1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习

第5节 酸和碱之间发生的反应
一、填空题
1．酸跟碱之间发生反应能生成____________和_______________。
2．写出下列酸与碱反应的化学方程式：
(1)盐酸与氢氧化钙反应________________________。
(2)硫酸与氢氧化钠反应________________________。
(3)硝酸与氢氧化钙反应________________________。
(4)盐酸与氢氧化铝反应________________________。
3．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
(1)取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是____________________________。
(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性____________。这是由于____________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
二、选择题
4．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中粒子反应的示意图，下列相关说法错误的是( )
A．盐酸溶液中含氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5．下列实验中可观察到明显现象的是( )
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞试液
C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
6．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是( )
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．味精
7．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．醋酸
8．用苛性钠溶液来中和一定量的盐酸。滴定实验中先在盐酸中滴入少量无色酚酞试液，然后再慢慢滴入苛性钠溶液。试问：实验中看到的颜色变化为( )
A．红色→无色→红色 B．无色→红色→无色
C．无色→无色→红色 D．无色→红色→紫色
9．为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，反应后溶液的pH为( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0
10．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH、②Ca(OH)2、③Al(OH)3、④NaHCO3，你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有( )
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④
11.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )
12．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的盐酸质量关系，不正确的是( )
三、综合题
13．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应中溶液酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为：__________________________。
(2)该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈____________色。
14.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液；
步骤二：向20 g待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图所示。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_____________（写出两种）。
(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质是_____________（用化学式表示）。
15．某研究学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
无色酚酞试液
溶液不变色，则恰好完全反应
16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
I．写出该中和反应的化学方程式：_________________。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________。（已知氯化钙溶液呈中性）。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。
实验现象：________________________________。
结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：_________________________。
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______________。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______________（填序号）。
a．pH试纸 b．铜
c．紫色石蕊试液 d．硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________________。
17．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。
试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有________________。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
1．盐水
2.(1)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+ 2H2O
(2)H2SO4+ 2NaOH=== Na2SO4+2H2O
(3)2HNO3+ Ca(OH)2=== Ca(NO3)2+ 2H2O
(4)3HCl+Al(OH)3===AlCl3+ 3H2O
3．(1)溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 (2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
解析：酚酞遇到碱性溶液变为红色，遇到中性或酸性溶液不变色。NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红色；滴加硫酸后，碱性逐渐减弱，当硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，碱性完全消失，红色又变为无色。
4．D解析：酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，反应后溶液中仍然存在Na+、Cl-，它们并没有结合成氯化钠分子。
5．C解析：盐酸与氢氧化钠溶液反应无现象，酚酞溶液遇到酸不变色，铜不能将铝从其盐溶液中置换出来，故A、B、D三项均无明显现象；而氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，故C项有明显的现象。
6．B解析：食醋是酸，能与熟石灰、纯碱发生反应，选B。
7．B解析：用碱来中和土壤中的酸，但NaOH碱性太强，且价格较高，故选熟石灰。
8．C解析：无色酚酞试液遇酸不变色，苛性钠与盐酸会发生中和反应，盐酸反应完后，氢氧化钠使无色酚酞试液变红色。
9．A解析：根据反应物与生成物的质量比可知，改用等质量等浓度的硝酸，不能完全中和强碱，即强碱还有剩余，反应后溶液呈碱性。
10．D 解析：NaOH和Ca(OH)2都有腐蚀性，不能用作洽疗胃酸过多的药物；Al(OH)3和NaHCO3都能与酸反应，且都无腐蚀性，可以用作治疗胃酸过多的药物。
11．A解析：氢氧化钠溶液的pH>7，根据曲线的起点可排除B、D。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当恰好完全反应时，pH=7；当盐酸过量时，pH<7。根据曲线的走势可判断出A正确、C错误。
12．D解析：随着盐酸的加入，氢氧化钠的量逐渐减少至零，溶液的pH逐渐减小至小于7，氯化钠的量逐渐增加至氢氧化钠完全反应后不再变化，故A、B、C都正确；因为稀盐酸中含有水，故水的质量会不断增加，所以D不正确。
13．(1) HCl+NaOH===NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HC1、NaCl (4)红
14．(1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）
(2)解：据图可知，与20 g稀盐酸恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g。
设20 g待测稀盐酸所含HCl质量为x。
NaOH + HC1=== NaCl + H2O
40 36.5
8 g×1% x

稀盐酸的溶质质量分数为：% 073×100%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%.
(3) NaCl、HC1
解析：(2)以图中看出，当溶液的pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量是8g，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有NaCl；(3)当溶液的pH达到2时，溶液显酸性，证明酸剩余，则溶液中的溶质是NaCl、HC1。
15．BD 解析：因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀，故B错误；酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的，即使稀硫酸过量，酚酞试液也不变色，D错误。
16．Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HC1 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 先有气体产生，后产生沉淀 (1)反应物的用量 (2) ac (3)腐蚀铁质下水管（或污染水源）石灰石（或CaCO3）
解析：根据化学反应Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，可以猜测烧杯内溶液中溶质的成分，除了生成的CaCl2外，还可能是反应物中有一种剩余，但不可能是两种都剩余。加入酚酞不变红，证明无氢氧化钙，猜想一不正确；逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，证明既有HC1，又有CaCl2，猜想二不正确，猜想三正确。验证HC1的存在时，可根据酸的化学性质用紫色石蕊试液或测pH。不能用铜，因力铜和盐酸不反应；也不能用硝酸银溶液，因为即使没有HC1，生成物CaCl2也会与硝酸银反应产生白色沉淀。
17.(l)Na+、H+、SO42- (2)0.8 g
(3)解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH ===Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8 g
该稀H2SO4的溶质质量分数：
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
解析：(1)a点溶液的pH小于7，说明溶液中酸剩余，溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质，故含有的离子是Na+、H+、SO42-。
(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗的氢氧化钠溶液质量为16 g，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算，较为简单。先根据方程式，利用0.8 g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。