鲁教版九年级化学下册第七单元第四节酸碱的中和反应教案

《酸碱中和反应》
教材分析
本课题在知识结构上分为四部分。第一部分介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸具有相似的化学性质。。通过对酸的学习，可以为碱的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。第二部分介绍了几种常见的碱，通过活动与探究，分析总结碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸碱具有相似的化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后介绍了如何去识别某种溶液是酸性还是碱性，并判断其酸碱性的强弱程度。第四部分介绍了酸碱中和反应并从离子的角度分析其微观实质，同时介绍了中和反应在生活中的应用，让学生体会到化学与日常生活、生产有着密切的联系，培养了学生的实验技能和实验创新能力与对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
教学目标
认识酸碱中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
通过系列对照实验，体验从个别到一般，宏观到微观的科学思维方法。
了解中和反应在生活中的运用，认识化学与人类生活、生产的密切关系。
教学重难点
【教学重点】
中和反应及其应用。
【教学难点】
从微观粒子角度揭示中和反应的原理。
课前准备
氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、烧杯
教学过程
一、导入新课
【导入】在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸碱中和反应。
二、讲授新课
知识点一 中和反应
【过渡】所有的酸都具有相似的化学性质，所有的碱也具有相似的化学性质，那么酸和碱是否可以反应呢？我们以稀盐酸和氢氧化钠溶液为例进行探究。
学生活动1 认识中和反应
【提出问题】用滴管向盛有5%的氢氧化钠溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了吗？如何去验证反应的发生呢？
【实验探究】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（播放视频“酸和碱的中和反应”）
【讲解】向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变为红色，再滴加稀盐酸，红色消失，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
【提问】为什么酚酞溶液红色消失，就能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应呢？
【讲解】酚酞溶液红色消失，说明试管中的物质已经没有氢氧化钠，因此氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。
【提问】 酚酞溶液红色消失，同学们都认为氢氧化钠溶液和稀盐酸确实发生了化学反应。请问试管中的无色溶液中含有哪些物质呢？
【猜想】试管中的溶液含有NaCl和H2O。
（播放动画“酸和碱的中和反应（微观）”）
【讨论】得出如下结论：
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+
H
2
O
酸和碱反应的实质：
H
+
+
OH
?
=
H
2
O
【总结】酸中都含有H+，碱溶液中都含有OH-，H+和OH-能结合生成水分子。
【讨论】其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：____________________________________________________。
盐酸与氢氧化钡：____________________________________________________。
硫酸与氢氧化钠：____________________________________________________。
硫酸与氢氧化钡：____________________________________________________。
【总结】
反应特点：双交换
生成物书写：价不变
配平技巧：
H
+
+
OH
?
=
H
2
O（1：1：1）
【提问】上诉反应都属于中和反应，那么你能为中和反应下一个定义吗？
【讲解】酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
【总结】
中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质：H+和OH-能结合生成H2O。
【提问】阅读[活动天地7-5]，思考在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
/
【讲解】
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。
知识点二 中和反应的应用
学生活动2 了解中和反应的应用
【过渡】发生中和反应，既是酸的性质，也是碱的性质，因此中和反应的应用是非常广泛的。酸和碱的中和反应在实际生活中有哪些应用呢？
（播放视频“酸和碱中和反应的应用”）
【提问】
（1）为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
（2）试书写硫酸厂处理废水的反应方程式？
（3）试书写胃药中和胃酸反应的化学方程式？
（4）你还能举出一些常见的酸碱中和反应的实例吗？
【总结】
1.用于医药卫生：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液中和蚁酸。
2.改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。
3.处理工业废水：处理工厂酸性或碱性废水。
4.调节溶液的酸碱性：在科学实验中，控制溶液的pH。
三、课堂练习
厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）
A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】D
下列有关物质用途的叙述中，正确的是（　　）
A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜
【答案】B
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
石灰浆抹的墙壁变得坚硬B. 服用含Al(OH
)
3
的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
【答案】A
课堂小结
本节课学习了中和反应及其应用，同学们要记住盐的概念，理解中和反应的实质。
板书设计
第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
（一）中和反应
1.中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的实质：H+和OH-能结合生成H2O。
（二）中和反应在实际中的应用
1.用于医药卫生
2.改变土壤的酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性