苏教版高中选修四2.3 化学平衡的移动

课件22张PPT。化学平衡的移动“逆”
“等”
“动”
“定”
“变”化学平衡的特点： ——可逆反应——V正=V逆≠0——?动态平衡 ——平衡时各组分的含量保持恒定——外界条件改变，平衡变化条件改变平衡移动
一定条件下
建立的平衡
平衡被破坏新平衡V(正)=V(逆)V ’(正)≠V’(逆)V”(正)= V ” (逆）浓 度温 度压 强催化剂【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率二、化学平衡移动的影响因素1、浓度的变化对化学平衡的影响实验1A2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O黄色 橙色已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡步骤:
（1）取三支试管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液；
（2）向2号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录
（3）向3号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录思考一：A组：
1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？
2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：实验1B Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3红色用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比步骤:
（1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化；
（2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化；
（3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。思考一：A组：
1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？
2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？
B组：
1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？
2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？
3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响结论t1v”正 = v”逆V ’逆V ,正t2v正= v逆v正v逆 v0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ用v-t图分析平衡移动增加反应物的浓度实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)实验步骤：
1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管
2、迅速挤压活塞，观察现象
3、迅速拉动活塞，观察现象思考二1、改变压强对化学反应速率有什么影响？
2、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？ 结论：其它条件不变的情况下①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动2、压强的变化对化学平衡的影响结论(红棕色)(无色)NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化3、温度对化学平衡的影响实验四思考三1、改变温度对化学反应速率有什么影响？
2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？ 3、温度对化学平衡的影响温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。结论：其它条件不变的情况下4、催化剂对化学平衡的影响① 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V′正＝V′逆，平衡不移动。
② 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间小结（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐 ；
（2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强 ；
（3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度降低 。减弱减小降低化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。练习：1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ）
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)
2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压
⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A、①③⑤ B、②③⑤
C、②③⑥ D、②④⑥C