第十一单元 盐 化肥
生活中常见的盐 课时3
第十一单元 盐 化肥
九年级化学
课题1 生活中常见的盐 课时3
XX中学 XXX
大家有什么好主意，可以帮助“我”。既能把脏东西去除，又能让盐水重新变成盐。
实验目标
1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2. 熟练掌握蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
实验步骤
称取5.0g粗盐，逐渐加入10ml水中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
1、溶解
溶解过程中，玻璃棒的作用是什么？
2、过滤
一贴
二低
三靠
滤纸要紧贴漏斗的内壁
滤纸低于漏斗边缘；
滤液的液面要低于滤纸的边缘。
烧杯口要紧靠玻璃棒
玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁
过滤食盐水
过滤过程中，玻璃棒的作用是什么？
3、蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止因局部温度过高，造成液滴飞溅）。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用余热使滤液蒸干。
蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？
4、计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到制定容器。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/%
讨论与分析：
能否采用降低饱和溶液温度的方法来获取氯化钠晶体？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小。
本实验采用的方法利用了氯化钠的什么性质？提纯后的氯化钠是纯净物吗？如何证明？
氯化钠易溶于水
不是纯净物，含有一些可溶性的杂质，如氯化镁、氯化钙。
如何证明提纯后的精盐里含有氯化镁、氯化钙？
①取少量提纯后的精盐，加入蒸馏水中，搅拌溶解。
②取少量溶液，加入碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，证明含有CaCl2。
③另取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，如有白色沉淀，证明含有MgCl2。
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
课堂小结
粗盐
精盐
过滤
溶解
蒸发
计算
1．粗盐提纯的每步操作中都要用到的仪器是（ ）
A．铁架台 B．烧杯
C．漏斗 D．玻璃棒
D
2 . 海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐，经提纯后可得到纯净的NaCl．如图是粗盐提纯的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是 a______，b________．
（2）从上图中可知，粗盐提纯的实验操作步骤是：______、______、______．
烧杯
铁架台
溶解
过滤
蒸发
（3）在操作②中，玻璃棒的作用是______；在操作③中，当看到蒸发皿中出现____________时，停止加热．
（4）若称取经过提纯后的NaCl固体5.0g，则可配制出溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量为______g．
引流
较多固体
50
谢谢欣赏
THE END
谢谢
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