2018-2019学年黑龙江省鹤岗市绥滨县农场学校九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市绥滨县农场学校九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题
1．（3分）在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
2．（3分）人的胃液中含有少量酸溶液可以帮助消化，该酸是（　　）
A．醋酸 B．碳酸 C．硫酸 D．盐酸
3．（3分）酸具有相似的化学性质的原因（　　）
A．氢元素 B．氢离子 C．氢分子 D．氢原子
4．（3分）如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会（　　）
A．变大 B．变小
C．不变 D．先变小后变大
5．（3分）﹣些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣﹣4.5，苹果2.9﹣﹣3.3，牛奶6.3﹣﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣﹣8.0．下列说法错误的是（　　）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
6．（3分）某工厂排放的无色废水经测定pH＝2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（　　）
A．熟石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
7．（3分）检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是（　　）
A．加热 B．加入酚酞
C．加入石蕊试液 D．加入过量的稀盐酸
8．（3分）草木灰是一种常用的农家肥，下列化肥不能与草木灰混合使用的是（　　）
A．CO（NH2） B．NH4NO3 C．Ca（PO4）3 D．KCl
9．（3分）某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是（　　）
A．加浓盐酸 B．加入pH＝2的溶液
C．蒸发水使溶液浓度增大 D．加氢氧化钠溶液
10．（3分）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（　　）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜的pH范围
4.5～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
11．（3分）某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（　　）
A．浓硫酸
B．食醋（pH＝3）
C．食盐水（pH＝7）
D．苏打或肥皂水（pH＝9﹣10）
12．（3分）将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（　　）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
13．（3分）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测定pH来判断。据资料介绍pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉的pH范围为5.8～6.2；次鲜肉pH范围为6.3～6.6；变质肉pH在6.7以上。新鲜肉在变质过程中的酸性强弱变化为（　　）
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法判断
14．（3分）下列实例不属于中和反应的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
15．（3分）下列物质俗名与化学式不相符的是（　　）
A．纯碱NaOH B．苏打Na2CO3
C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl
16．（3分）生活中的下例现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
17．（3分）向一无色溶液滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，这说明该溶液是（　　）
A．碱性溶液 B．酸性溶液
C．pH小于7 溶液 D．pH＝7的溶液
18．（3分）下列各组离子，能在溶液中共存的是（　　）
A．Na+ NO3+ Ag+ Cl﹣
B．K+ Na+ NO3+ Cl﹣
C．Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ K+
D．Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
19．（3分）将HNO3加水不断稀释，溶液的PH与加水的质量（m）的关系图最接近的是（　　）
A． B．
C． D．
20．（3分）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuSO4溶液；②氯化镁溶液；③硫酸钠溶液；④氢氧化钠溶液．不用其他试剂就可以将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
二、填空22分
21．（3分）用化学式表示：石灰水中的溶质　 　，生理盐水溶质的化学式　 　。
22．（3分）用化学符号填空：两个氢离子　 　 硫酸根离子　 　
23．（3分）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作步骤为（1）溶解（2）　 　（3）蒸发（4）计算产率
24．（3分）测定溶液的pH的最简单方法是使用　 　．测定时，用　 　蘸取待测溶液，滴在试纸上将显示的颜色跟　 　对比，便可知溶液的pH．
25．（3分）将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是　 　，这说明铁的金属活动性比铜　 　，粗盐提纯中，滤液仍浑浊的原因　 　
26．（3分）如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b 两种仪器的名称：　 　、　 　。
（2）稀释时，一定要把　 　沿器壁慢慢注入　 　。
27．（3分）配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠　 　g水　 　g．
28．（3分）身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打②石灰石③盐酸④氯化钠⑤食醋
（1）生活中可做调味品的酸的物质是　 　 盐是　 　
（2）生活中常用　 　来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是　 　；
（4）发酵粉的主要成分之一是　 　．
三、简答
29．用化学方程式说明下列事实：
（1）某食品包装中的白色干燥剂是　 　（写俗称），其干燥的原理为（用化学方程式表示）　 　
（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱　 　、硝酸银和氯化钠：　 　，硫酸和氯化钡：　 　
30．浓盐酸敞口放在空气中，会看到什么现象？为什么？
31．氢氧化钠固体为什么要密封保存？
32．人体胃液中含有盐酸过多引起不适，服用含氢氧化铝的药物反应的化学方程式？为什么胃溃疡的病人不能服含碳酸氢钠？
33．用石灰浆粉刷的墙壁，干燥后墙面变硬为什么？写出反应的方程式？
34．用稀硫酸除铁锈为什么不能长时间侵泡？并写出有关方程式。
四、实验题
35．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为　 　，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为　 　。
酸碱中和反应的实质是　 　。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二 不合理，其理由是　 　。
【设计实验】取反应后的溶液于试管中，加入　 　 猜想三成立。
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入　 　 进行改良。
36．除去括号中的杂质
HCl（H2SO4）　 　 CO（CO2）　 　
37．根据如图所示的溶解度曲线图，回答问题：
①t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是　 　。
②t2℃时，溶解度相等的是　 　。
③t3℃时，A物质的溶解度是　 　克，
④t3℃时，在100克水中加入100克A物质，所得溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），该溶液溶质的质量分数　 　
⑤t3℃时，三种物质的饱和溶液质量分数由大到小的顺序　 　，降温到t2℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序　 　。
五、计算
38．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．
（1）维生素C的化学式C6H8O6，其相对分子质量是　 　；
（2）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是　 　；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是　 　．（计算结果精确到0.1%）
40．一定量的大理石（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100克的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4克，计算
（1）参加反应的碳酸钙的质量；
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．（精确到0.1%）

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市绥滨县农场学校九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：浓硫酸是常见的液体干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性。
故选：B。
2．【解答】解：胃液中含有少量酸，该酸的主要成分是盐酸，
故选：D。
3．【解答】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故选项错误。
B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。
C、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氢分子，故选项错误。
D、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是在水溶液中含有氢原子，故选项错误。
故选：B。
4．【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小。
故选：B。
5．【解答】解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故选：D。
6．【解答】解：某化工厂排放的无色废水经测定pH＝2，显酸性，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，应加入显碱性的物质。
A、氢氧化钙显碱性，符合要求，且生石灰价格便宜，经济可行，故选项正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不符合要求，故选项错误。
C、铁粉与酸反应生成盐和水，生成的盐溶液显中性，不符合要求，故选项错误。
D、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、烧碱溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验烧碱溶液是否变质就是检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，而加热不能鉴别出碳酸钠的存在，故A错误；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都不能使石蕊试液变色，故C错误；
D、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以如果观察到有气泡冒出，则证明烧碱溶液变质，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效；
A、CO（NH2）不属于铵态氮肥，故错误；
B、NH4HCO3属于铵态氮肥，故正确；
C、Ca3（PO4）2不属于铵态氮肥，故错误；
D、KCl不属于铵态氮肥，故错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、加浓盐酸，酸性会增强，pH减小，错误；
B、加入pH＝2的溶液酸性会增强，pH减小，错误；
C、蒸发水分时溶质的变化不确定，故pH无法确定，错误；
D、加入氢氧化钠溶液，则酸被消耗，pH增大，增强；
故选：D。
10．【解答】解：A、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹。
故选：B。
12．【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
13．【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：A。
14．【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；
C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；
D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误。
故选：D。
15．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相符。
B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式相符。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其俗名与化学式相符。
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其俗名与化学式相符。
故选：A。
16．【解答】解：A、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。
B、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。
C、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。
D、夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。
故选：A。
17．【解答】解：向一无色溶液滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，这说明该溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，观察选项，故选A。
18．【解答】解：A、Ag+、Cl﹣能结合成氯化银的沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、K+、Na+、NO3+、Cl﹣﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故B正确；
C、Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，所以离子间不能共存，故C错误；
D、Ca2+和CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀，所以离子间不能共存，故D错误，
故选：B。
19．【解答】解：硝酸先酸性，酸性溶液的pH小于7；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但不可能等于7．观察选项，故选项为：A。
20．【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别的顺序是①④②③。
故选：B。
二、填空22分
21．【解答】解：石灰水是氢氧化钙固体溶于水，所以氢氧化钙是溶质，其化学式为Ca（OH）2；生理盐水是氯化钠溶于水，所以氯化钠是溶质；化学式为NaCl．故填：Ca（OH）2；NaCl。
22．【解答】解：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子、硫酸根离子分别可表示为2H+、SO42﹣。
故答案为：
2H+；SO42﹣。
23．【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率。
故答案为：
过滤。
24．【解答】解：测定溶液pH值最简单的方法是使用pH试纸；测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；
故答案为：pH试纸；玻璃棒；标准比色卡．
25．【解答】解：将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚和铜，所以过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是铜，这说明铁的金属活动性比铜强，粗盐提纯中，滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、液面高于滤纸的边沿等。
故答为：铜，强，滤纸破损、液面高于滤纸的边沿等。
26．【解答】解：（1）图中a、b 两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
故答案为：
（1）玻璃棒；量筒；
（2）浓硫酸；水。
27．【解答】解：已知1000g 2%的氢氧化钠溶液，根据溶质的质量分数＝×100%，可得氢氧化钠的质量＝1000g×2%＝20g，溶剂水的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量＝1000﹣20＝980g；
故答案为：20；980
28．【解答】解：（1）生活中可做调味品的酸的物质是食醋；盐是氯化钠；
（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；
（3）石灰石的主要成为碳酸钙，碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙，它们都是重要的建筑材料；
（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一；
故答案为：（1）⑤④；（2）⑤；（3）②；（4）①．
三、简答
29．【解答】解：（1）某食品包装中的白色干燥剂是生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）生石灰；CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
30．【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放在空气中，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾．
故答案为：瓶口出现白雾；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放在空气中，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴．
31．【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质．
32．【解答】解：氢氧化铝能与胃液中含有盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使胃内压强增大，易造成胃穿孔。
故答案为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，易造成胃穿孔。
33．【解答】解：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷的墙壁时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷的墙壁时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
34．【解答】解：稀硫酸除铁锈是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；除锈时酸不能过量，因为铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：铁能和稀硫酸反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
四、实验题
35．【解答】解：实验一：
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红色，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故填：溶液变红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水。
实验二：
【提出猜想】
猜想二不合理，其理由是含有氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞试液变红?色。
故填：含有氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【设计实验】
取反应后的溶液于试管中，加入 碳酸钠溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，猜想三成立。
故填：碳酸钠溶液，产生气泡。
【拓展应用】
我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入熟石灰 进行改良，这是因为熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，能和酸反应生成盐和水。
故填：熟石灰。
36．【解答】解：（1）要除去盐酸中的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（2）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，故可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
（1）滴加适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀，过滤；
（2）将混合气体通入氢氧化钠溶液中。
37．【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②t2℃时，溶解度相等的是B、C；
③t3℃时，A物质的溶解度是80g；
④t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以在100克水中加入100克A物质，所得溶液为饱和溶液，该溶液溶质的质量分数为：×100%＝44.4%；
⑤t3℃时，三种物质的饱和溶液质量分数由大到小的顺序是：A＞B＞C，降温到t2℃时，B、C物质的溶解度相等，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序B＞C＞A。
故答案为：①C＞B＞A；
②B、C；
③80；
④饱和，44.4%；
⑤A＞B＞C，B＞C＞A。
五、计算
38．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素C C6H8O6相对分子质量为
12×6+8+16×6＝176；
（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为 6：8：6＝3：4：3；
（3）根据物质中某元素质量分数＝×100%，可得维生素C中氧元素的质量分数
为 ×100%＝54.5%；
故答案为：（1）176； （2）3：4：3；（3）54.5%．
40．【解答】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100gy z 4.4g
＝＝＝
x＝10g
y＝7.3%
z＝11.1g
反应后所得溶液的溶质的质量分数为×100%≈10.5%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为10g；
（2）所用盐酸的质量分数为7.3%；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数为10.5%．