人教版九上化学第三单元 课题3元素 离子同步练习 （含答案）（共3套）

离子 习题精选（一）
1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
2．原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是( )
A．2、8、18、32、32、18、8
B．2、8、18、32、18、18、22
C．2、8、18、32、50、8
D．2、8、32、32、18、8
3．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是( )
A．该微粒的质子数
B．该微粒所属元素种类
C．该微粒的电子数
D．该微粒的相对粒子质量
4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( )
A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n
5．钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们均属于钠元素的理由是 ；它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+离子含有 个质子 个电子；
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是 ；
(3)H3属于 (混合物、单质或化合物)。
7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有 个电子。
8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有 离子和 离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是 。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?
9．A元素原子的原子核内有1个质子。B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。E元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号：A原子 ；B负一价阴离子 ；C原子 ；D离子 ；E原子 。
10．研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角(稀有气体除外)。根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：
(1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系?
(2)请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因。

参考答案：
1．C 2．A 3．D 4．D
5．Na Na+；原子核内的质子数(核电荷数)均为11个；不相似
6．（1）3 2；
（2）
（3）单质
7．17
8．钠 氯。氯化钠溶于水，形成了无色透明的溶液。可以在氯化钠和水形成的溶液中插入两个碳电极，连接一个直流电源和小灯泡，与纯水进行对比；如果纯水中灯泡不亮，溶液中灯泡亮了，说明在氯化钠和水形成的混合物中有可以自由移动的离子存在，证明了氯化钠中存在Na+和Cl-。
9．H；Cl-；C；Na+；O
10．原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，难得到电子；在电子层数相同的情况下，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强(稀有气体除外)。
离子 习题精选（二）
1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A．电子层数
B．质子数
C．最外层电子数
D．中子数
2．某元素的原子结构示意图为

则该元素原子质子数为（ ）。
A．6
B．8
C．16
D．2
3．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（ ）。
A．相对原子的质量
B．质子数
C．中子数
D．电子层数
4．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为

其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是（ ）。
A．质子数为6
B．核外由两个电子层，第一层有4个电子
C．核外电子数为6
D．核电荷数等于核外电子数
5．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
6．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。
A．他们的质子数相同
B．它们的电子层数相同
C．Na比Na+少一个电子
D．Na+的最外层是相对稳定结构
7．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（ ）。
A．a-b=n-m
B．b-d=2n
C．c-d=m+n
D．a-c=0
8．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ ）。
A．稀有气体原子
B．非金属原子
C．阴离子
D．阳离子
9．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（ ）。
A．不同种元素的原子
B．不同种分子
C．不同种离子
D．不同种的离子和分子
10．Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的 ，因而它们都属于铁元素；由于他们的 不同，因而它们具有不同的化学性质。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B、C 7．B 8．B 9．A、B 10．质子数（或核电荷数） 最外层电子数
离子 习题精选（三）
一、选择题
1．在原子结构中决定元素种类的是（ ），主要决定元素化学性质的是（ ）
A．质子数
B．核外电子数
C．电子层数
D．最外层电子数。
2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）
A．核电荷数
B．质子数
C．电子层数
D．电子数
3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）
A．20
B．14
C．12
D．10
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。
C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。
D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A．氖原子
B．氯原子
C．钠离子
D．硫离子
6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ ）
A．23，53
B．26，30
C．26，56
D．23，46
7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（ ）
A．NaCl，CaCl2
B．HCl，KCl
C．CO2，H2O
D．ZnSO4，NH3
8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（ ）
A．11和7
B．12和17
C．8和12
D．11和16
9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）
A．a+b+2
B．a+b-2
C．a+b
D．b+2
10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F-
B．H2O
C．NH4+
D．OH-
11．Cl和Cl-相同的是（ ）
A．核电荷数
B．核外电子数
C．电性
D．化学性质
12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
A．最外层电子数
B．核外电子层数
C．核内中子数
D．质量
13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
A．所属元素种类
B．电子总数
C．核电荷数
D．中子数
14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）




15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A．阴离子
B．阳离子
C．稀有气体原子
D．无法确定
16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同
B．它们都是电中性的微粒
C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素
D．镁原子失去最外层两个电子变成离子
17．原子失去1个电子，发生变化的是（ ）
A．核电荷数
B．核外电子的排布
C．元素的种类
D．相对原子质量
18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（ ）
A．表示钠的原子核，核内有11个质子
B．弧线表示电子层，其共有3个电子层
C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子
D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子
19．下列说法中错误的是（ ）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
20．某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ）
A．25
B．28
C．30
D．32
21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）
A．Al3+
B．Cl
C．S2-
D．Na+
22．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．KClO3
B．KCl
C．H2S
D．Na2O
23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ ）
A．金属元素
B．非金属元素
C．稀有气体元素
D．无法确定
24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ）
A．CO和NO
B．NH3和CH4
C．SO2和H2S
D．CO2和NH3·H2O
25．下列关于离子的说法，正确的是（ ）
A．离子都是带电的原子
B．离子是构成物质的最小微粒
C．在化学变化中离子不能再分
D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ）




二、填空题
1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：

2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。
三、问答题
设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。
(1)写出这四种元素的名称及元素符号。
(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。
(3)哪种元素非金属性最强?为什么?
(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。
四、创新题
1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）

A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
2．用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）
A．4种
B．5种
C．6种
D．8种
3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C．一定是稀的气体元素
D．可能是稀有气体元素
4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（ ），为同“周期”的是（ ）
A．Li
B．Ca
C．K
D．Cl
5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ ）
A．I2+NaBr→NaI+Br2
B．Cl2+NaBr→NaCl+Br2
C．I2+NaCl→NaI+Cl2
D．NaCl+Br2→NaBr+Cl2
答案：
一、1．A；D
2．A；B
3．C
4．C
5．B
6．C
7．D
8．B
9．A
10．C
11．答案：A点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）
12．答案：A点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。
13．答案：C点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。
14．答案：B点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。
15．答案：D点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。
16．答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。
17．答案：B 点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。
18．答案：C 点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。
19．答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。
20．答案：C 点拨：因为相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数＝55－25＝30。
21．答案：C 点拨：Al3+结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；Na+示意图为，第三电子层也是0。只有S2-，最外层即第三电子层为8，，所以S2-的第三电子层上的电子数目最多。
22．答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为H2S中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。
23．答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质子，是镁元素，所以是种金属元素。
24．答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。
25．答案：D 点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。
26．答案：A、D 点拨：B的原子核少了表示质子所带电性的“＋”号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。
二、1．(1)H (2)Ne (3)Al3+ (4)P (5)Cl- (6)Na+
2．16；8；SO2
三、(1)A．氯Cl B．铝Al C．氩Ar D．氢H
(2)

(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强
(4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。
四、1．答案：C点拨：培养学生抓住题中关键信息
2．答案：D点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子
当表示原子时，表氖原子1种
当表示阳离子时，3种
当表示阴离子时，4种所以，共8种。
3．答案：D点拨：最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。
4．答案：A、C；B、C点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题

“同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。
“同一周期”即“电子层数”相同，B、C
5．答案：B点拨：由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故Cl2可置换溴与碘。

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