苏教版高中化学选修四 2.2.1化学反应速率及影响因素

课件18张PPT。 化学反应速率及影响因素不同化学反应
的速率反应物本身性质
（内因）同一化学反应
的速率外界条件
（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）（1）催化剂：能大大改变速率
（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大
（3）温度：体系温度越高，速率越大
（4）压强：有气体参与的反应，压强是否引起浓度
改变
（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状
固体反应速率。
（6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等 增加固体物质因其浓度是个定值，
故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ）
A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体
C、水 D、CuSO4晶体巩固练习C压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，
增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应
速率加快。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，
因此，对无气体参加的反应，压强对反应
速率的影响可忽略不计。注意 恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成
物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。

恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成
物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的“真变”与“假变” 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度
来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施：
（1）缩小容器体积增大压强 ；
（2）增加碳的量
（3）恒容下通入CO2； （4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）巩固练习 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下
发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb 　Pc；① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；=<> = 　= >起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc巩固练习〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入
FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？FeCl3对该反应的催化效果更好 可逆反应中，外界条件对反应速率的影响V逆’一、浓度变化对化学平衡的影响影响化学平衡的因素平衡时，若滴加数滴HNO3溶液后， V正’、 V逆’瞬间如何变化？在下图中画出加入硝酸瞬间V正’、 V逆’V正’V逆’可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响 增大反应物浓度，V正瞬间增大，V逆瞬间不变；V逆’V正’减小反应物浓度，V正？，V逆？V正瞬间减小，V逆瞬间不变。可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响 缩小容器加压对有气体参加或生成的可逆反应，
V正、V逆瞬间如何变化？
扩大容器降压对有气体参加或生成的可逆反应，
V正、V逆瞬间如何变化？可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响 升温，V正、V逆一般均加快降温，V正、V逆一般均减小可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响 加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。 高考链接（对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
能增大正反应速率的措施是 （ ）
A．通入大量O2 B．增大容积
C．移去部分SO3　　　 D．降低体系温度A高考链接等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验
条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的
数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所
对应的实验组别可能是 （ ）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3AC