鲁科版高中化学选修6主题4 综合实验活动 酿制米酒（29张ppt）

课件29张PPT。综合实验活动　酿制米酒 课堂互动讲练课前自主学案探究整合应用综合实验活动　
酿制米酒知能优化训练学习目标学习目标
1.了解使用淀粉酿制米酒的反应原理和工艺。
2.学会测定米酒中总酸量和总酯量的方法。1．古代酿酒
我国古代人民很早就学会了酿酒。根据我国史书记载，古代酿酒工艺包括谷物的______、 ______、 ______、 ______等基本过程。经过蒸煮的原料发酵后，再经过滤，滤去酒糟，得到酒液。现代酿酒工业就是以此为基础,不断改进酿造工艺而逐步发展、完善的。课前自主学案自主学习蒸煮发酵过滤储酒民间还以______为原料，用______发酵酿制米酒(又称酒酿、醪糟)。这种方法简单易行，流传至今。米酒味香微甜，酒精含量______，含有多种维生素、 ________、 _________等营养成分，具有活血、祛风湿等功效。糯米酒曲不高葡萄糖氨基酸思考感悟
1．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？必不可少的玻璃仪器有哪些？
【提示】　蒸馏法；酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。二、在家中酿制米酒
1．称取1 kg糯米，______后，用凉水______12 h，以手指能捏成粉末为好。
2．沥去水，把糯米放在蒸锅里____________，使米粒无白心，不黏、不烂为好。
3．将蒸熟的糯米饭盛放在洁净干燥的面盆里，用筷子将糯米饭挑松，冷却至30～35 ℃ 左右。将10 g ______研成粉末，加入少量温开水或冷开水调成浑浊液，分______加入糯米饭中，搅拌均匀，使饭分散成粒状。洗净浸泡蒸熟、蒸透酒曲数次4．把完全拌匀酒曲的糯米饭倒进洁净、用开水烫过(作用是灭菌、加热容器)的容器中，轻轻压实，在中间留有一个直径1～2 cm、深入底部的_______,再在糯米饭表面撒一点酒曲粉；然后将容器盖好，放在30～35 ℃的环境中保温2天(必要时用装有温水的热水袋加热)，发酵基本完成后，即制得米酒。
5．注意观察酿制过程中的现象，及时记录。小圆孔思考感悟
2．在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
【提示】　取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体；往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是“水层”。自主体验解析：选D。A项是利用乙烯催熟，是化学变化。B项是醋酸与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应。酿酒是淀粉发酵，属于化学变化。D项是属于胶体的渗析，用于分离物质，是物理变化。2．《韩诗外传》中曾记述一个巷里有恶狗以致“酒酸不售”的寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。
阅读故事后思考，酒为什么会变酸？你认为下列解释合理的一条是(　　)
A．因为店主的狗咬人，顾客为了报复店主，向其酒中偷偷加了醋
B．狗能分泌出一种化学物质使酒变酸，故酿酒者不能养狗C．古代酿制的酒是米酒，酒若长时间不变卖，则其中的乙醇会在微生物的作用下，经过化学反应转化为乙酸，所以酒变酸了，啤酒开瓶后久置也能变酸，原理相同
D．酒变酸是一个复杂的化学过程，主要是酒中的杂质逐渐发酵形成酸性物质所致
解析：选C。在微生物的作用下，米酒中的乙醇可以转化为乙酸。3．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是(　　)
A．加入5 mL盐酸再进行滴定
B．返滴一滴待测盐酸
C．重新进行滴定
D．以上方法均不适用
答案：B课堂互动讲练2．酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定反应的两种溶液的体积。
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应。
3．米酒中乙醇的分离及总酸量、总酯量的测定的步骤
(1)分离乙醇
将上述发酵液过滤后，倒入蒸馏烧瓶进行蒸馏，蒸馏时严格控制温度，收集75～83 ℃的馏分，即得粗制乙醇。用量筒粗测所得乙醇的体积。(2)测定总酸量
吸取米酒清液20.0 mL于100 mL锥形瓶中，加入酚酞溶液2滴，用0.5 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，直到溶液出现红色并在30 s内不退色为止，记录数据。
(3)酯的水解
向上述溶液中再准确加入20.0 mL 0.1 mol·L－1NaOH标准溶液，摇匀，装上冷凝管，在沸水浴上回流半小时后，冷却至室温，记录数据。
(4)测定总酯量
用0.1 mol·L－1H2SO4标准溶液进行返滴定，溶液微红色刚好完全消失时停止滴定，记录数据。 实验室为准确测定一新配制的稀盐酸的物质的量浓度，通常是用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W g纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为了使测量结果更准确，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么在中学学过的几种指示剂中宜选________，当滴定至溶液由________色变成________色时，即表示到达终点。(2)若滴定到终点时，中和W g Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得的盐酸的物质的量浓度就不准确。现设盐酸的准确物质的量浓度为c1 mol·L－1，用不纯的Na2CO3滴定而测得的盐酸物质的量浓度为c2 mol·L－1。在下述情况下，c1与c2的关系是(填“＞”、“＜”或“＝”)：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1________c2；
②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1________c2；
③当Na2CO3中含有部分结晶水时，则c1________c2。【思路点拨】　解答本题应注意以下两点：
①该滴定中涉及的化学反应原理；
②指示剂在滴定终点的颜色变化。(3)要正确判断c1和c2的关系，只需明确含其他杂质的碳酸钠在滴定结果测定时，体积偏大还是偏小，体积偏小则c2＞c1，体积偏大则c1＞c2。①中53 g碳酸钠与84 g碳酸氢钠是等效的，即均在滴定时消耗1 mol的盐酸，故所测得盐酸溶液体积偏小，此时c2＞c1。同理,②、③的分析结果分别是c1＞c2、c1＜c2。
【答案】　(1)甲基橙　黄　橙　(2)2×103W/(106V)
(3)①＜　②＞　③＜变式训练　用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)。试回答：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？
________________________________________________________________________。(2)为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？__________________。
(3)滴定终点时溶液颜色如何突变？
________________________________________________________________________。
(4)能否改用甲基橙做指示剂？测出的NaOH质量分数如何？
________________________________________________________________________。答案：(1)由于采用酚酞做指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入的盐酸只与NaOH反应
(2)防止局部酸化使BaCO3溶解
(3)浅红色变为无色
(4)不能，由于甲基橙在酸性范围内变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故检测得结果偏高化学实验方案设计中的一瓶多用
洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。洗气瓶在化学实验中有以下一些功能：探究整合应用1．若气体长管进短管出
(1)可做洗气瓶
①装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性气体。
②装浓H2SO4：可除去水蒸气，起干燥作用。
(2)可做气体的验证器
如装品红溶液：可验证SO2。(3)做气体收集装置
不装任何试剂：可用排空气法收集密度比空气大且不与空气反应的气体如：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等。
(4)用于监控气体通入的速率
例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从b端通入氧气，a端接入呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来监控所通氧气的速率。2．若气体短管进长管出
(1)做气体收集装置
①装水：可用排水法收集难溶于水的气体，如H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；
②装饱和食盐水可收集Cl2；
③不装任何试剂：可用排空气法收集密度比空气小且不与空气反应的气体，如H2、CH4、NH3。(2)用做防倒吸装置
(3)用做量气装置
瓶内盛满水(也可不盛满)：气体从a端进，水从b端出。用量筒测排出水的体积，则为该温度、压强下所产生的气体体积。若气体能溶于水，可在瓶内水面上加一层油。