粤教版九年级化学下册第8章第3节酸和碱的反应 (3)(共54张PPT)

课件54张PPT。硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，你知道怎样处理才能排放吗？ 第三节 酸和碱的反应[趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。[讨论]上述实验说明了什么？ 过程展示 NH3+HCl=NH4Cl
[回答]用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） [实验]在蘸有酚酞试液的滤纸上滴加浓氨水，观察现象。[提问]怎样检验碱是否存在呢？[现象]滤纸变红色[活动与探究] [实验1] 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 [实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于玻璃片上，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？[实验2] 取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[讨论]
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
7、玻璃片中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl =[练习]
2NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O[提问]以上反应生成物有什么共同特征？[回答]都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐） NaCl + H2O[板书]
一、中和反应
1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。酸+碱→盐+水（放热）NaOH + HCl = NaCl + H2O动画演示[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？
[板书]
2、中和反应属于复分解反应。二、中和反应的应用[交流与讨论]
1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？1、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2、2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O3、酸碱中和反应，碱将酸中和掉了。[板书]
中和反应的应用1、改良酸性土壤。2、处理工厂废水中的酸。
3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。 [拓展视野]1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D、S + O2 点燃==== SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓目标检测：DBAC、EC2、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：
无色液体：A是____，B是____，C是____；
或A是____，B是____，C是____。
（从 ①氢氧化钾溶液、②稀硫酸、③酚酞溶液中选择填写） ①③②③①②3、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有害气体,，其方程式为 ，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性。S+O2=SO2熟石灰4、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
。5、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式__________。这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。酸的性质小结1、与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞不变色。2、与金属反应：生成盐和氢气3、与金属氧化物反应：生成盐和水4、与碱反应：生成盐和水5、与某些盐反应：生成另一盐和另一酸碱的性质小结1、与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞变红色。2、非金属氧化物反应：生成盐和水3、与酸反应：生成盐和水
4、与某些盐反应：生成另一盐和另一碱作业：P197 1、2、4、5 分组讨论二（下节学习）
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—
② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3—
C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2—
②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl复分解反应条件复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
能溶于水或酸；有水、气体、沉淀三者之一产生。复分解反应发生的条件 ：
反应物：
生成物：二、盐1、盐的特点：由金属离子和酸根离子构成2、常见的盐：如： NaCl 、 KNO3 、KCl CaCO3 、CuSO4 、NaHCO3 、KH2PO4、NH4NO3、Ca(HCO3)2、 Cu2(OH)2CO3等3、盐的分类：
正盐：酸碱完全中和的产物
酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物
碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物
按所含离子分：钠盐如NaCl、 Na2S、 Na2CO3 、Na2SO4等 钾盐如KCl、 K2S、 K2CO3 、K2SO4 、KNO3等 盐酸盐（氯化物）如NaCl、 KCl、 MgCl2、 CaCl2 、FeCl3 等 硫酸盐如Na2SO4 、K2SO4 、MgSO4 、CuSO4 、BaSO4等盐的性质
1、物理性质：不同的盐的颜色和水溶性各不相同。记住酸、碱、盐的溶解表
1、初中阶段的酸都是可溶的（硅酸不溶）
2、对于碱，除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化铵可溶，氢氧化钙微溶，其他的都不溶。
3、铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐都是可溶的。4、盐酸盐只有氯化银，不溶其他的都可溶
5、硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶 其他的都可溶。
6、碳酸盐除铵、钾、钠溶以外，只有碳酸镁微溶 其他的都不溶。盐的化学性质：
1、盐与酸的反应→另一盐+另一酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、盐与碱的反应→另一碱+另一盐
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl3、盐与盐的反应→两种新盐
CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4、盐与金属的反应→另一盐和另一金属
6-1铁与硫酸铜的反应.swf
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
8-5铜丝与硝酸汞溶液反应.swf
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属活动性顺序：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸
氢氧化铜和稀硫酸
氢氧化铁和稀硫酸
实验室制二氧化碳气体
碳酸钠溶液和稀硫酸
稀硫酸除铁锈
氧化铜和稀盐酸
写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
氯化钠溶液和硝酸银溶液
氯化钡溶液和硫酸钠溶液
复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水
（2）酸＋盐＝新酸＋新盐
（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水
（4）碱＋盐＝新碱＋新盐
（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐
1．酸＋碱＝盐＋水? 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
生成物条件：
反应物条件：
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
2．酸＋盐＝新酸＋新盐??条件： 反应物条件：
（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除
ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外）
生成物条件：
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水??条件： 反应物条件：
（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时 需加热。
生成物条件：
生成物中有水生成。

4．碱＋盐＝新碱＋新盐??条件： 反应物条件：
碱和盐都须溶解于水
生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

5．盐＋另一种盐＝另外两种盐??条件： 反应物条件：
参加反应的两种盐都必须可溶
生成物条件：
新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
练习1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。?
（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2????
（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3??
（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2??
（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ??
（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3???????
（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4 2．选择适当的化学式填写在横线上。 （1）_____＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋_____??
（2）ＢａＣｌ2＋_____＝ＢａＳＯ4↓＋_____??
（3）___＋2ＨＣｌ＝____＋____＋ＣＯ2↑?
3．怎样实现下列反应： （1）由可溶性盐制不溶性盐。??
（2）由不溶性盐制可溶性盐。??
（3）由可溶性碱制不溶性碱。
4．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。 （1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）??????
（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）??
（3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）????
（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）
5．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、
ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程式。? 6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ　4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。??
Ａ＋Ｂ→白色沉淀? Ａ＋Ｃ→无变化?Ａ＋Ｄ→无变化?? Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化?? Ｃ＋Ｄ→无色气体? 小 结：
复分解反应发生的条件是什么？能溶于水或酸；有水、气体、沉淀三者之一产生。复分解反应发生的条件 ：
反应物：
生成物：再见