苏教版高中化学选修三 分子的立体构型 ——配合物理论简介

课件29张PPT。第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介CuSO4?5H2O固体溶液颜色CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr观察下列固体和溶液的颜色，分析什么离子呈天蓝色？呈天蓝色的离子：白色白色白色白色绿色深褐色[Cu(H2O)4]2+天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2O配位键[Cu(H2O)4]2+2、配合物(2) 配合物的组成中心离子配体配位数(1) 定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)读作：硫酸四水合铜内界 中心原子——配合物的中心常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+ 、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、NCS-、NH2- 中性分子，如：CO、H2O、NH3
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。如：C、N、O、F、Cl、S等。）配位数——直接同中心原子配位的原子数目练习：
1.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物的中心原子，配位体，配位数以及内界、外界？思考：
1. K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。6Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
血红色 Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存配位数可为1—6有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）
②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外，是否有其他电子给予体？实验1：取2mLCuSO4溶液于试管中，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察现象。Cu(OH)2深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置向实验1深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+过量硫酸+过量氨水配合物具有一定的稳定性，
过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定（4） 配合物的性质血红素(Fe2+ )结构示意图叶绿素结构示意图固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）（5） 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]镀银工业H[AuCl4]Fe3＋ 醛基 浓氨水 AgOH + 2NH3·2H2O == [Ag(NH3)2]+ + OH-+ 2H2O6、配合物的同分异构现象 化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我们只要了解几何异构。
含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-----顺式和反式。
形成条件：两种或两种以上配位体。
交
流
与
讨
论几何异构怎样判断顺式和反式？
Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？Pt(NH3)2Cl2顺反异构体的性质差异．并完成下表．极性分子非极性
分子小比反式大有活性无活性顺式反式总结MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，
反式为非极性分子，顺式为极性分子．MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2（NH3）4]+ 顺式反式MA3B3的八面体也有顺反异构。如[CoCl3（NH3）3]+ 顺式反式几种配合物离子的空间构型：[Ag(NH3)2]+　 [Zn(NH3)4]2+ 　 [Ni(CN)4] 2- 　 [AlF6] 3- 中学只要求掌握 “中心原子的配位数是几？”对“配
位体分布在中心原子周围时形成的空间构型是什么？”
的判断不作要求。气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）A:[Co(NH3) 4Cl2] ClB:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3D:[Co(NH3) 5Cl] Cl22、B例题讲解例１ 设计实验证明[CoSO4(NH3)5]Br(红色)与[Co Br (NH3)5] SO4 (红色)（化学式相同）互为同分异构体。解： 分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中[Co Br (NH3)5] SO4 有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5]Br无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。练习1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。写出离子方程式。
2．Cu(OH)2和NH3是弱碱，混合后碱性怎样变化?写出离子方程式。
Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
碱性增强。AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2] ++Cl-+2H2O 1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受键”2、配合物配合物的组成定义 配合物的应用 配合物的性质