2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）2018年10月16日哈尔滨市区开始了第一天供暖。冬天来了树叶落了，请同学们防寒保暖，健康饮食，锻炼身体。下面相关说法正确的是（　　）
A、树木上涂刷防止冻伤的石灰浆，主要成分是碳酸钙
B、胃酸过多的人应多吃苹果、橘子
C、多喝可乐不利于身体健康，可乐中含有碳酸，紫色石蕊溶液能使碳酸变红色
D、骑自行车锻炼身体，自行车车架的金属材料可以是锰钢的
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列实验过程中没有发生化学变化的是（　　）
①指示剂遇酸或碱变色 ②浓硫酸写字 ③氢氧化钠溶液制叶脉书签 ④石油分馏制汽油 ⑤洗涤剂除油污
A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤
3．（2分）下列实验基本操作正确的是
（　　）
A．用湿润的pH试测定溶液的酸碱度
B．称量氢氧化钠固体
C．滴加液体药品
D．稀释浓硫酸
4．（2分）了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。下列说法正确的是（　　）
A．厕所清洁剂呈酸性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣﹣5%的硼酸
C．人体胃液正常的pH范围在0.5﹣1.9
D．用熟石灰改良碱性土壤
5．（2分）下列物质的用途错误的是（　　）
A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多
B、铁质水龙头上镀铬延长使用寿命
C、氢氧化钠用于生产肥皂
D、用炉具清洁剂
清洗餐具
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．氧化铜加入少量硫酸中：黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
B．将硝酸铵固体放入足量水中：白色固体减少至消失，放出热量
C．向氢氧化铁固体中加水，再滴加酚酞试液：溶液由无色变成红色
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，放热，溶液由蓝色变为浅绿色
7．（2分）下列化学方程式符合题意，且书写及基本反应类型完全正确的是（　　）
A．正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3 化合反应
B．铝制品耐腐蚀：4Al+3O2＝2Al2O3 化合反应
C．比较铁和铜的活动性：Fe+Cu（OH）2＝Cu+Fe（OH）2  ；；置换反应
D．稀盐酸去除铁锈：6HCl+Fe2O3＝2FeCl2+3H2O 中和反应
8．（2分）下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是（　　）
A．印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和
B．地壳中含量最高的金属元素是铜
C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种
D．世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用
9．（2分）DHA（C22H32O2）是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用。下列关于DHA的说法不正确的是（　　）
A．DHA是由多原子分子构成的化合物
B．DHA分子中含有56个原子
C．DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成
D．DHA中氢、氧元素的质量比为1：1
10．（2分）下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是（　　）
选项
事 实
解 释
A
冰水混合物是纯净物
由同种分子构成
B
夏天的食物比冬天易变质
温度越高化学反应速率越快
C
盐酸能导电
在水中产生了自由移动的电子
D
金刚石硬，石墨很软
碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）下列做法正确的是（　　）
A．食醋可除水壶内的铁锈
B．发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C．室温时，通过搅拌的方法增大蔗糖的溶解度
D．自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可
12．（2分）区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（　　）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硝酸铵与氯化钠
观察颜色
加水溶解并触摸容器外壁
B
碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
C
食盐水和稀盐酸
滴加酚酞溶液
滴加硝酸银溶液
D
浓硫酸和稀硫酸
将木条分别伸入
闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t2℃时，c溶液溶质质量分数最小
C．将t1℃时a的饱和溶液升高温度后，溶质质量分数变大
D．大量b中混入少量a，一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的b
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
NaCl
NaOH
加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B
CO2
HCl
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加过量的Na2CO3溶液，过滤
D
CuSO4溶液
H2SO4
过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）工业上煅烧石灰石一段时间后，枫枫同学取20g反应后的混合物，加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后的液体的质量为111.2g，得滤渣6.6g，则煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
A．25% B．50% C．75% D．20%
二、非选择题
16．（6分）请结合图示回答下列问题：
（1）食醋有酸味，因为食醋中含有　 　（填化学式）。
（2）农业改良酸性土壤使用的物质，其俗称有　 　。（填一个）
（3）浓硫酸具有　 　能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
（4）石灰浆粉刷墙壁变洁白和坚硬的反应　 　（填化学方程式）。
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是　 　。
（6）汽车铅蓄电池中含有的一种酸的化学式是　 　。
17．（4分）“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是（用“→”表示转化）　 　
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是铝合金，用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有　 　的优点。
A．耐腐蚀 B．密度小 C．硬度大
（3）太阳能电池一般为硅电池。工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为①　 　，反应前后硅元素的化合价变化为②　 　。
18．（3分）如图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：
（1）请在图中补充相关粒子的图形，使其表示正确；
（2）请从微观的角度说出此变化属于化学变化的原因　 　；
（3）请据此从微观的角度解释化学变化的实质　 　。
19．（4分）归纳分类是学习化学的重要方法。
（1）初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与①　 　归为一组，理由是②　 　。




A
B
C
D
（2）若水体受到污染，处理不得当会对我们人类造成严重的危害。因此，自来水厂要将自然界的水经净化处理之后才能输送到千家万户。通入氯气便是一种常用的消毒方法。那么，通入氯气后发生了什么反应呢？已知溴元素和氯元素在周期表中位于“同一族”，最外层电子数相同。所以，Br2和Cl2的化学性质理论上应该①　 　（“相似”或“不相似”）；若已知Br2+H2O═HBr+HBrO，则Cl2和水反应的化学方程式为②　 　
20．（7分）如图是某化学兴趣小组在实验室加热固体纯净物制取氧气的装置图。
请回答下列问题：
（1）图中仪器A一般情况下的作用是：　 　；
（2）上述制取氧气发生反应的化学方程式为　 　
（3）请将装置图补充完整。
（4）实验过程中你能观察到仪器A中的现象有：　 　；
请用理化知识解释其原因：上述反应生成氧气，使试管内气体　 　，气压　 　在压强差作用下出现上述现象。
21．（4分）A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。
（1）若B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料，请回答：
①写出B、C物质的化学式：B　 　； C　 　。
②D与E发生反应的现象为　 　。
（2）若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，请回答：
①写出C物质的化学式：C　 　、E溶液的溶质的化学式　 　。
②写出D转化为B的化学反应方程式　 　。
22．（7分）化学活动小组同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中吹入二氧化碳气体（气体不过量），然后向其中滴加氢氧化钙溶液，过滤，得到无色溶液。实验后，对“无色溶液”继续探究。
【提出问题】反应后的无色溶液中含有那些溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaOH一种溶质
乙同学猜想：溶液中含有NaOH、Na2CO3和 Ca（OH）2两种溶质
丙同学猜想：溶液中含有NaOH、Ca（OH）2
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（1）　 　。
【活动与探究】请评价乙同学的猜想（2）　 　。
甲同学为了验证自己猜想，设计实验方案如下：
取少量溶液于试管中，向其中通入适量二氧化碳，若无明显现象即可得出自己猜想正确的结论，请对甲同学的实验设计是否合理进行评价（3）　 　。
请你选择与甲同学使用的物质不同类别的另一类物质，验证丙的猜想，则你选择的试剂是（4）　 　。
【解释与结论】若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质的化学式为（5）　 　。
【归纳与总结】分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是（6）　 　。
23．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为　 　；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式　 　；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为　 　；
（4）所加氢氧化钙的质量为　 　；
（5）溶液b中溶质的质量分数为　 　；
（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为　 　．

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．【解答】解：A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成一层碳酸钙膜，起保护作用，故错误；
B、橘子和苹果显酸性，胃酸过多的人应少食苹果，错误。
C、可乐中含有碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；
D、锰钢具有韧性好、硬度大的优点，可用于自行车车架，故正确；
故选：D。
2．【解答】解：①指示剂遇酸或碱变色的过程中有新物质生成，属于化学变化；
②浓硫酸写字过程中有新物质生成，属于化学变化；
③用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，所以属于化学变化；
④石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
⑤洗涤剂除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
3．【解答】解：A、试纸使用时不能湿润，否则将待测液稀释，可能影响测定结果，故A错误；
B、氢氧化钠具有很强腐蚀性，且容易潮解，不能将氢氧化钠固体隔着纸片放在天平左盘上称量，应该放在烧杯中快速称量，故B错误；
C、将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以胶头滴管不能伸入到试管中，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A、厕所清洁剂的pH小于7，溶液呈酸性，故正确；
B、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用布擦，然后用大量水冲洗，然后再涂抹3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
C、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；
D、熟石灰具有的碱性，用于改良酸性土壤，错误；
故选：A。
5．【解答】解：A、氢氧化铝具有弱碱性，能够中和盐酸，用于治疗胃酸过多，故正确；
B、在水龙头上镀锌、镀铬是为了防止金属生锈，延长使用寿命，故正确；
C、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂，故正确；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以炉具清洁剂不能清洗餐具上的油污，故错误；
故选：D。
6．【解答】解：A、氧化铜加入少量硫酸中，生成硫酸铜和水，氧化铜有剩余，会观察到黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，将硝酸铵固体放入足量水中，白色固体减少至消失，吸收热量，故选项说法错误。
C、向氢氧化铁固体中加水，氢氧化铁难溶于水，再滴加酚酞试液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、硫酸铜溶液与铁丝反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，但没有明显的热量变化，故选项说法错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、铁的金属活动性比铜强，但铁不能与碱反应，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：B。
8．【解答】解：A．用硫酸处理印染厂污水中的碱，属于中和反应，故正确；
B．地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误。
C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，故错误；
D．回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、DHA是由DHA分子构成的，DHA分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，属于化合物，故选项说法正确。
B、没有指明DHA分子的个数，无法确定所含原子的个数，故选项说法错误。
C、DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法正确。
D、DHA中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）＝1：1，故选项说法正确。
故选：B。
10．【解答】解：A、冰水混合物是纯净物，是因为由同种分子构成，故选项解释正确。
B、夏天的食物比冬天易变质，是因为夏天温度高，温度越高，化学反应速率越快，故选项解释正确。
C、盐酸能导电，是因为在水中产生了自由移动的离子，故选项解释错误。
D、金刚石硬，石墨很软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除水壶内的铁锈，故选项说法正确。
B、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排气扇通风会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌，不能增大蔗糖的溶解度，故选项说法错误。
D、取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，故选项说法错误。
故选：A。
12．【解答】解：A、硝酸铵与氯化钠均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，无明显变化，可以鉴别；氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应，可以鉴别；故选项正确。
C、食盐水和稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误。
D、浓硫酸具有脱水性，将木条分别伸入，颜色会变黑，稀硫酸不能，可以鉴别；浓硫酸和稀硫酸均没有明显气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，c溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、将t1℃时a的饱和溶液升高温度后，溶解度增大，溶质质量分数不变，故C错误；
D、b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以大量b中混入少量a，一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的b，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、NaOH能与过量的稀盐反应生成氯化钠和水，无需进行过滤，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
15．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为20g+100g﹣111.2g﹣6.6g＝2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝
x＝5g
则氧化钙的质量为20g﹣6.6g﹣5g＝8.4g
根据该元素质量不变可得对应的碳酸钙的质量为8.4g×÷＝15g
煅烧时分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
故选：C。
二、非选择题
16．【解答】解：（1）食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH；
（2）熟石灰具有碱性，能用来改良酸性土壤；
（3）浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭，故浓硫酸会使纸变黑；故填：浓硫酸具有脱水性
（4）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它能和空气中二氧化碳反应生成水和坚硬的碳酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钠固体密封保存的原因氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质；
（6）硫酸是铅蓄电池中含有的一种酸，其化学式为：H2SO4。
故填：（1）CH3COOH； （2）熟石灰或消石灰；（3）（强烈的）腐蚀性（或脱水作用或脱水性）；（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钠固体易吸水潮解，易跟空气中二氧化碳反应变质；（6）H2SO4。
17．【解答】解：（1）该过程是太阳能→电能→化学能。故答案是：太阳能→电能→化学能；
（2）铝和铁在物理性质上相比较具有密度小的优点；故填：B；
（3）根据题中信息工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅和一氧化碳，因此反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；在二氧化硅中，氧元素显﹣2价，所以硅元素显+4价，而在单质硅中，硅元素显0价，故填：SiO2+2CSi+2CO↑；+4价变为0价。
18．【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变以及氢气和氯气反应生成了氯化氢可知，在图中补充1个氯气分子，如图：
（2）由微粒的变化可知，此变化属于化学变化的原因反应前有氢分子和氯分子，反应后生成氯化氢分子；
（3）由微粒的变化可知，化学变化的实质是化学反应中分子分解成原子，原子重新结合成新分子。
故答为：（1）见上图。
（2）反应前有氢分子和氯分子，反应后生成氯化氢分子
（3）化学反应中分子分解成原子，原子重新结合成新分子
19．【解答】解：（1）实验C中，铁钉在水、空气的作用下生锈，水参与了化学反应；实验D中，水与生石灰发生反应，水参与了化学反应。
故填：①C；②都有水参加反应或水都是反应物之一（合理即可）；
（2）最外层电子数相同化学性质相似，所以Br2和Cl2的化学性质理论上应该相似；由Br2+H2O═HBr+HBrO可知，则Cl2和水反应的化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．故填：①相似；②Cl2+H2O═HCl+HClO。
20．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中仪器A一般情况下的作用是：收集或贮存少量气体；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）通过分析加热高锰酸钾制取氧气的注意事项可知，
；
（4）实验过程中你能观察到仪器A中的现象有：导管口有气泡冒出，液面下降；上述反应生成氧气，使试管内气体增多，气压变大，大于外界大气压在压强差作用下出现上述现象。
故答案为：（1）收集或贮存少量气体；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）
；
（4）导管口有气泡冒出，液面下降；增多；变大，大于外界大气压。
21．【解答】解：A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体，所以A是水，
（1）若B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料，D会转化水，转化成的B也会生成A，且会会水反应，所以B是二氧化碳，D是甲烷，E是氧气，水和C可以互相转化，所以C是氢气，经过验证，推导正确，所以B是CO2，C是H2；
D与E发生的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，实验现象为：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
（2）若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，所以C是氢氧化钙，E会转化成水，会氢氧化钙反应是，所以E是盐酸，D是碳酸钙，B是氧化钙，经过验证，推导正确，所以C是Ca（OH）2，E溶液的溶质的化学式是HCl；
D转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
故答案为：（1）①CO2，H2；
②无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热；
（2）①Ca（OH）2，HCl；
②CaCO3CaO+CO2↑。
22．【解答】解：（1）甲同学猜想的理由是：氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钙恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠。
故填：氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钙恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠。
（2）乙同学的猜想不正确，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
（3）甲猜想不正确，这是因为若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象。
故填：不正确，这是因为若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化碳也无明显现象。
（4）二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，可以用碳酸钠溶液验证丙的猜想，这是因为加入碳酸钠溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，反之则不含有氢氧化钙。
故填：碳酸钠溶液。
（5）若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的化学式分别是Na2CO3、NaOH。
故填：Na2CO3、NaOH。
（6）分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。
故填：所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。
23．【解答】解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+80g﹣88.1g＝4.4g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x y z 4.4g
＝＝＝，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，
故填：＝，
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%，
故填：80%．
（4）设所加氢氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，由于反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应，则反应②消耗的盐酸也是7.3g，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73 111
m 7.3g n
＝＝，
m＝7.4g，n＝11.1g，
故填：7.4g．
（5）溶液b的质量为：10g+80g+107g+7.4g﹣4.4g＝200g，
溶液b中溶质的质量分数为：×100%＝11.1%，
故填：11.1%．
（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，
则w×36.5%＝7.3g+7.3g，
w＝40g，
用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为：80g﹣40g＝40g，
故填：40g．