1.3 常见的酸 同步练习

第3节 常见的酸
一、填空题
1．浓盐酸是__________的水溶液，具有___________气味。打开浓盐酸，瓶口冒____________，说明浓盐酸具有_________性，用后要及时把试剂瓶塞盖好。
2．检验盐酸或氯离子的存在用___________溶液，盐酸与硝酸银反应的化学方程式是_____________，生成物AgCl是_______的白色沉淀。
3．浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，不挥发，有_____________性，在实验室中常用作____________剂。浓硫酸还具有强烈的__________性，具有_____________性，使纸张、木材等生成黑色的炭。浓硫酸溶于水后，放出________________。
4．写出下列有关酸的化学式。
(1)盐酸__________________________________；
(2)硫酸__________________________________；
(3)硝酸_________________________________；
(4)醋酸__________________________________；
(5)碳酸饮料中含有的酸__________________________________；
(6)汽车用铅蓄电池中含有的酸__________________________________；
(7)人体胃液中含有的酸__________________________________。
5．简述稀释浓硫酸的正确操作：__________________________________。
6．如果不慎将浓硫酸（或稀硫酸）沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？
____________________________________________________________________。
7．将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量_____________（填“变小”“变大”或“不变”，下同），溶质质量____________，溶质质量分数_______________。将浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量_________________，溶质质量 _______________，溶质质量分数_______________。
二、选择题
8．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
9．关于盐酸的叙述，不正确的是( )
A．纯净的盐酸是一种无色液体，有刺激性气味
B．具有挥发性
C．能使紫色的石蕊试液变红色，使无色酚酞变蓝色
D．它与活泼金属反应时，能生成氢气
10．盐酸常作金属表面的清洗剂，是利用了它们化学性质中的( )
A．与碱反应 B．与金属反应 C．与金属氧化物反应 D．洗去表面尘土
11．下列物质在水溶液中能电离出氢离子，且属于酸的是( )
A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHSO4 D．NH4NO3
12．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( )
13．下列关于硫酸的说法，错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
14．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( )
A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑
C．与大理石反应制取二氧化碳 D．与碱反应
15．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量( )
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
16．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
17．在无色透明的溶液中，加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则下列叙述中正确的是( )
A．原溶液中一定含有Cl- B．原溶液中可能含Cl-
C．原溶液中只含有OH- D．原溶液中只含有CO32-
18．盐酸先生闯迷宫（如图所示），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）( )
19．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )
选项
甲中固体
乙中溶液
A
KOH
BaCl2
B
Na2CO3
NaOH
C
Zn
AgNO3
D
CaCO3
Ca(OH)2
20．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案；在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
21．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。如图所示实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
三、综合题
22．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：___________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：_______________________________；
③与氯化钡溶液反应：_______________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 __________________（填编号）。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________________（填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
参考答案
1．氯化氢气体 刺激性 白雾 易挥发
2．硝酸银 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 不溶于水或酸
3．吸水 干燥 腐蚀 脱水 大量热
4．(1) HCl (2) H2SO4 (3) HNO3 (4)CH3COOH (5) H2CO3 (6) H2SO4 (7)HC1
5．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里
6．先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重时立即送医院
7．变小 变少 变小 变大 不变 变小
8．C解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是：在水溶液中都能电离出氢离子。故选项C正确。
9．C解析：盐酸不能使酚酞试液变色。
10．C 11．A
12．C解析：定量量取浓硫酸时用量简，倾倒时，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，且瓶塞倒放，A正确；用量筒量取液体读数时，量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，B正确；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着杯壁慢慢倒入水中，且不可将水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸溶于水放热使少量水沸腾而溅出伤人，C错；将稀释后的浓硫酸沿着玻璃棒倒入瓶中，装瓶保存，D正确。
13．D解析：浓硫酸倒入水中，溶液温度会升高。
14．C解析：大理石的主要成分与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，使反应停止。
15．C解析：滴加的试剂与被提纯的物质不反应，除去杂质的同时又不产生新的杂质，故C项符合题意。
16．A解析：在置换反应中铁只显正二价。
17．B
18．B解析：路径A中金属都能与盐酸反应；路径B中非金属氧化物与盐酸不反应；路径C中的碳酸盐和碳酸氢盐都能与盐酸反应；路径D中的碱都能与盐酸反应。因此，盐酸先生要想通过迷宫，需选择路径B。
19．C解析：开始，打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出，说明盐酸与甲中的固体反应生成气体，气体进入乙中；关闭止水夹，甲中产生的气体不能排出试管，使试管甲中气体的压强增大，将盐酸压入试管乙中，乙中溶液变浑浊，证明乙中盛昀是能与盐酸反应产生沉淀的物质’，即硝酸银溶液。故选C。
20．D解析：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子入手。盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，不选A；盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，不选B；石蕊试液遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，不选C；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，选D。
21．D解析：证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的实验就证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可。浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能说明“白雾”呈酸性，从而可证明溶液中含有氢离子。②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在。③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾呈酸性，能证明氢离子的存在。④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的；盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。故D选项符合题意。
22．(1)吸水
(2)①Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑
②Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ①②
(3)②③
解析：酸的共同性质是酸中的H+表现出来的，而H2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-+Ba2+===BaSO4↓，是酸根（SO42-）表现的性质，不是酸的共性。制造氯化锌和除去NaCl中的少量NaOH需要含Cl-的酸，故不能用硫酸代替盐酸。