鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质教案

《酸及其性质》
教材分析
本课题在知识结构上分为四部分。第一部分介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸具有相似的化学性质。。通过对酸的学习，可以为碱的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。第二部分介绍了几种常见的碱，通过活动与探究，分析总结碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸碱具有相似的化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后介绍了如何去识别某种溶液是酸性还是碱性，并判断其酸碱性的强弱程度。第四部分介绍了酸碱中和反应并从离子的角度分析其微观实质，同时介绍了中和反应在生活中的应用，让学生体会到化学与日常生活、生产有着密切的联系，培养了学生的实验技能和实验创新能力与对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
教学目标
1.知道几种常见的酸的主要性质和用途。
2.认识酸的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。
3.运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。
4.感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。
教学重难点
【教学重点】
认识酸之间相似的化学性质。
【教学难点】
酸具有相似化学性质的原因。
课前准备
硫酸、盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、试管、玻璃棒、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液
教学过程
一、导入新课
【展示】播放视频“生活中常见的酸”
【导入】在日常生活中，我们常会接触一些由酸味的物质，科学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称为酸。酸溶于水后都能解离出相似的阳离子H+。
二、讲授新课
知识点一 常见的酸
学生活动1 认识酸的物理性质
【提问】你已经知道哪些酸？
【讨论】
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
【结论】
1.人的胃液里含有盐酸；
2.汽车电瓶里含有硫酸；
3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
【实验探究】
实验步骤：
观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶的瓶盖、观察现象并闻气味。
（教师强调闻气味的方法，播放视频“认识常见的酸”）
实验现象：
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖后的现象
瓶口出现白雾
无明显现象
气味
刺激性气味
无味
【讲解】浓盐酸是无色液体，有刺激性气味,易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，那么在使用浓硫酸时有哪些注意事项？（播放视频“浓硫酸吸水性”）
【讲解】纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
（播放视频“浓硫酸与淀粉反应（红外热成像）”、“浓硫酸的脱水性”）
【引导】浓硫酸具有吸水性，那么浓硫酸和水作用的时候还会有哪些问题？
【提问】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
（播放视频“浓硫酸的稀释”观察红外摄像机下的稀释过程。）
【讲解】浓硫酸溶于水放出大量的热。
【提问】那么能否将上诉实验稍作调整，将水注入浓硫酸中呢？
（播放视频“把水倒入浓硫酸中会怎么样”）
【讲解】不能，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
【总结】
浓硫酸具有吸水性，实验室常用它作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性，使用时务必小心。
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水地烧杯中，用玻璃棒不断脚本。
如果不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
【讲解】应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间长了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
知识点二 酸的化学性质
学生活动2 认识酸的化学性质
【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
学生活动3 认识酸的化学性质
【实验探究7-1】
根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。
（1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸、然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴入紫色石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入无色酚酞试液
现象
变红
不变色
【总结】性质一：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）向盛有镁条的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
现象
化学方程式
向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸
镁条溶解，有大量气泡生成
Mg+2HCl=
MgCl
2
+
H
2
↑
（播放视频“酸与较活泼金属反应”）
【总结】性质二：酸能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物。
（3）向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
现象
化学方程式
向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量稀盐酸
铁锈溶解，
溶液变为黄色
Fe
2
O
3
+6HCl=
2FeCl
3
+
3H
2
O
（播放视频“铁锈和稀硫酸的反应”）
【总结】性质三：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
【提问】利用上述反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
【讲解】不能长时间浸在酸中，因为酸会继续和金属反应，造成金属制品的腐蚀。
【讨论】上述反应的生成物（除水和气体外）有什么共同之处？
【讲解】这类生成物都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，在化学上称作盐。
（4）向盛有碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液的3支试管中分别加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
现象
化学方程式
向盛有盛有碳酸钠粉末的试管中滴加少量稀盐酸
有大量气泡生产
Na
2
CO
3
+2HCl=
2NaCl

+
H
2
O+
CO
2
↑
向盛有硝酸银溶液的试管中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
Ag
NO
3
+HCl=AgCl↓+ HN
O
3
向盛有氯化钡溶液的试管中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
（播放视频“稀盐酸和硝酸银的反应”）
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
【过渡】我们知道了盐酸的化学性质，硫酸的化学性质会与盐酸的相同吗？下面我们通过实验来探究一下
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质
加入稀盐酸后的现象
化学方程式
紫色石蕊试液
变红
—
无色酚酞试液
不变色
—
镁条
镁条溶解，
有大量气泡生成
Mg+
H
2
SO
4
=
MgSO
2
+
H
2
↑
碳酸钠粉末
有大量气泡生成
Na
2
CO
3
+
H
2
SO
4
=
Na
SO
4

+
H
2
O+
CO
2
↑
生锈铁钉
铁锈溶解，
溶液变为黄色
Fe
2
O
3
+3
H
2
SO
4
=
Fe
2
SO
4
3
+
3H
2
O
氯化钡溶液
有白色沉淀生成
Ba
Cl
2
+
H
2
SO
4
=
Ba
SO
4
↓

+2HCl
【总结】从上述实验中，我们知道硫酸与盐酸具有相似的化学性质。它们之所以具有相似的化学性质是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，而氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
（播放动画“常见的酸”）
【讨论】根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
【总结】酸有一些相似的化学性质
能使紫色石蕊溶液变红色。
能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
能与某些金属反应生成该盐和水。
能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
【引导】酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
【展示】
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
浓盐酸
制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
【答案】C
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
【答案】D
课堂小结
这节课我们探究了几种常见酸的物理性质，知道了浓硫酸具有腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸的一些相似的化学性质。
板书设计
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
常见的酸
几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等
浓硫酸的腐蚀性：①吸水性②强腐蚀性③稀释操作④不慎沾到皮肤上处理方法
酸的化学性质：
能使紫色石蕊溶液变红色。
能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
能与某些金属反应生成该盐和水。
能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。