2.2 金属的化学性质 同步练习

第2节 金属的化学性质
一、填空题
1．下列关于铁的化学方程式正确的是( )
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+3CuSO4===3Cu+Fe2(SO4)3
C．Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl===2FeCl3+H2↑
2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是( )
3．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断( )
A．铁的导电性比铜的强 B．铁的金属活动性比铜的强
C．铁的导电性比铜的弱 D．铁的金属活动性比铜的弱
5．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是( )
A．Ag B．Cu C．Al D．Zn
6．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A．擦拭，使之保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
7．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．X>Z>Y B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Z>Y>X
8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( )
A．Mn+2HCl===MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4===MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4===FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4===MnSO4+Cu
9．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是( )
A．Zn>Fe>Cu B．Cu>Fe>Zn C．Fe>Cu>Zn D．Cu>Zn>Fe
10．下列说法符合图中漫画情景的是( )
A．此反应可能是复分解反应
B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．此反应可能是Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
11．有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是( )
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热；观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
12．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
13．下列关于铁的说法正确的是( )
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
二、综合题
14．常见的金属活动性顺序的内容由强到弱的排列是___________________________________。
在该顺序中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越_________。
(2)位于_________的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_________里置换出来。
15．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到，金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式___________________________。
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是___________________________（未知金属用X表示）。
16．犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 ____________________________________。
17．如图所示是一盏废旧台灯，某实验小组的同学们利用它进行观察分析并完成相关实验。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_________等发生了化学反应。
(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为___________________________。
(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室拿来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为___________________________。
18．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是__________________。
(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意__________________（填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
19．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因__________________。
(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒____________________（填“能”或“不能”）再次保持水平。
参考答案
1．C 2．B
3．C 解析：该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
4．B 解析：将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换出硫酸中的氢，即活动性铁>氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明活动性氢>铜。由此可得出两种金属活动性铁>铜，即铁的金属活动性比铜强。
5．C 解析：活泼金属（K、Ca、Na除外）能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，题干中的四种金属中，最活泼的是Al，故能与另外三种金属的盐溶液反应。
6．A 解析：“擦拭，使之保持洁净与干燥”是防止自行车接触水分而生锈，不属于覆盖保护膜，其余各项都是覆盖保护膜。
7．C 解析：三种金属中，只有Z在自然界中以单质的形式存在，说明Z的化学性质最稳定；Y能将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性大于X。即三种金属的活动性顺序为Y>X>Z，故选C。
8．C 解析：在金属活动性顺序中，铝、锌都排在氢前，锰位于铝和锌之间，说明锰也排在氢前，A反应能发生。镁排在铝、锌前，铁排在铝、锌后，锰位于铝和锌之间，故镁排在锰前，铁排在锰后，B反应能发生，C反应不能发生，D反应能发生。
9．A 解析：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。由上述两个反应可得出：Zn>Fe，Fe>Cu，故Zn>Fe>Cu，选A。
10．B 解析：复分解反应的反应物和生成物都是化合物，由于图中反应的反应物和生成物都有单质，所以不可能是复分解反应，故A错误；金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，因为氯化银是难溶物，所以铜不与氯化银反应，故C错；铁、铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，故D错误。
11．D
12．B 解析：金属铝比金属铁更耐腐蚀是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜，防止内部的铝被氧化，不是因为铁比铝活动性强。
13．D
14.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)强 (2)氢前 (3)盐溶液
15.(1) Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (2)铁>铜>X
解析：由图示可知，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；X不能把铜从其盐溶液中置换出来，说明X的活动性比铜弱。所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是铁>铜>X。
16．灼烧后的金制品表面变黑，放入稀硫酸一会儿后溶液变为蓝色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
解析：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑，放入稀硫酸中氧化铜会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，化学方程式是CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
17．(1)氧气和水蒸气 (2)4Al+3O2===2Al2O3 (3) Al>Fe>Cu Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
解析：(1)铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了反应。 (2)常温下，铝与空气中的氧气发生反应生成致密的氧化膜——氧化铝。(3)铁、铝、铜的金属活动性顺序依次为铝>铁>铜。利用铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液可验证三者的金属活动性，原理是：铁不能与氯化铝溶液反应，说明活动性Al>Fe；铁能与硫酸铜溶液反应，可说明活动性Fe>Cu，因此，活动性铝>铁>铜。
18．(1)b接c (2)AB
解析：(1)利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积，故该装置导管的连接顺序是b接c。(2)读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成误差。
19.(1)2Cu+O22CuO (2)不能
解析：(1)铜是红色固体，加热后与氧气反应生成氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
(2)由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和发生反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减少，玻璃棒不能再次保持水平，而是右端下降。