第2节 金属的化学性质（金属的活动顺序） 同步练习

第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质 金属的活动顺序 同步练习题
1．下列四种金属中，活动性最弱的是( )
A．Mg　　 　B．Al　　 　C．Zn　　 　D．Ag
2．如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是( )
A．Al　Cu B．Al　Fe C．Mg　Fe D．Fe　Cu
3．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
4．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )
A．自行车链条上的铁锈不及时除去
B．切过咸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
5．下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是( )
A．不用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜)
B．真金不怕火炼
C．铝制品比铁制品更耐腐蚀
D．用稀硫酸识别黄铜(铜锌合金)假冒的黄金指环
6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
7．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是( )
A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑ B．Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn
C．Fe＋MnCl2===FeCl2＋Mn D．Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu
8．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( )
A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生
B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
9.某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是( )
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
10．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )
A．①稀硫酸　②硫酸铜 B．①稀盐酸　②硫酸锌
C．①稀盐酸　②硫酸亚铁 D．①稀硫酸　②氯化镁
11. 在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能置换酸中的____，前面的金属能把排在后面的金属从它的 里置换出来。
12. 防止金属的锈蚀要保持金属制品表面 和
13. 化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是 。
(2)固体丙中一定含有的金属是____。
(3)写出③中反应的化学方程式 。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
14. 人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是____，延展性的是____(填字母序号)。
(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为____。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为____。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃ C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
15. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。
如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢流进广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。
(1)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价____(填“升高”或“降低”)的过程。
(2)实验①和②说明NaCl可以____(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(3)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是 。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是____%(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因 __________________(写任意一条即可)。
参考答案：
1---10 DDBDC BCAAA
11. 氢 盐溶液
12. 干燥 洁净
13. （1）Zn、X、Cu、Ag
（2）Ag
（3）Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
（4）Ag＋、Cu2＋
14. （1）铁 金属活动性
（2）A BC
（3）二氧化碳
（4）锡 2∶3
B
15. （1）升高
（2）加快
（3）放热
（4）1g铁粉、10滴水
（5）19.2 滤纸包占有一定体积