苏教版高中化学必修二 2.1 化学反应的限度（24张ppt）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修二 2.1 化学反应的限度（24张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-05 08:22:15 | ||
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文档简介
课件24张PPT。化 学 反 应 的 限 度①0.1mol/L FeCl3
溶液5-6滴5 mL0.1mol/L
的KI溶液②滴加2 mLCCl4振荡、静置上层清液加KSCN溶液③棕实验证明FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应具有一定的限度。棕色紫红血红2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 I2 Fe3+ Fe3+未完全反应 一、可逆反应: 1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。 3、可逆反应的特点(1)、同一条件 同时进行（两同）分析下列反应是否是可逆反应
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存） 500℃ 1.01×105 Pa在某密闭容器中发生反应：常见的典型的可逆反应有: SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 ·H2O
练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3D此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3二、化学反应限度:可逆反应在一定条件下达到的最大程度。化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
500℃ 1.01×105 Pa在某密闭容器中发生反应：(1)、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 ；
生成物浓度为————，逆反应速率为 。最大最大00逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增大(2)、反应过程中： 反应物浓度 ——————— ，正反应速率 ;
生成物浓度 —————— ，逆反应速率 。(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现 。
各物质的浓度 。相等保持不变V正V逆各物质的浓度保持不变V正 = V逆≠0 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好像“停止”。可逆反应的这种特殊状态称为化学平衡状态。
（1）反应条件：一定条件可逆反应（2）研究对象：1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。三、化学平衡状态（化学平衡） 【注意】 反应混合物中各组分的浓度
保持不变（3）外在标志：2. 化学平衡状态的特征（3）动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等： （4）定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量保持不变。（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。(1)逆V正＝V逆＞0【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】3、达到化学平衡的标志 （2）V正＝V逆（1）各物质的浓度保持不变同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
可逆反应化学反应限度最大限度化学平衡状态小结特征标志练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等D对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止C3、在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ，以下叙述错误的是（ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。B在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ ）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2C新制的氯水呈黄绿色的原因是什么？写出氯气与水反应的化学方程式和写出氯水中含有哪些微粒? 氯水中含有的微粒:
Cl2, H2O, HCIO，H+ ,Cl-, ClO-,OH-, Cl2+H2O HCl+HClO思考：实验证明氯气与水的反应没有进行到底，该反应具有一定的限度。化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量保持不变：④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：化学平衡的标志(特征)例、下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2 2NH3已达平衡状态：
A 1个N N键断裂的同时，有3个H－H键形成。
B 1个N N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。
C 1个N N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。
D 1个N N键断裂的同时，有6个N－H键形成。化学平衡的标志例、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(B) 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
(C) 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。
(D) 混合气体的颜色不再改变的状态。
(E) 混合气体的密度不再改变的状态。
(F) 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。化学平衡的标志下列说法中可以充分说明反应:
在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ）
P、Q、R、S的浓度不再变化
P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
(E)气体的平均分子量
(F)各组分的质量分数不再改变
(F)混合气体的密度ACDEFACDEFG
溶液5-6滴5 mL0.1mol/L
的KI溶液②滴加2 mLCCl4振荡、静置上层清液加KSCN溶液③棕实验证明FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应具有一定的限度。棕色紫红血红2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 I2 Fe3+ Fe3+未完全反应 一、可逆反应: 1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。 3、可逆反应的特点(1)、同一条件 同时进行（两同）分析下列反应是否是可逆反应
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存） 500℃ 1.01×105 Pa在某密闭容器中发生反应：常见的典型的可逆反应有: SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 ·H2O
练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3D此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3二、化学反应限度:可逆反应在一定条件下达到的最大程度。化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
500℃ 1.01×105 Pa在某密闭容器中发生反应：(1)、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 ；
生成物浓度为————，逆反应速率为 。最大最大00逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增大(2)、反应过程中： 反应物浓度 ——————— ，正反应速率 ;
生成物浓度 —————— ，逆反应速率 。(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现 。
各物质的浓度 。相等保持不变V正V逆各物质的浓度保持不变V正 = V逆≠0 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好像“停止”。可逆反应的这种特殊状态称为化学平衡状态。
（1）反应条件：一定条件可逆反应（2）研究对象：1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。三、化学平衡状态（化学平衡） 【注意】 反应混合物中各组分的浓度
保持不变（3）外在标志：2. 化学平衡状态的特征（3）动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等： （4）定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量保持不变。（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。(1)逆V正＝V逆＞0【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】3、达到化学平衡的标志 （2）V正＝V逆（1）各物质的浓度保持不变同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
可逆反应化学反应限度最大限度化学平衡状态小结特征标志练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等D对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止C3、在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ，以下叙述错误的是（ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。B在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ ）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2C新制的氯水呈黄绿色的原因是什么？写出氯气与水反应的化学方程式和写出氯水中含有哪些微粒? 氯水中含有的微粒:
Cl2, H2O, HCIO，H+ ,Cl-, ClO-,OH-, Cl2+H2O HCl+HClO思考：实验证明氯气与水的反应没有进行到底，该反应具有一定的限度。化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量保持不变：④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：化学平衡的标志(特征)例、下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2 2NH3已达平衡状态：
A 1个N N键断裂的同时，有3个H－H键形成。
B 1个N N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。
C 1个N N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。
D 1个N N键断裂的同时，有6个N－H键形成。化学平衡的标志例、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(B) 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
(C) 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。
(D) 混合气体的颜色不再改变的状态。
(E) 混合气体的密度不再改变的状态。
(F) 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。化学平衡的标志下列说法中可以充分说明反应:
在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ）
P、Q、R、S的浓度不再变化
P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
(E)气体的平均分子量
(F)各组分的质量分数不再改变
(F)混合气体的密度ACDEFACDEFG