第6节 几种重要的盐 同步练习题

第一章 物质极其变化 第6节 几种重要的盐 同步练习题
1. 中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
2．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3. 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质，下列解释和结论正确的是（　　）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
4．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
5. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（　　）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
6. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH>7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
7. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
8. 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（　　）
A．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
B．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
C．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
D．工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇
9. 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A．医疗上用它来配制生理盐水
B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
10. 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是（　　）
A．BaCl2　 B．CuSO4 　C．AgNO3　 D．Na2CO3
11. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
12. 下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是（　　）
A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
13. 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（　　）
A．KOH　　B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3　 D．CO（NH2）2
14. 氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（　　）
A．它是一种氮肥 B．可使农作物枝叶生长茂盛
C．能与碱性肥料混合使用 D．用与熟石灰混合研磨的方法进行检验
15. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．o－a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
16. 碳酸钠（Na2CO3）：俗称　 　，易溶于水，其水溶液显　　
性，它从溶液中析出晶体的化学式为　 　，在常温下干燥的空气里，该晶体会又会失去结晶水。
17. 碳酸钙的化学式为　 　，是　 　、　 　的主要成分，是一种重要的建筑材料。
18. 氯化钠（　 　）：俗称　 　，它不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。
19. 硫酸铜（CuSO4）：　 　色粉末，易溶于水，溶液为　 　色。硫酸铜晶体为　 　色晶体（俗称胆矾、蓝矾），无水硫酸铜也易吸水变成胆矾，利用这一特性检验某些物质中是否含有少量水分。
20. 盐可分为可溶性盐和不溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的　 　和大部分的碳酸盐。
21. 化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为　 　反应。
22. 以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是　 　。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是　　。
A．⑤③②①④　B．③⑤①④②　C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是　 　
。
23. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式　 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式　 　。
（3）原白色固体中含有的物质　 　。
24. 有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。
小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是　 　。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　 　 。
25. 为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：　
　。
26. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。
27. 测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式　 。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果　 　（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。
28. 某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：　 　。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈　　色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有　　。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
29. 小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是　 　。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式　 　
。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是　
　。（填装置的字母编号，装置不重复使用）
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是　 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O）
（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：　 。
30. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为　 　。
（4）求表中m的值。
参考答案：
1—15 CBBAC DADDB DBCCC
16. 纯碱或苏打 碱 Na2CO3·10H2O
17. CaCO3 石灰石 大理石
18. NaCl 食盐
19. 白 蓝 蓝
20. BaSO4 AgCl
21. 复分解
22. (1) 引流
(2) C
(3) 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
23. (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2) BaCO3
(3) 碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
24. (1) 固体部分溶解并有气泡产生
(2) NaCl、BaCl2、HCl
25. 滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，只能证明含有氯离子，不能证明含有钠离子
26. 产生白色沉淀 Mg（NO3）2和MgSO4
27. (1) H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(2) 偏高
28. (1) 未用玻璃棒引流
(2) 红
(3) A
29. (1) 硝酸
(2) CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
(3) ADBEC或ADBCE
(4) 把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收
(5) 待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
30. (1) 一和二
(2) 解：第一组中产生CO2质量m＝103.0 g－101.9 g＝1.1 g，
设3.0 g混合物中碳酸钙质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1 g
100∶44＝x∶1.1 g　x＝2.5 g
3．0 g混合物中氯化钙质量为3.0 g－2.5 g＝0.5 g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5 g∶0.5 g＝5∶1
(3) 105.5
(4）第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量100.0 g＋9.0 g－105.0 g＝4.0 g，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
7．5 g－m 4.0 g－m
100∶44＝（7.5 g－m）∶（4.0 g－m）
解得m＝1.25 g