2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括20小题每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入第Ⅱ卷相应表格内）
1．（1分）下列变化一定属于化学变化的是（　　）
A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
2．（1分）家庭厨房中不能在水中形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．味精 C．麻油 D．纯碱
3．（1分）下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　）
A．利用汽油对油污有乳化作用除油污
B．氢氧化钙可作建筑材料，也可以制取生石灰
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．氮气的化学性质稳定，可作食品包装的填充气体
4．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：
下列对概念间的关系的说法中正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．（1分）下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
6．（1分）物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
7．（1分）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．饱和食盐水
8．（1分）下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（　　）
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
9．（1分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯 B． 过滤
C． 加热液体 D． 称量固体
10．（1分）类推是学习化学过程中常用的思维方法，下列类推正确的是（　　）
A．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物，一定是氧化物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的，一定是碱溶液
D．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
11．（1分）下列实验方案能达到预期目的是（　　）
A．分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶
B．除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧
C．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣观察颜色
D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞
12．（1分）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（　　）
A．氯化钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钡溶液
13．（1分）在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（　　）
A．HCl和NaOH B．CO2 和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4 和BaCl2
14．（1分）关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（　　）
A．碱一定含金属元素
B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C．盐一定不含氢元素
D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
15．（1分）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
16．（1分）下列四个实验设计不合理的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，滴加紫色石蕊溶液
B
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙
加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤
C
证明NaOH溶液变质
取样，滴加足量盐酸，将生成的气体
通入澄清石灰水
D
探究温度对物质溶解速率的影响
分别向20mL 20℃和40℃的水中加入3gKNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）
A．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
B．H2OO2MgO
C．CuCuCl2Cu（OH）2
D．MgCl2Mg（OH）2Mg
18．（1分）以下推理正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19．（1分）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
20．（1分）下列图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向饱和石灰水中加入一定量CaO
B．一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．一定质量的红磷在密闭容器内燃烧
D．电解水生成氢气和氧气质量
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
21．（4分）世界是由物质组成的，物质是由元素组成的。用表中的元素组成适当的物质用化学式进行填空。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
钙
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Ca
（1）可用于清除铁锈的酸是　 　；
（2）可用于改良酸性土壤的碱是　 　；
（3）能做食品干燥剂的氧化物是　 　；
（4）生活中可用作调味剂的主要成分的盐是　 　。
22．（4分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　 　中，理由是　 　。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　 　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　 　色。
23．（4分）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：①X元素是地壳中含量最高的元素；②A为单质，B、C、D为化合物；③B是产生温室效应的主要气体；④C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B；⑤D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱．请回答：
（1）C的化学式为　 　；
（2）写出A与铁反应的化学方程式　 　；
（3）写出B与饱和石灰水反应的化学方程式　 　；
（4）写出D的一种用途　 　．
三、实验题（本题包括2小题，共12分）
24．（6分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变　 　色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能　 　溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用　 　进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到　 　（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为　 　，装置中棉花的作用是　 　．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目
称量时间
质量/g
试样
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后20s
167.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后30s
166.6
装置+稀盐酸+试样
反应开始后90s
166.6
①反应生成CO2的质量为　 　g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是　 　．（答一种即可）
25．（6分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
26．（2分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙相对分子质量　 　
（2）皂甙中各元素的质量之比是　 　（最简整数比）；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为多少克？（写出计算过程）．
27．（4分）根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应）
请计算回答：
（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为　 　。
（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。

2018-2019学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入第Ⅱ卷相应表格内）
1．【解答】解：A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，有新物质生碳酸钙和水成，属于化学变化。
D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，错误。
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、玉米油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，错误；
故选：C。
3．【解答】解：A、汽油能溶解油污，用汽油除油污，利用的是溶解原理，故选项说法错误。
B、氢氧化钙可作建筑材料，但不能用于制取生石灰，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可作食品包装的填充气体，故选项说法正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误。
B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项正确。
C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误。
D、氧化反应与化合反应属于交叉关系，。
故选：B。
5．【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对
D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错
故选：D。
6．【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：D。
7．【解答】解：A、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：
A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯；
B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；
C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植莲。
故选：D。
9．【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；
B、过滤时应用玻璃棒进行引流；图中没有玻璃棒；故错误；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；故正确；
D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘；图中砝码与药品的位置放反了；故错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、氧化反应是物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的一定是氧化反应，故选项推理正确。
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案不能达到预期目的。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到预期目的。
C、氯化钠固体和硝酸铵固体均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到预期目的。
D、露置于空气中的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠也显碱性，滴入无色酚酞均显红色，不能检验是否变质，故选项实验方案不能达到预期目的。
故选：B。
12．【解答】解：A、氯化钾和三种物质都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误，
B、碳酸钠和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故B错误，
C、硝酸钡会与硫酸生成沉淀，但是不会与盐酸、氯化铜反应，现象相同，不能鉴别，故C错误，
D、氢氧化钡和盐酸反应没有明显现象，和硫酸反应生成白色沉淀，和氯化铜反应生成蓝色沉淀，现象不同，能够鉴别，故D正确，
故选：D。
13．【解答】解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意。
故选：D。
14．【解答】解：A、碱一定含金属元素错误，如氨水属于碱，但是没有金属元素；故选项错误；
B、酸和碱都一定含有氢、氧两种元素错误，如盐酸中没有氧元素；故选项错误；
C、盐一定不含氢元素错误，如碳酸氢钠属于盐，但是有氢元素；故选项错误；
D、酸、碱、盐都一定含有非金属元素正确，故选项正确；
故选：D。
15．【解答】解：A、70℃时甲的溶解度是102.5g，错误；
B、甲的溶解度随温度的升高到70℃而增大然后又减小，错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大然后又减小，故将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，正确；
D、20℃时，100g水中含有甲溶质质量为28.6g，错误；
故选：C。
16．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的碳酸钠对于氯化钠也是杂质，故B错误；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、分别向20mL 20℃和40℃的水中加入3gKNO3，充分搅拌，可以验证温度对物质溶解速率的影响，故D正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；故正确；
B、水通电分解可生成氧气，镁与氧气反应可以生成氧化镁，因此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理；故不正确；
C、根据金属的活动性可得知，铜不能与稀硫酸发生反应，因此该方案中铜与稀硫酸发生反应在理论上是不正确的；故不正确；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁却不能分解生成金属单质镁，此方案理论上不正确；故不正确；
故选：A。
18．【解答】解：A、在水溶液这个电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如水中含有氢元素，不属于酸，故A错误；
B、pH小于5.6的雨水叫酸雨，故B正确；
C、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故C错误；
D、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体，故D错误。
故选：B。
19．【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果；故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确。
故选：C。
20．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后，恢复到原来温度，温度不变，溶解度不变，故A正确；
B、一定温下，不饱和硝酸钾溶液的质量分数不会是零，图象不能从零开始，故B错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以一定质量的红磷在密闭容器内燃烧，反应前后，容器内的总质量不变，故C错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故D错误。
故选：A。
二、填空题（本题包括3小题，共12分）
21．【解答】解：（1）由提供的元素组成的盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用盐酸来除铁锈；故填：HCl；
（2）由提供的元素组成的氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；
（3）由提供的元素组成的氧化钙是一种氧化物，能与水反应，常做食品干燥剂；故填：CaO；
（4）由提供的元素组成的氯化钠是生活中常用的调味剂；故填：NaCl。
22．【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
23．【解答】解：（1）C大量用于建筑业，C与稀盐酸反应可产生B，因此C是碳酸钙；故答案为：CaCO3
（2）地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，因此X是氧元素，因为A为单质，因此A是氧气，铁和氧气在点燃的生成四氧化三铁；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱，又因为碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是碳酸钠，碳酸钠的用途有：作洗涤剂、造纸等；故答案为：作洗涤剂、造纸等
三、实验题（本题包括2小题，共12分）
24．【解答】解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或pH计完成；
（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；
（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g＝4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；
②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
＝
x＝10.6g
所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为×100%≈96.4%；
③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大；
故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸；
（2）乙； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；
（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）
25．【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。
故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
26．【解答】解：（1）C27H42O3的相对分子质量为：12×27+1×42+16×3＝414；故填：414；
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）＝54：7：8．
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为8.4g÷（×100%）＝82.8g．
故答案为：（1）414；（2）碳、氢、氧元素的质量比为54：7：8；（3）82.8．
27．【解答】解：CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71
实验最终所得10g固体为CaCO3
设样品中碳酸钾的质量分数为x
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138　　　　　 100
15g?x　 　　　10g
x＝92%
答：（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 40：71；
（2）样品中碳酸钾的质量分数为92%。