粤教版九年级下册化学8.4常用的盐(共15张PPT)

(共14张PPT)
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
1、氯化钠 NaCl
一、几种常见的盐
俗称：食盐
2、碳酸钙(CaCO3）
白色粉末，不溶于水
大理石和石灰石的主要成分
贝壳－－－主要成分 CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）碳酸钙与酸反应
（2）碳酸钙高温分解
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
高温
（实验室制二氧化碳的原理）
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）
用途
⑴ 白色粉末，易溶于水。
3、碳酸钠(Na2CO3)
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现
象？说明什么
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
俗名：纯碱、苏打
4、硫酸铜晶体
蓝色固体，俗名：胆矾，蓝矾
（无水）硫酸铜 (CuSO4)
白色粉末，遇水变蓝，可用来检
验水或少量水分的吸收剂。
CuSO4 ¤5H2O = CuSO4+5H2
(CuSO4 ¤5H2O
（4）盐(溶液)＋盐(溶液) → 两种新盐
二、盐的化学性质
复分解反应
置换反应
（1）盐(溶液) ＋ 金属1→另一种盐＋ 金属2
（2）盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
（3）盐(溶液)＋碱(溶液) →新盐＋新碱
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl
碳酸钡与酸反应，硫酸钡不与酸反应。
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
思考
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是碳酸钠溶液。
常见的酸均可溶
可溶的碱有四种
钾钠铵盐硝酸盐
都能溶在水中间
盐酸盐除银，
硫酸盐除钡,
碳酸盐只溶钾钠铵
助记口诀
⑴ 生成物中有沉淀
⑵ 生成物中有气体
⑶ 生成物中有水
三、复分解反应的条件
判断下列反应能否进行？若能写出化学方程式。
练习：
⑴ KCl + NaNO3 —
⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 —
⑶ NH4HCO3 + HCl —
⑷ CuSO4 +KOH —
⑸ CuSO4 + NaNO3 —
酸
指示剂
金属
金属氧化 物
碱
盐
碱
指示剂
非金属氧化物
酸
盐
酸、碱、盐的化学性质
盐
酸
碱
金属
盐
归纳：