粤教版九年级下册化学8.2常见的酸和碱(共36张PPT)
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级下册化学8.2常见的酸和碱(共36张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 7.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-04 14:54:19 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
CH3COOH
果 酸
8.2 常见的酸和碱
第一课时
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途
2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
上节回顾
1.酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞变色；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色。
2.溶液的酸碱度通常用 表示。pH<7时，溶液显 性；
pH=7时，溶液显 性；
pH>7时，溶液显 性。
红
红
蓝
pH
碱
中
酸
强调
酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液
碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
胃液里含有HCl（pH≈0.8-1.5)
蓄电池中含有H2SO4
食醋中含有乙酸
一、常见的酸
酸：
组成特点：
命名：
某酸
H+ + 酸根
特殊：醋酸 CH3COOH
硝酸
盐酸
硫酸
一、常见的酸
【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具 有哪些共同的物理性质。
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
一、常见的酸
强腐蚀性
难挥发
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_________________________________________ ____________________________________________________________________________
2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
乙烧杯中紫色石蕊变红
浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体
分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊
溶液遇酸变红。
操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
（3）取10g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】
目的：学习浓硫酸的特性
脱水性
吸水性
腐蚀性
1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
脱水性
吸水性
强腐蚀性
C
H
O
H
二、浓硫酸的特性（难点）
这是一个化学变化
浓H2SO4
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
吸水性
脱水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
这是一个物理变化
3、浓硫酸的强腐蚀性
浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
强腐蚀性
吸水性
脱水性
二、浓硫酸的特性（难点）
【小组讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。
二、浓硫酸的特性（难点）
因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小 。
【观察活动】
1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）
三、浓硫酸的稀释（重点）
【观察活动】
2、浓硫酸的正确稀释
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
三、浓硫酸的稀释（重点）
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
1、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_____________________ ___________________的现象，同时U型管中乙处___________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_____________________________，并不断搅拌。
水浮在浓硫酸上，立即
沸腾，硫酸滴液飞溅
水面上升
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
翠花，上小菜~
0.5℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
Q吸 < Q放
粒子扩散
粒子水合
2．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸
D
B
3．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
翠花，上小菜~
*
4、
（1）用 ________画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是_______；表现该物质具有______性。
稀硫酸
浓硫酸
脱水
翠花，上小菜~
作业，你别跑！
1.复习本节课所学知识；
2.完成同步练习册P26练习1中第1、2、3、7、8题；
P28 练习2中第1、3、6。
第二课时
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1、知道几种常见酸 主要性质和用途。
2、掌握稀酸的化学性质。
3、初步认识酸的化学反应类型。
上节回顾
1.化学中最重要的三酸？
2.浓硫酸具有哪些特性？其中哪些是化学变化？
HCl
HNO3
H2SO4
3.稀释浓硫酸应该如何操作？
有两瓶未贴标签的稀HCl和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀HCl
稀H2SO4
结论:酸能使紫色石蕊试液变红；
使无色酚酞试液不变色（仍为无色）
变红色
变红色
不变色
不变色
1、酸与指示剂的作用
使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
依据：金属活动顺序，排在酸前面的金属能 置换出酸中的氢
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
反应的化学方程式
锌 现象
反应的化学方程式
铁 现象
反应的化学方程式
铜 现象
观察，发现上述化学反应方程式有什么特点？
不反应
不反应
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应比较慢，产生少量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
2、酸与活泼金属反应
例如：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
（金属） （酸） （盐） （氢气）
FeSO4
这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。
FeSO4
Fe 2+
SO4 2-
+
（金属离子）
（酸根离子）
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
（金属） （酸） （盐） （氢气）
硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物
2、酸与活泼金属反应
结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）
发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气
有两瓶未贴标签的稀HCl和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
你还知道方案三么？
你的方案三：用金属氧化物来鉴别
【实验1】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。
现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。
化学方程式：
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
（金属氧化物）（酸） （盐） （水）
【实验2】 把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化
现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。
化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
（金属氧化物）（酸） （盐） （水）
3、酸与金属氧化物反应
结论：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、酸与某些盐反应
拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验
现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验Ｃl－ 阅读 P231）。
化学方程式：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
∟ H2O+CO2 ↑
回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
结论:酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
长话短说——酸的化学通性
项目 反应情况
1.使紫色石蕊溶液 变红
2.跟活泼金属 发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
3.跟金属氧化物 发生反应生成盐和水。
4.跟某些盐 发生反应生成新酸和新盐
作业，你别跑！
1.复习本节课所学知识；
2.完成同步练习册P26练习1及 P28 练习2 剩余题目。
CH3COOH
果 酸
8.2 常见的酸和碱
第一课时
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途
2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
上节回顾
1.酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞变色；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色。
2.溶液的酸碱度通常用 表示。pH<7时，溶液显 性；
pH=7时，溶液显 性；
pH>7时，溶液显 性。
红
红
蓝
pH
碱
中
酸
强调
酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液
碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
胃液里含有HCl（pH≈0.8-1.5)
蓄电池中含有H2SO4
食醋中含有乙酸
一、常见的酸
酸：
组成特点：
命名：
某酸
H+ + 酸根
特殊：醋酸 CH3COOH
硝酸
盐酸
硫酸
一、常见的酸
【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具 有哪些共同的物理性质。
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
一、常见的酸
强腐蚀性
难挥发
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_________________________________________ ____________________________________________________________________________
2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
乙烧杯中紫色石蕊变红
浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体
分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊
溶液遇酸变红。
操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
（3）取10g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】
目的：学习浓硫酸的特性
脱水性
吸水性
腐蚀性
1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
脱水性
吸水性
强腐蚀性
C
H
O
H
二、浓硫酸的特性（难点）
这是一个化学变化
浓H2SO4
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
吸水性
脱水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
这是一个物理变化
3、浓硫酸的强腐蚀性
浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
强腐蚀性
吸水性
脱水性
二、浓硫酸的特性（难点）
【小组讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。
二、浓硫酸的特性（难点）
因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小 。
【观察活动】
1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）
三、浓硫酸的稀释（重点）
【观察活动】
2、浓硫酸的正确稀释
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
三、浓硫酸的稀释（重点）
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
1、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_____________________ ___________________的现象，同时U型管中乙处___________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_____________________________，并不断搅拌。
水浮在浓硫酸上，立即
沸腾，硫酸滴液飞溅
水面上升
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
翠花，上小菜~
0.5℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
Q吸 < Q放
粒子扩散
粒子水合
2．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸
D
B
3．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
翠花，上小菜~
*
4、
（1）用 ________画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是_______；表现该物质具有______性。
稀硫酸
浓硫酸
脱水
翠花，上小菜~
作业，你别跑！
1.复习本节课所学知识；
2.完成同步练习册P26练习1中第1、2、3、7、8题；
P28 练习2中第1、3、6。
第二课时
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1、知道几种常见酸 主要性质和用途。
2、掌握稀酸的化学性质。
3、初步认识酸的化学反应类型。
上节回顾
1.化学中最重要的三酸？
2.浓硫酸具有哪些特性？其中哪些是化学变化？
HCl
HNO3
H2SO4
3.稀释浓硫酸应该如何操作？
有两瓶未贴标签的稀HCl和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀HCl
稀H2SO4
结论:酸能使紫色石蕊试液变红；
使无色酚酞试液不变色（仍为无色）
变红色
变红色
不变色
不变色
1、酸与指示剂的作用
使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
依据：金属活动顺序，排在酸前面的金属能 置换出酸中的氢
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
反应的化学方程式
锌 现象
反应的化学方程式
铁 现象
反应的化学方程式
铜 现象
观察，发现上述化学反应方程式有什么特点？
不反应
不反应
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应比较慢，产生少量气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
2、酸与活泼金属反应
例如：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
（金属） （酸） （盐） （氢气）
FeSO4
这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。
FeSO4
Fe 2+
SO4 2-
+
（金属离子）
（酸根离子）
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
（金属） （酸） （盐） （氢气）
硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物
2、酸与活泼金属反应
结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）
发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气
有两瓶未贴标签的稀HCl和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
你还知道方案三么？
你的方案三：用金属氧化物来鉴别
【实验1】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。
现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。
化学方程式：
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
（金属氧化物）（酸） （盐） （水）
【实验2】 把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化
现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。
化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
（金属氧化物）（酸） （盐） （水）
3、酸与金属氧化物反应
结论：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、酸与某些盐反应
拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验
现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验Ｃl－ 阅读 P231）。
化学方程式：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
∟ H2O+CO2 ↑
回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
结论:酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
长话短说——酸的化学通性
项目 反应情况
1.使紫色石蕊溶液 变红
2.跟活泼金属 发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
3.跟金属氧化物 发生反应生成盐和水。
4.跟某些盐 发生反应生成新酸和新盐
作业，你别跑！
1.复习本节课所学知识；
2.完成同步练习册P26练习1及 P28 练习2 剩余题目。