2018-2019学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题2分，共30分，每题只有一个正确答案）
1．（2分）9月30日，我国高寒地区最长快速铁路哈佳铁路正式开通运营，结束沿线大多数地区不通火车的历史。哈尔滨至佳木斯最快运行时间从原来的5小时44分钟缩短至2小时3分钟。这一铁路的开通运营，将进一步完善我国东北地区铁路网结构，极大便利沿线群众出行。下列说法中错误的是（　　）
A．该高速铁路的建成通车，对加快区域城镇化进程，东北老工业基地振兴、保障中俄口岸铁路后方通道顺畅，具有十分重要的意义
B．高铁的动力能源来自于电能
C．哈佳高铁途径151座桥，建桥墩需要用到生石灰和沙子混合来砌砖
D．铁路两侧的金属护栏表面刷漆，主要是为了防锈、美观
2．（2分）下列实验中主要发生的不是化学变化的是（　　）
A．浓硫酸的腐蚀性
B．氢氧化钠潮解
C．酸碱指示剂测溶液的酸碱性
D．自制汽水
3．（2分）下面实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．量度液体体积
D．测溶液的酸碱度
4．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大
B．氢氧化钠如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂少量稀盐酸中和
C．可以用厕所清洁剂除去瓷砖上的铁锈
D．若人体血浆的pH在7.35～7.45之间，则人体一定是健康的
5．（2分）下列物质的用途错误的是（　　）
A．纯碱可用于蒸馒头 B．大理石制作华表
C．消石灰改良酸性土壤 D．浓硫酸干燥氨气
6．（2分）下列有关资源能源、能源的叙述正确的是（　　）
A．氯化钠在人的生命活动中十分重要，每人每天约需5﹣8g食盐
B．地球上的金属资源中除金、银等有以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
C．火碱是重要的化工原料，工业用其制取少量纯碱
D．pH＜7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
7．（2分）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 中和反应
B．检验二氧化碳 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 复分解反应
C．钟乳石的形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
D．验证铁和银的活动性 Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag 置换反应
8．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变成无色
B．将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中：开始时溶液由无色变为浅绿色
C．加热通入CO2后的石蕊溶液，溶液由红色变为无色
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
9．（2分）下列生活中的做法不正确的是（　　）
A．修车师傅常用汽油洗去手上的油污
B．春季，在树干上刷石灰水，保护树木
C．冬季雪大路滑，应尽可能多使用融雪剂，减少交通事故的发生
D．被蚊虫叮咬后，可以涂些食醋以减轻疼痛
10．（2分）对下列事实解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
氯化钠放在水中消失不见
氯化钠离子不断运动到水分子中间去了
B
NaOH和Na2CO3溶液均能使无色酚酞变红
二者溶液中都含有氢氧根离子
C
酒精溶液不导电
溶液中不含自由移动的粒子
D
敞口放置的浓盐酸变稀
盐酸分子运动到空气中
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。下列有关维生素C的说法错误的是（　　）
A．维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：3
B．维生素C分子中含有20个原子核
C．维生素C分子中质子数和电子数一定相等
D．维生素C分子是由三种元素的原子构成的
12．（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（　　）
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
C．乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
D．将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
13．（2分）下列除杂质所用的药品、所用的操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所加药品
操作
A
NaCl
Na2CO3
过量稀盐酸
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
CO2
HCl
碳酸氢钠溶液
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中
C
CaO
CaCO3
水
将固体加入足量水中后过滤、干燥
D
NaOH
Na2SO4
适量氯化钡溶液
加入适量氯化钡溶液反应后，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
物质
方法一
方法二
A
稀硫酸和稀盐酸
分别伸入小木条
硝酸银试液
B
氧气和二氧化碳
燃着的木条
氢氧化钠溶液
C
亚硝酸钠和氯化钠
加入酚酞试液
品尝
D
铝丝和铁丝
用磁铁吸引
分别伸入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）在氧化镁和碳酸镁的混合物6.2g，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则加入稀盐酸后生成气体的质量为（　　）
A．2.2 B．1.1 C．4.4 D．3.3
二、非选择题：
16．（5分）根据图中信息回答下列问题
（1）在制作馒头、面包等发面食品时，往往要在面团中加入发酵粉，以使食品松软可口，其原理是发酵粉与面粉和水混合，发酵粉中的有机酸与　 　发生反应，生成二氧化碳气体，在面团中形成气室，从而使面食松软可口；
（2）农业上用　 　和　 　等配置具有杀菌作用的波尔多液作为农药；
（3）侯德榜发明了侯氏联合制碱法，制得的“碱”的化学式为　 　；
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，其去除油污的原理是　 　
17．（7分）我们的城市哈尔滨拥有公共自行车和纯电动汽车，便捷环保，符合世界范围内提倡的绿色出行理念，很受市民欢迎。请回答相关问题：
（1）传统自行车架一般采用的金属材料是锰钢，主要是利用了它具有　 　的性能（填字母序号）。
A．有金属光泽B．硬度大、軔性好C．抗腐蚀性好
（2）随着社会的发展，目前普遍选用“密度小、强度大、价格低”的金属材料来制造自行车，符合上述特点的金属材料可能是　 　（填字母序号）
A．铜合金B．铝合金C．钛合金
（3）用打气筒给自行车轮胎充气时，是由于打气筒内气体压强　 　轮胎内气体压强，才能将气体充入轮胎内。
（4）科研工作者发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速为车胎充气。其充气的原理是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分　 　和水，该反应的化学方程式为　 　，反应前后氮元素的化合价分别是　 　。
（5）曹操专车是由吉利集团战略投资的“互联网+新能源”出行服务平台。 记者通过统计发现，新能源电动汽车每公里耗电价格约0.3元左右，帝豪EV充电时间为快充48分钟，续航约250公里。而燃油车以滴滴专车雪铁龙C5为例，燃油每公里约0.6元。则曹操专车在行驶过程中的能量转化是　 　，与常用燃油汽车相比其优点是　 　。
18．（2分）下面是我们所学过的某些常见酸、碱、盐的部分用途：
①金属除锈 ②生活中应用于炉具清洁剂去油污③应用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ④存在于人体胃液中，可帮助消化⑤生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 ⑥制造药物 ⑦工业上作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ⑧制肥皂、造纸、石油、纺织和印染
请你从物质的用途角度，选择一种物质及对应的用途进行分类：
所选物质　 　（写化学式）
对应用途　 　（不能只含一种）（填序号）
19．（3分）该图是氢氧化钾与硫酸发生反应的微观模拟图
（1）该反应中发生变化的粒子是　 　，没有发生变化的粒子有　 　
（2）图中发生的化学反应的实质是　 　
（3）将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钾溶液混合后所得溶液的pH　 　7（ 填大于、等于、小于）
20．（7分）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
（1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是　 　（填序号）；制取该气体的化学方程式为；　 　；
（2）将制取二氧化碳的发生装置图补充完整。长颈漏斗在此实验中的作用是：　 　；实验过程中A装置内的实验现象是　 　，由此得出的结论是　 　。
21．（4分）A、B、C、D、E、F 是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C　 　，E　 　；
（2）B转化为C的实验现象：　 　；
（3）E与D反应的化学方程式：　 　；
（4）把两种能反应的物质用“﹣﹣”补全
22．（6分）49中学化学兴趣小组对一瓶敞开的氢氧化钠样品展开探究，请你参与其中：
【已知信息】通过前面的学习我们知道烧碱固体易　 　，因此可用作某些气体的干燥剂；同时还会发生化学反应　 　（用化学方程式表示）而变质。
【活动与探究】
小组同学很想知道此瓶敞开的氢氧化钠样品成分（不考虑碳酸氢钠），取此烧碱样品适量放入烧杯中，用蒸馏水配成溶液，进行下面实验。
【实验探究1】小四同学取上述溶液于试管中，向其中加入酚酞试液，观察到酚酞试液变红色。得出氢氧化钠样品已变质。你认为小四同学的结论　 　（填“是”或“否”）正确。
【实验探究2】小十同学取上述溶液于试管中，向其中加入少量氢氧化钙溶液，观察到出现白色沉淀，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。得出结论：氢氧化钠样品已部分变质，样品成分为碳酸钠、氢氧化钠。
【反思与评价】请评价小十同学由自己的现象得出的结论：　 　。
【实验探究3】开始滴加稀盐酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有　 　（填离子符号），继续滴加稀盐酸一段时间后，才有气泡产生。根据现象，小组同学推断出样品的成分。
【总结归纳】通过上述探究过程，小组同学反思，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，要注意鉴别的先后顺序、反应的先后顺序、及所加试剂只能与所验证的物质反应有明显的实验现象，同时还要考虑所加试剂的　 　。
23．（6分）四十九中潜能实验小组想通过某工厂煅烧一段时间之后的石灰石来判断原石灰石样品的纯度（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），进行了如下实验，记录数据如下：
试回答下列问题：
（1）实验过程中产生明显现象的化学方程为　 　。
（2）上述实验过程中产生气体的质量为　 　；
（3）根据气体的质量列出参加反应物质质量 （X）的比例式　 　。
（4）若将最终滤液蒸发16.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（5）若配制上述实验所用的稀盐酸200g，需要质量分数为36.5%浓盐酸的质量是　 　；
（6）原石灰石样品的纯度（主要成分的质量分数）为　 　。

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30分，每题只有一个正确答案）
1．【解答】解：A．该高速铁路的建成通车，对加快区域城镇化进程，东北老工业基地振兴、保障中俄口岸铁路后方通道顺畅，具有十分重要的意义，故正确；
B．高铁的动力能源来自于电能，故正确；
C．生石灰能与水反应生成熟石灰，熟石灰能吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙白色沉淀和水，所以建桥墩需要用到生石灰和沙子混合来砌砖，故正确；
D．金属护栏表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，主要作用是为了防锈而不是美观，故错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、浓硫酸腐蚀性可使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。
B、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、酸碱指示剂测溶液的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化。
故选：B。
3．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故图中所示操作正确；
B．氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时应放在玻璃容器内称量，故图中所示操作错误；
C．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，要面对带刻度的一侧，故图中所示操作错误；
D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法错误。
C、厕所清洁剂pH＜7，显酸性，可除去锈渍，故选项说法正确。
D、人体血浆的pH正常范围是7.35～7.45，故选项说法正确。
故选：CD。
5．【解答】解：A、纯碱能和发酵酸反应，所以纯碱可用于蒸馒头，故A正确；
B、大理石可以做装饰材料，所以大理石制作华表，故B正确；
C、消石灰属于碱，能中和酸，所以消石灰改良酸性土壤，故C正确；
D、浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、人体对钠的需要量很低，中等体重的成人，每天摄钠1﹣2克（相当于食盐3﹣5克），即可满足生理的需求，故错误；
B、地球上金属资源除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故正确；
C、火碱是重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等行业，故错误；
D、pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用。错误
故选：B。
7．【解答】解：A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，中和反应不属于中和反应，故错误；
B．该反应的反应物与生成物虽然是两种化合物，但是并没有相互交换成分生成两种新的化合物，所以不属于复分解反应，故错误；
C．碳酸氢钙会生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体，该反应属于“一变多”，属于分解反应，故正确；
D．氯化银是难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，故错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以向硫酸铜溶液中高滴加入氯化钡溶液：产生白色沉淀，故错误；
B、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，故错误；
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸不稳定，所以，加热通入二氧化碳后的石蕊试液，溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色，故错误。
D、一氧化碳和氧化铁在给我的条件下生成铁和二氧化碳，所以高温条件下一氧化碳还原氧化铁：玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑，故正确；
故选：D。
9．【解答】解：A、汽油可以溶解油污，所以修车师傅常用汽油洗去手上的油污，故A正确；
B、在树干上刷石灰水可以防治病虫害，所以春季，在树干上刷石灰水，保护树木，故B正确；
C、冬季雪大路滑，应尽可能多使用融雪剂，可以减少交通事故的发生，故C正确；
D、被蚊虫叮咬后会释放出酸性物质，应该用碱性物质中和，而不是涂些食醋，故D错误。
故选：D。
10．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠离子，故错误；
B．NaOH和Na2CO3溶液均能使无色酚酞变红，说明两种溶液均显碱性，都含有氢氧根离子，故正确；
C．酒精溶液不导电的原因是溶液中不含有带电的能够自由移动的粒子，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子运动到了空气中而造成浓盐酸变稀，故错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，则维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为6：8：6＝3：4：3，故选项说法正确。
B、由于没有说明维生素C分子的个数，无法确定原子核的个数，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，原子不显电性，维生素C分子中质子数和电子数一定相等，故选项说法正确。
D、维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素的原子构成的，故选项说法正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以100g甲、乙两种物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，故A错误；
B、甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故B错误；
C、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、20℃，甲物质饱和溶液的质量分数不为：×100%＝23.1%，所以将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应在进行干燥，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸都不能与小木条作用，方法都错误；故错误；
B、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故可以用燃着的木条检验；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气和氢氧化钠不反应，可鉴别，故正确；
C、亚硝酸钠有毒，所以不能用品尝的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠，故错误；
D、铝丝不能被磁铁吸引，铁丝能被磁铁吸引，鉴别方法正确；铝丝和铁丝都能与硫酸铜溶液反应置换出铜，鉴别方法不正确，故错误；
故选：B。
15．【解答】解：设混合物中氧化镁的质量为m，则碳酸镁的质量为：6.2g﹣m．设氧化镁消耗的氯化氢的质量为x，碳酸镁消耗的氯化氢的质量为y。
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 73
m x
，x＝。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
6.2g﹣m y
，y＝。
故+＝100g×7.3%，解得m＝2g。
则混合物中含碳酸镁的质量为：6.2g﹣2g＝4.2g，是4.2g碳酸镁与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为z
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
4.2g z
则，解得z＝4.4g。
故选：C。
二、非选择题：
16．【解答】解：（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，在面团中加入发酵粉，其原理是发酵粉与面粉和水混合，发酵粉中的有机酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，在面团中形成气室，从而使面食松软可口。
（2）农业上用熟石灰和硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。
（3）侯氏联合制碱法，制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3。
（4）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污。
故答案为：
（1）碳酸氢钠；
（2）熟石灰；硫酸铜；
（3）Na2CO3；
（4）氢氧化钠能与油脂反应。
17．【解答】解：（1）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B；
（2）A．铜合金密度大，价格高；
B．铝合金材料具有的优点是质量轻、硬度大、耐腐蚀性、价格低；
C．钛合金价格高，
故选B；
（3）打气筒打气时，是压缩一定质量空气的体积，使其压强增大，大于轮胎中的气压，从而将空气压入轮胎中；故填：大于；
（4）反应物是硝酸铵写在等号的左边，生成物是氮气、氧气、水，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可求出硝酸铵中氮元素化合价分别为﹣3价、+5价，生成物氮气属于单质，化合价为零。故填：氮气、氧气；2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O；﹣3价、+5价、0价；
（5）曹操专车在行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能，与常用燃油汽车相比其优点是低碳、环保、无污染；故填：电能转化为机械能；低碳、环保、无污染。
18．【解答】解：盐酸能用于金属除锈、能存在胃液中帮助消化等，故填：HCl；①④。
19．【解答】解：（1）由微粒的变化可知，该反应中发生变化的粒子是氢离子和氢氧根离子，没有发生变化的粒子有钾离子和硫酸根离子
（2）由微粒的变化可知，图中发生的化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水；
（3）等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钾溶液中含有的硫酸和氢氧化钾的质量相等。由方程式反应的质量比
H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
98 112
可知：剩余的是硫酸，溶液的pH小于7。
故答为：（1）氢离子和氢氧根离子，钾离子和硫酸根离子；（2）氢离子和氢根离子结合生成了水；（3）小于。
20．【解答】解：（1）利用提供的药品可采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，该反应属于固体加热型，需要选择仪器①⑤⑦⑧；故填：①⑤⑦⑧；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）采用图示装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，长颈漏斗可用于随时添加液体试剂；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不燃烧、也不支持燃烧，所以A中燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；故填：；用于随时添加液体试剂；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不燃烧、也不支持燃烧。
21．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F 是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，所以F是氯化钠，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠会与B反应，都会生成氯化钠，所以B是盐酸，C是氯化铜，D是铁，E会与氯化钠、铁反应，所以E是硝酸银，经过验证，推导正确，所以C是CuCl2，E是AgNO3；
（2）B转化为C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）E与D的反应是硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；
（4）通过分析可知，氯化铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，所以
故答案为：（1）CuCl2，AgNO3；
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；
（4）
22．【解答】解：【已知信息】氢氧化钠固体容易吸水发生潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【实验探究1】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，所以取上述溶液于试管中，向其中加入酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，得出氢氧化钠样品已变质的结论错误；
【实验探究2】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得出的结论：氢氧化钠样品已部分变质，样品成分为碳酸钠、氢氧化钠，不正确，氢氧化钙会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰；
【实验探究3】酸、碱中和反应没有明显现象，所以开始滴加稀盐酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有OH﹣；
【总结归纳】回顾整个探究过程。大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意不能相互干扰。
故答案为：（1）潮解，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【实验探究1】否；
【实验探究2】不正确，氢氧化钙会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰；
【实验探究3】OH﹣；
【总结归纳】不能相互干扰。
23．【解答】解：由于碳酸钙和氧化钙都能和盐酸反应，只有碳酸钙和盐酸反应有明显的现象，所以对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为300g+35.6g﹣316.8g﹣10g＝8.8g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
＝＝＝
x＝20g
y＝14.6g
z＝22.2g
则氧化钙的质量为35.6g﹣10g﹣20g＝5.6g
设于氧化钙反应的HCl的质量为a，生成的氯化钙的质量为b，对应的碳酸钙的质量为c
根据CaCO3CaO+CO2↑和CaO+2HCl═CaCl2+H2O可得关系式为
CaCO3∽∽∽∽CaO∽∽∽∽∽2HCl∽∽∽∽CaCl2
100 56 73 111
c 5.6g a b
＝＝＝
a＝7.3g
b＝11.1g
c＝10g
若将最终滤液蒸发16.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.1%
所用稀盐酸的质量分数为×100%7.3%．若配制上述实验所用的稀盐酸200g，需要质量分数为36.5%浓盐酸的质量＝40g
原石灰石样品的纯度（主要成分的质量分数）为×100%＝75%
答：（1）实验过程中产生明显现象的化学方程为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）上述实验过程中产生气体的质量为 8.8g；
（3）根据气体的质量列出参加反应物质质量 （X）的比例式 ＝或者＝。
（4）若将最终滤液蒸发16.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为 11.1%。
（5）若配制上述实验所用的稀盐酸200g，需要质量分数为36.5%浓盐酸的质量是 40g；
（6）原石灰石样品的纯度（主要成分的质量分数）为 75%。