课题1 生活中常见的盐（课时2）课件

(共19张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 （课时2）
第十一单元 盐 化肥
九年级化学
课题1 生活中常见的盐 课时2
学习目标
1. 知道复分解反应发生的条件有哪些，能判断两种化合物之间能否发生复分解反应。
2. 知道一些常见物质的检验方法。
什么是复分解反应？
发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
判断以下各组物质能否发生复分解反应，并写出相应的化学方程式：
盐酸和NaOH
Ca(OH)2和Na2CO3
NaCl和H2SO4
CaCO3和盐酸
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+NaOH
CaCO3+HCl=CaCl2+ H2CO3
CO2 ↑+H2O
并不是任意两种化合物都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下来。
现象 化学方程式
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
生成蓝色沉淀
生成白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=CuCl2 ↓+CuSO4
共同点：都有沉淀生成。
观察下列酸和碱的中和反应，它们是否属于复分解反应，生成物有什么共同点？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
属于，
都生成了盐和水
观察下列化学方程式，判断是否属于复分解反应，生成物有何共同点：
CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
H2CO3
H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2↑
生成物中有气体产生。
（1）反应一般在溶液中；
（2）生成物有水
、沉淀
或气体。
复分解反应发生的条件
判断稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
生成水
生成气体
生成沉淀
不能生成水、气体、沉淀
物质溶解性口诀
钾钠铵盐个个溶
硝酸盐类也相同
碱溶钾钠铵钡钙
硫酸盐类钡钙微
氯化物除银亚汞
碳磷酸盐多不溶
1、下列属于复分解反应的是(　　)
A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2O＋3NO2=2HNO3＋NO
D．CO＋CuO=Cu＋CO2
B
2、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是(　　)
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
B
3、下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是(　　)
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液
D．Fe2O3粉末和盐酸
C
4、现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）。
回答下列问题：
（1）C中溶质的化学式是　 　，B和D反应所属的基本反应类型是　 　。
（2）写出A和B反应的化学方程式：　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 。
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
KNO3
复分解反应
谢谢欣赏
THE END