浙江省中考科学（化学部分）第二篇主题1第二单元水(课件 50张ppt）

第二单元 水
1．[2017·本溪]将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是 (　 　)
A．汽油 B．面粉
C．小苏打 D．硫酸铜
C
2．[2018·台州]如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 (　 　)




A．清水池中的水是溶液
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物
D．供水系统流出的水是纯净物
A

3．[2018·绍兴联考]用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，则下列说法正确的是 (　 　)




A．①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液
B．①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变
C．②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小
D．③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变
D
4．[诸暨模拟改编]下列关于水污染叙述错误的是 (　 　)
A．湿地有一定的处理水污染的能力
B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物 没有伤害
C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻 疯狂生长，鱼类死亡
D．工业所排出的废水会危害水生生物
B
5．[2018·天津改编]生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：如图所示电解水的实验中，试管
a、b中产生气体的体积比约为________，
试管a中的气体能________，验证试管b中
的气体的方法是______________________
________________。该实验证明水是
由__________________组成的。
(2)结构：每个水分子是由________________________构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式：_________________________。
2∶1
燃烧
将带火星的木条伸入收
集到的该气体中
氢元素和氧元素
2个氢原子和1个氧原子
CaO＋H2O===Ca(OH)2
6．[2018·泰安]利用图示进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。





(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是________(填字母)；
BDC
(2)配制11%的氯化钠溶液100g。如按图示进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(选填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。
小于
一、水的组成和主要性质

电解水实验
水电解的过程示意图
(2)实验装置






(3)实验操作
在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察电极上和玻璃管内的现象，一段时间后，停止通电。
【注意】　水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
(4)实验现象
①通电后，两个电极上有________产生。
②一段时间后，两个玻璃管内均有气体产生，液面均______ ____，与电源正极相连的玻璃管内气体体积______，与负极相连的玻璃管内气体体积______，体积比约为________。
③若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与________相连的电极附近溶液显红色，溶液中存在大量的________。
(5)气体的检验及判断
用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到____________(或点燃时有爆鸣声)并且产生________ __火焰，证明是氢气。
气泡
下降
小
大
1∶2
负极
OH－
气体燃烧
淡蓝色
用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到____________，证明是氧气。
(6)实验结论
①水在通电条件下生成了________和________。
②水是由__________和__________组成的。
③水分子是由__________和__________构成的。
(7)实验推广
①验证了化学变化中分子可________而原子不可________。
②化学反应的实质就是构成物质分子的________________，形成____________。
③电解水生成的氢气和氧气的质量比为________。
木条复燃
氢气
氧气
氢元素
氧元素
氢原子
氧原子
再分
再分
原子重新组合
新的分子
1∶8
④通过生成氢气和氧气的体积比，推出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为_________，进一步确认，得出水的化学式为_______。
⑤电解水的过程有新的物质产生，发生的是____________。




【注意】　理论上，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，但是由于氧气微溶于水，氢气难溶于水，因此实际上体积比______ __2∶1。
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1∶2。
记忆卡片
2∶1
H2O
化学变化
大于
宏观：________是由________和________组成的。
微观：________是由________和________构成的。
水
氢元素
氧元素
水分子
氢原子
氧原子
考点3　知道水的主要物理性质和化学性质(a)
100℃
0℃
1g/cm3
CaO＋H2O===Ca（OH）2
CO2＋H2O===H2CO3
考点4　知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(a)
1．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
2．常见的溶剂有水以及______________等有机物，通常不指明溶剂时，即溶剂为______。
酒精、汽油
水
二、溶液、悬浊液和乳浊液

1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
(1)溶质： 被溶解的物质。溶质既可以是________，也可以是________、________。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是较好的溶剂，除了水以外，常用的溶剂还有____________________________等。
2．溶液、溶质、溶剂的关系：
(1)溶液质量＝____________＋____________。
(2)溶液体积≠____________＋____________。
【注意】　溶质的质量是指被溶解了的那部分质量，如果没溶解到溶液中或从溶液中又析出，则不计算在内。
固体
液体
气体
酒精、汽油、丙酮、香蕉水
溶质质量
溶剂质量
溶质体积
溶剂体积
特点：溶液是_________、________的混合物。
【注意】　有无颜色不是溶液的特征，因为溶液不一定是无色的。溶液属于__________，因为溶液里含有多种成分。
均一
稳定
混合物
固体小颗粒
小液滴
均一、稳定
碘酒、糖水、
食盐水
钡餐、血液
牛奶、肥皂
混合物
水
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气体溶解在液体里 ____________ __悬浮在液体里 __________分散到液体里
特点 _____________ 不均一、不稳定
长期放置 不分层，无沉淀，无明显变化 产生沉淀 出现分层
举例 ______________ ________等 _____________等 ____________ ____等
相同点 都是__________
碘酒、糖水、
食盐水
钡餐、血液
牛奶、肥皂
水
溶液 悬浊液 乳浊液
举例 ______________ ________等 _____________等 ____________ ____等
三、溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液

1．概念
溶液中溶质的质量分数是____________与____________之比。
2．有关溶液的计算公式
(1)溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量
(2)溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算
①溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)



1．溶液的稀释计算：根据稀释前后________________列方程求解。
__________________________或_______________________ __________
2．溶液体积、质量、密度三者之间的关系：__________。
溶质质量不变
m浓×A浓%＝ m稀×B稀%
m浓×A浓%＝(m浓＋m水)
×B稀%
m＝ρV
考点3　说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方
法(a)
考点4　按要求配制溶液，说明有关配制方案(b)
　溶液配制实验
1. 直接配制一定溶质质量分数的溶液(溶质为固体)
(1)实验仪器：____________、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、__________。
(2)实验步骤
①________：计算配制溶液所需的溶质和溶剂的量；
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量

托盘天平
玻璃棒
计算
②______________：固体药品用托盘天平称取，溶剂用量筒量取；
③________：在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌；
④装瓶并贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶盖，并贴上标签(标签中应包括药品名称及溶液中溶质质量分数)，放入试剂柜中。




【注意】　溶解不能在量筒中进行。
称量和量取
溶解
(3)误差分析
①导致结果偏高的原因：
a．量水时________读数；
b．量好的水倒入烧杯时________；
②导致结果偏低的原因：
a．量水时________读数；
b．固体药品中__________________；
c．固体药品转移时________；
d．称量时____________________(使用游码时)。
俯视
溅出
仰视
含有水分或杂质
损失
药品和砝码放颠倒
2. 用浓溶液稀释配制稀溶液(以浓硫酸的稀释为例)
(1)实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水、浓硫酸。
(2)实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3)1000mL。
(3)实验步骤
①计算：所需浓硫酸_______mL和所需水________mL；(计算结果精确到0.1)
②量取：分别用量筒量取浓硫酸和水；
③溶解：将量筒量取的__________慢慢倒入盛有______的烧杯中，并用__________不断搅拌。
59.3
960.8
浓硫酸
水
玻璃棒
(4)实验误差分析
仰视
俯视
俯视
仰视
浓度 实际操作
偏小 量取水的体积时________读数；量取浓硫酸的体积时________读数；烧杯中原来有少量水；在稀释过程中浓硫酸有溅出
偏大 量取水的体积时________读数；量取浓硫酸的体积时________读数
四、水资源和水污染
废水、废气、
废渣
农药、化肥
氮、
磷
富营养化
氧
污染来源 防治措施 水污染危害
工业污染(未经处理的_______________ ______) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放；研究无污染的绿色新工艺 水体中______ ____元素过多会造成水体的____________，形成“水华”和“赤潮”，造成水体缺_____而导致鱼、虾等水生生物的大量死亡
农业污染(农业生产中______________的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污染(生活垃圾的随处堆积，生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理
考点3　列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简
单原理(a)
1．净水方法
不溶性固体
不溶性
色素、异味
溶解
活性炭
杀菌剂
病
毒、细菌
可溶性
不溶性
净水方法 原理及作用
沉淀法 静置或加入明矾，使______________聚成较大固体颗粒而沉淀到水底
过滤法 除去__________杂质
吸附法 除去_____________和水中的一些________的杂质，常用__________
杀菌消毒 加入__________(漂白粉、ClO2等)杀死水中的____ ___________
蒸馏法 把水加热至沸腾，产生水蒸气经冷却形成液态水。除去__________和__________杂质
2.自来水厂生产流程




考点4　树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(c)
1．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。
2．防止水污染。
3．联合国规定每年的__________为“世界水日”。
3月22日
类型一　了解水的组成及性质
典例 [苏州中考]水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 (　 　)
A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大
B．电解水生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
【解析】 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
B
跟踪训练 [2017·杭州]小金在做电解
水实验时，先在水中加入少量含酚酞
的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，
再通直流电一段时间，现象如图所
示。则下列说法正确的是 (　 　)
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
C
【解析】 根据图示，气体a体积比气体b少，即气体a是氧气，气体b是氢气。氧气能使燃着的木条燃烧得更旺；氢气具有可燃性；水中含有酚酞，电极附近溶液呈红色，说明电极附近溶液中存在大量OH－，产生氢气的电极是负极；此反应中电能转化为化学能。
类型二　了解溶液的配制
典例 [2017·邵阳]某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：



(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号，下同)，其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠_____g。
②①⑤③④
①
广口瓶
3
(3)量水时选用的量筒量程最合适的是_____，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10mL B．25mL
C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
C
凹液面的最低处
AD
【解析】 (4)配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
跟踪训练 [2017·丽水改编]用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是_________________________________ _。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是_______。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数______10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。
【解析】 将浓硫酸配制成稀硫酸，稀释前后溶液中硫酸的质量是恒定不变的，即mH2SO4稀＝mH2SO4浓，ρ稀液V稀液×a%稀液＝ρ浓液V浓液×a%浓液，配制时要求的是取用浓硫酸的体积和加水的体积，即要求V浓液，已知V稀液、a%稀液、ρ浓液、a%浓液，则还需要知道ρ稀液，即溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度。
质量分数为10%的稀硫酸的密度
烧杯
＞
【点悟】　溶液配制的步骤都是计算、称量、溶解、装瓶贴标签。掌握溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，溶液稀释前后溶质质量不变。实验误差分析，主要从溶质质量，溶剂质量两个方面去考虑是否发生了相应的改变。
类型三　掌握溶质质量分数的分析与计算
典例 [2017·雅安]某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.0g该药品可配制溶液d的体积是________mL。
1000
【点悟】　计算溶质质量分数时，一定要想办法求出溶质质量和溶液质量(或溶剂质量)，然后运用公式进行计算。①溶液稀释和浓缩的计算，要抓住前后的溶质质量相等，即“浓溶液的质量×浓溶液质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数”；②对于涉及体积类的计算，要利用密度将体积换算成质量，方可加减。
跟踪训练 [2018·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。





(1)溶解度随温度升高而增大的物质是______(选填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____(填字母)。
甲
B
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数甲_____乙(选填“<”“＝”或“>”)。
28.6%
>
类型四　水的净化
典例 [2017·嘉兴]2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 (　 　)
B
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
【解析】 明矾溶于水的生成物，可以使悬浮杂质聚成较大的固体颗粒，沉淀到水底，然后再进行过滤即可；活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质；由于氯化铜与硫酸钠不反应，且都可溶于水，过滤法无法除去；纯碱能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但所得溶液中会含有氢氧化钠。
跟踪训练 [2018·聊城改编]人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是____ ____。
(2)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
蒸
馏
直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于________ __(选填“混合物”或“纯净物”)。
图中①的作用是____________，②的作用是________。
(3)下列关于水的说法中，不正确的是_______。
A．水是由氢气和氧气组成
B．洗菜、洗衣后的水可用来冲洗厕所
C．水通电分解时，水分子的能量没有发生变化
D．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
【点悟】　水的净化可采用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法，要理解每种方法的原理及适用范围。其中净化程度最高的方法是蒸馏法。
混合物
吸附杂质
过滤
AC
不理解影响溶质质量分数大小的因素致错
典例 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水分蒸发)。溶液的质量______(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，溶质质量分数______。
【错解】变小　变大
【析错】不理解同一温度下同一物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，认为生石灰溶于水后，溶质质量增加，溶质质量分数增加。
【正解】变小　不变　将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，生石灰与水反应，相当于溶剂减少，恢复到室温后，得到的仍然是原温度下的饱和石灰水，所以溶质质量分数不变，溶液的质量变小。
跟踪训练 [泰安中考改编]在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作会导致溶液中溶质质量分数的变化是：(选填“偏大”“偏小”或“不变”)
(1)用量筒量取水时，俯视读数：________。
(2)用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过：________。
(3)用托盘天平称取食盐时，物码颠倒，且使用了游码：______ __。
(4)称量时，使用了生锈的砝码：________。
(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液：________。
(6)溶解时少部分水溅出：________。
(7)将已配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外：________。
偏大
偏小
偏小
偏大
偏小
偏大
不变
【解析】 (1)用量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。(2)烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。(3)用托盘天平称取食盐时，药品和砝码放反了，且使用了游码，会造成实际称取的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小。(4)用了生锈的砝码，会造成实际称取的溶质质量偏大，使溶质质量分数偏大。(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液，溶质质量小于配制所需要的溶质质量，则溶质质量分数偏小。(6)溶解时少部分水溅出，会导致溶剂质量变少，溶质质量分数偏大。(7)转移已经配制好的溶液，少量洒在瓶外，这对溶液的溶质质量分数没有影响。
用十字交叉法解溶液混合计算
十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算。用此方法，使解题过程简便、快速、正确。
方法原理：溶液稀释或混合前后，溶质质量不变。
设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%，
则：m a%＋ n b%＝(m＋n)c%
m a%＋n b%＝m c%＋n c%
m a%－m c%＝n c%－n b%
m(a%－c%)＝n(c%－b%)
即m / n＝(c%－b%)/(a%－c%)　
简化为m / n＝(c－b)/(a－c)，本式可用下面十字交叉形式表示：
为了便于记忆和计算，我们将a 看成c浓，b看成c稀，c看成 c混，m是浓溶液质量，n是稀溶液质量。十字交叉形式如下：







下面通过例题解读十字交叉法。
典例 将20%的盐水与5%的盐水混合，配成15%的盐水600g，需要20%的盐水和5%的盐水各多少克？
【答案】 方法一
设需要20%的盐水x，
20%x＋(600g－x)×5%＝600g×15%
x＝400g，600g－400g＝200g
需要20%的盐水400g，5%的盐水200g。

方法二
用十字交叉法。
跟踪训练
1．现有浓度为10%的盐水20kg，再加入多少千克浓度为30%的盐水可以得到22%的盐水？
【答案】 方法一
设需要浓度为30%的盐水质量为x，
30%x＋20kg×10%＝(x＋20kg)×22%
x＝30kg
方法二
用十字交叉法。
2．把25g 30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克？
【答案】 方法一
设需水的质量为x，
25×30%＝(25＋x)×10%
x＝50g
方法二
用十字交叉法，把水看成0%的盐酸溶液。