化学（鲁教版）八年级下学期-第五单元-定量研究化学反应-同步提升练习（含答案）
一、单选题
1. ( 2分 ) 现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（?? ）
A.?40%?????????????????????????????????????B.?50%?????????????????????????????????????C.?60%?????????????????????????????????????D.?70%
2. ( 2分 ) 下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（??）
A.?16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水????????????????????B.?9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C.?1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水????????????????????????D.?8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水
3. ( 2分 ) 化学反应前后肯定没有变化的是（?? ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和? ⑤物质种类?? ⑥原子的种类．
A.?①④⑥??????????B.?①③⑤????????????????????C.?①③④⑥?????????????????????????????D.?①③④⑤⑥
4. ( 2分 ) 现有13.7g Ca（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（　　）
A.?8.0g????????????????????????????????????/B.?3.2g?????????????????????????????????????/C.?6.0g????????????????????????????????????/D.?3.7g
5. ( 2分 ) 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）
A.?5.85g????????????????????????????????????/B.?11.7g?????????????????????????????????/C.?14.2g?????????????????????????????????/D.?23.4g
6. ( 2分 ) 同学们对某化学反应的共识如下：①反应在点燃条件下进行②属于化合反应③各物质的分子个数比为2：1：2④各物质的质量比为7：4：11．符合以上要求的反应是（? ）
A.?石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳??????????????????/B.?碳在空气中燃烧生成二氧化碳C.?一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳??????????????????/D.?氢气在空气中燃烧生成水
7. ( 2分 ) 根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A.?反应物和生成物???????B.?化学反应速率????????????C.?反应条件???D.?各反应物和生成物的质量比
8. ( 2分 ) 把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2 ， 向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（　　）
A.?32.5g??????
???B.?35.5g?????
?C.?40.5g?????
D.?45.5g
9. ( 2分 ) 镁在空气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A.?24：32：40?????????????????????????/B.?3：2：5????????????????????????/C.?2：1：2????????????????????????/D.?48：64：80
10. ( 2分 ) 配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（　　）
A.?反应前后所配化学计量数之和是否相等
???B.?反应前后元素种类是否相等C.?反应前后各元素的原子总数是否相等
D.?反应前后各物质质量是否相等
二、填空题
11. ( 1分 ) Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为________?．
12. ( 5分 ) 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________?，天平的指针________?（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是________?．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________?；原因是________?．/
13. ( 4分 ) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是________?g，其物质的量为________?mol．（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________?mol　．（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________?．/
14. ( 6分 ) 日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：
Ⅰ、设计并进行实验（如图）．
/
（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．
Ⅱ、分析实验．
请帮小明将未完成的实验报告填写完整：
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
（1）
燃烧与物质的关系
________
可燃物才能燃烧
（2）
燃烧与温度的关系
没蘸水的小棉团燃烧
蘸水的小棉团不燃烧
________
（3）
________
玻璃杯内蜡烛熄灭了
玻璃杯外蜡烛仍燃烧
________
Ⅲ、得出结论．
燃烧需要三个条件：①需可然物；②________；③________ ．
15. ( 6分 ) 某兴趣小组活动中，同学们按图A装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
/
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【交流讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进实验】同学们按改进后的图B装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
现? 象
解? 释
a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的
原因分别是：
①________?②________?．
【反思评价】
（1）改进后的图B装置与图A装置比较，优点是________?，
（2）小林同学指出图B装置仍有不足之处，并设计了图C装置．其中气球的作用是________?．
【拓展迁移】实验结束，待a试管冷却后，将试管倒扣于烧杯中，并取下橡皮塞，你会观察到________ ， 说明氧气约占空气体积的________ ．
16. ( 3分 ) 铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2/Fe3O4这个式子可表示在点燃的条件下，每________?份质量的铁与________?份质量的氧气恰好完全反应生成________?份质量的四氧化三铁．
17. ( 4分 ) 某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
实验次数
氧化铜/g
硫酸溶液/g
硫酸铜/g
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16
5
10.0
200
x
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？________?．
（2）哪几次反应硫酸有剩余？________?．
（3）表中x的值是　________?．
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为________?．
18. ( 4分 ) 配平下列化学方程式①________?NH3+________NO2=________　N2+________H2O；??②________?P+________H2O=________PH3+________　P2O5；③________C2H6O+________O2=________CO2+________H2O；④________?CH4+________O2=________CO2+________H2O．
三、实验探究题
19. ( 4分 ) 为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究：
（1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是________；
（2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”之一）镁条的质量；原因是________．
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为________．
/
四、综合题
20. ( 15分 ) 某化学学习小组利用如图设计方案来探究可燃物燃烧的条件．
/
（1）此实验主要利用了铜的什么物理性质？
（2）按如图进行实验，可得出的实验结论是什么？
（3）实验后小亮发现铜片变黑了，质量也变大了．请解释原因．
21. ( 5分 ) 某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，发现白磷燃烧产生大量白烟，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，
请回答：
/
（1）同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验，改进后的装置优点是________ ， 不足是________ ．
（2）请你帮助他们将下表补充完整．
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是
①________?；
②________ ．
（3）能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样．待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，观察到的现象是________ ．

答案
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】解：根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙，其中钙元素的质量为：11.2g× /=8g
所以原样品中钙元素的质量分数为： /×100%=50%．
故选：B．
【分析】根据碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，在题目所给的过程中没有发生钙的流失，所以最终得到11.2g氧化钙中的钙元素与原样品中钙的质量相等进行分析．
2.【答案】 C
【解析】【解答】2H2+O2/2H2O
　　　　　　2×2 16×2根据化学方程式中氢气和氧气量的关系可知：氢气和氧气按质量比为1：8进行反应，故可以排除ABD选项，故选C．
【分析】根据化学方程式，2H2+O2/2H2O中量的关系计算．根据化学方程式进行计算时，当给出两种或两种以上物质的质量时，要考虑过量与不过量的问题．
3.【答案】 C
【解析】【解答】解：本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质．化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子．在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等．但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变．
故选C．
【分析】质量守恒定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
4.【答案】C
【解析】【解答】解：生成二氧化碳的质量为：13.7g+50g﹣59.3g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×/100%=1.2g钙元素与碳元素的质量比为5：1，则钙元素的质量为：1.2g×5=6g答案：C.【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钙元素和碳元素的质量比求出钙元素的质量．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：设生成氯化钠的质量为xNa2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓??????????? ? ? ? ? ? ??? 117?????? 233?????????? ? ? ? ? ? ?? ?? x????? ?? 23.3g/x=11.7g滤液中氯化钠的质量=21.3g÷/=35.1g?原固体混合物中NaCl的质量为35.1g﹣11.7g=23.4g答案：D.【分析】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量﹣反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．
6.【答案】 C
【解析】【解答】解：A．石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故错误；
B．碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的方程式为：C+O2 /?CO2 ， 不符合各物质的分子个数比为2：1：2，故错误；
C．一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2 /?2CO2 ， 该反应符合反应条件是点燃；属于化合反应；各物质的分子个数比为2：1：2；一氧化碳、氧气与二氧化碳的质量比为：56：32：88=7：4：11，故正确；
D．反应的方程式为2H2+O2 /?2H2O，该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故错误．
故选C．
【分析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比7：4：11；据此结合选项中的化学方程式进行分析判断．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误．
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确．
C、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误．
D、根据化学方程式，由各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，可以确定各反应物和生成物的质量比，故选项错误．
故选：B．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：设生成的生成的Na2SO4的质量为x
由题意可知，生成的硫酸钠中的硫酸根全部来自于与5.1g合金反应所消耗的硫酸，可得出：
H2～H2SO4～Na2SO4
2????????? ? ? ? ? ? ? 142
0.5g?????? ? ? ? ? ? ? x
/? 解得：x=35.5g
由以上计算可知，A、C、D错误．B正确．
故选B．
【分析】根据题意可知，我们可以利用元素的质量守恒计算．生成的硫酸钠中的硫酸根全部来自于与5.1g合金反应所消耗的硫酸，找出生成的氢气和硫酸钠的关系式，利用关系式，由氢气的质量可求出Na2SO4的质量．
9.【答案】 B
【解析】【解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2/2MgO
48????? 32??? ? ? ? ? ? ?? ? 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80=3：2：5．
故选：B．
【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
10.【答案】C
【解析】【解答】解：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关．
故选C．
【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，则可利用原子个数前后相等来配平化学反应方程式．
二、填空题
11.【答案】3.20
【解析】【解答】解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克×/×100%=0.9克×/×100%=0.80g，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20．故填：3.20．【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H2/2Fe+3H2O，CuO+H2/Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
12.【答案】左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左；由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小；偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
【解析】【解答】解：（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏．故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大． 偏左． 由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小．（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜．故答案是：偏左； 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．故答案为：（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小．（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．【分析】本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．
13.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%
【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：/0.2mol；（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ????? 1x????????????? ? ? ? ? ? ? ?? 0.2mol/?? x=0.2mol（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：/×100%=80%．故答案为：（1）8.8g，0.2mol；（2）0.2mol；（3）80%．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．
14.【答案】木条燃烧，石子不燃烧；可燃物的温度达到着火点才可燃烧；燃烧与氧气的关系；可燃物与氧气接触才可燃烧；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点
【解析】【解答】解：
Ⅱ．（1）小木条是可燃物，在与氧气接触，达到着火点后，就可燃烧；而小石子不是可燃物，就是燃烧的其他条件都具备了，它也不能燃烧．故结论为：可燃物才能燃烧．
（2）棉花团是可燃物，但没蘸水的棉花团容易达到着火点，而蘸水的棉花团不易达到着火点．所以只有没蘸水的棉花团燃烧．结论为：可燃物的温度达到着火点才可燃烧．
（3）玻璃杯内外燃着的蜡烛对比，是想说明玻璃杯内蜡烛熄灭是因为杯内的氧气耗尽．设题意图是：燃烧与氧气的关系；
Ⅲ．结论为：①物质具有可燃性? ②可燃物与氧气接触?? ③达到可燃物的着火点．
答案：
Ⅱ．
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
（1）
燃烧与物质的关系
木条燃烧，石子不燃烧
可燃物才能燃烧
（2）
燃烧与温度的关系
没蘸水的小棉团燃烧
蘸水的小棉团不燃烧
可燃物的温度达到着火点才可燃烧
（3）
燃烧与氧气的关系
玻璃杯内蜡烛熄灭了
玻璃杯外蜡烛仍燃烧
可燃物与氧气接触才可燃烧
Ⅲ．②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．
【分析】了解燃烧所需要的三个条件，即物质具有可燃性、有氧气、温度达到着火点．在试验中会根据现象写结论．本题可迎刃而解．
Ⅱ．（1）根据小木条是可燃物，小石子不是可燃物，结合燃烧所需要的三个条件解答；
（2）根据燃烧所需要的三个条件，即物质具有可燃性、有氧气、温度达到着火点解答；
（3）根据燃烧所需要的三个条件，即物质具有可燃性、有氧气、温度达到着火点解答；
Ⅲ．由以上实验总结．
15.【答案】 温度未达到红磷的着火点；热水中的白磷没有与氧气接触；能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；水会进入试管，体积约占试管容积的五分之一；五分之一
【解析】【解答】解：【改进实验】燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与氧气充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；
【反思评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）图3装置中气球的作用是：避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气，造成试管内压强较小，所以水会进入试管，且进入水的体积为试管中氧气的体积．
故答案为：【改进实验】①温度未达到红磷的着火点②热水中的白磷没有与氧气接触；
【反思评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
【拓展迁移】水会进入试管，约占试管容积的五分之一；五分之一．
【分析】【改进实验】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；
【反思评价】（1）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析；
（2）在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出装置中气球的作用；
【拓展迁移】白磷燃烧消耗了试管中的氧气，造成试管内压强较小，分析可得现象．
16.【答案】 168；64；232
【解析】【解答】解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．
3Fe+2O2/Fe3O4
168? 64???? ? ? ? ? ? ? ? 232
则三者的质量比是168：64：232
故答案为：168；64；232
【分析】根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案．
17.【答案】 3、5；1、2；16；4.9%
【解析】【解答】解：由1、2两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．
设硫酸的质量分数是y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
????? 98????????????? 160
?? 120g×y?????? 9.6g
/
解得y=4.9%
故答案为：（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；
【分析】根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．
18.【答案】8、6、7、12；16、15、10、3；1、3、2、3；1、2、1、2
【解析】【解答】解：①本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：/、/、/， 同时扩大8倍，则NH3、NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：8、6、7、12．②本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5的化学计量数定为1，则P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：/、5、/， 同时扩大3倍，则P2O5、P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：16、15、10、3．③本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．④本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．故答案为：①8、6、7、12；②16、15、10、3；③1、3、2、3；④1、2、1、2．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
三、实验探究题
19.【答案】 （1）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体（2）大于；生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变
【解析】【解答】解：（1）镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．（2）由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和．（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变．故答案为：（1）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；（2）大于；生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变．
【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧时的现象，进行分析解答．（2）根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，进行分析解答．（3）根据微观上遵守质量守恒定律的原因，进行分析解答．
四、综合题
20.【答案】 （1）隔着铜片给物质加热，是利用了金属铜的导热性（2）本题实验中可以观察到乒乓球碎片和滤纸碎片需要被加热到一定程度才会燃烧，说明了可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（3）在加热的条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，生成氧化铜的质量包括铜和氧气的质量，故质量增大，即：铜与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，生成氧化铜的质量为参加反应的氧气和铜的质量总和，故质量变大
【解析】【解答】解：（1）隔着铜片给物质加热，是利用了金属铜的导热性；　
（2）本题实验中可以观察到乒乓球碎片和滤纸碎片需要被加热到一定程度才会燃烧，说明了可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（3）在加热的条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，生成氧化铜的质量包括铜和氧气的质量，故质量增大，即：铜与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，生成氧化铜的质量为参加反应的氧气和铜的质量总和，故质量变大．
【分析】根据已有的知识进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点；铜能与氧气反应生成氧化铜；据此解答．
21.【答案】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；白磷燃烧放热容易造成胶塞松动甚至弹出（2）温度未达到红磷的着火点；热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触（3）液体进入试管，但未装满试管
【解析】【解答】解：（1）同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验，燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，故改进后的装置优点是 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康，不足是 白磷燃烧放热容易造成胶塞松动甚至弹出．
（2）燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与氧气充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；
（3）能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样．待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．因为白磷燃烧消耗了试管中的氧气，造成试管内压强较小，故取下橡皮塞，观察到的现象是液体进入试管，但未装满试管，因为进入的水的体积为试管中中氧气的体积．
故答案为：
（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；白磷燃烧放热容易造成胶塞松动甚至弹出．
（2）①温度未达到红磷的着火点．②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触．
（3）液体进入试管，但未装满试管．
【分析】（1）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，会刺激人体呼吸道，所以要从防止污染的角度来分析；
（2）根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；
（3）白磷燃烧消耗了试管中的氧气，造成试管内压强较小，分析可得现象．