2018-2019学年山东省淄博市临淄区金山中学九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2018-2019学年山东省淄博市临淄区金山中学九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、单项选择题：本题共20小题，在每小题所给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确的选项涂在答题卡的相应位置上．每小题2分，满分40分．
1．（2分）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液不一定是无色的
2．（2分）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（　　）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
3．（2分）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4．（2分）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
5．（2分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（　　）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
6．（2分）小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氯化铜溶液 C．石蕊试液 D．稀盐酸
7．（2分）一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2分）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
9．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．二氧化碳能使石灰水变浑浊
B．硫酸用于除铁锈
C．氢氧化钠用作干燥剂
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
10．（2分）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　　）
A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
11．（2分）下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（　　）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
12．（2分）类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；
③活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；
④化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物．
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
13．（2分）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
14．（2分）图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
15．（2分）如图所示c锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端c小气球a鼓起。 X和液体Y可能是（　　）
A．X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸
C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液 D．X是CO，Y是石灰水
16．（2分）物质的性质决定用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（　　）
A．水能溶解很多物质﹣﹣作溶剂
B．稀有气体通电后能发出有色光﹣﹣作电光源
C．盐酸具有挥发性﹣﹣除铁锈
D．氧化钙能与水反应﹣﹣作干燥剂
17．（2分）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（　　）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
18．（2分）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入3g氯化钙晶体
19．（2分）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
20．（2分）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（　　）
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
氯化钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
适量二氧化碳
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、理解与应用
21．（10分）用化学知识回答下列问题：
（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
可用于人工降雨的氧化物　 　；可用于金属表面除锈的酸　 　；
可改良酸性土壤的碱　 　；可作干燥剂的氧化物　 　。
（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原因是　 　；澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是　 　（方程式表示）。
（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（以下用化学式填写）
若不溶于水，则是　 　；若溶于水形成蓝色溶液，则是　 　；
若溶于水溶液温度升高，则是　 　；若溶于水无明显现象且溶液温度基本不变，则是　 　。
22．（9分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　 　性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有　 　性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：　 　；
②与碳酸钾溶液反应：　 　；
③与硝酸钡溶液反应：　 　；
④与氧化铁反应：　 　；
⑤与氢氧化钡反应：　 　
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式　 　；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
23．（5分）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图），
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式　 　
（4）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　反应方程式　 　
24．（8分）某学区化学竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图1所示．
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．用氯化钠固体和蒸馏水配制70g20%的氯化钠溶液时，其操作顺序是　 　（填序号）．
（2）称量氯化钠固体的质量：在图2中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（3）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是　 　．
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（4）B中仪器a的名称是　 　．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）
（5）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　．
（6）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
25．（6分）东东同学绘制了三条溶解度曲线，如图所示：
（1）从图中你可获得哪些信息：　 　（任意写一条）。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
（3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是　 　（写一条）。
（4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）。
（5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、　 　、　 　，然后过滤、洗涤、干燥。
26．（8分）海水中的化学
（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质．如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等．获取这几种物质主要通过物理变化的是　 　（填编号）．
（2）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
①写出A→B B→C的化学反应方程式　 　
②除去粗盐中的不溶性杂质可采用　 　的步骤
（3）利用海水制得的精盐，可进一步通过化学变化制得用途极广的纯碱，写出海水制碱发生的反应方程式　 　．
27．（6分）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式　 　
根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点　 　、　 　
（2）如图2是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为　 　g．量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果　 　（偏大、偏小）。
三、分析与计算
28．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点的含义是　 　；
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有　 　；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

2018-2019学年山东省淄博市临淄区金山中学九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共20小题，在每小题所给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确的选项涂在答题卡的相应位置上．每小题2分，满分40分．
1．【解答】解：A、一种物中可以溶解多种物质。故A说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物。故B说法正确；
C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中。故C说法错误；
D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：由题中信息可知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。
故选：B。
3．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成。故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、石蕊遇酸变红，故A错误；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确；
C、酚酞遇碱变红，故C正确；
D、酚酞遇酸不变色，故D正确；
故选：A。
5．【解答】解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强。
故选：D。
6．【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子的化学性质的区别上入手。
A、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，可以鉴别，故方法正确；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀﹣﹣氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故方法错误；
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故方法错误；
D、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故方法错误；
故选：A。
7．【解答】解：
由于在向不饱和食盐水中加入食盐前，溶液中含有食盐，所以溶质质量分数不能为零。因为溶液不饱和，一开始加入的食盐能够溶解，所以溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数会增加，当溶液达到饱和后，就不能再溶解了，溶质质量分数也就不变了。
故选：B。
8．【解答】解：A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物。正确；
B、恒温蒸发水分析出溶质晶体，其其溶质的质量分数不变。错误；
C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液，错误；
D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、二氧化碳能使石灰水变浑浊是二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、氢氧化钠用作干燥剂是利用氢氧化钠固体的吸水性，属于物理性质；故选项正确；
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用其碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。
故选：B。
11．【解答】解：
A、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，故A错误。
B、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物，与该物质的溶解性无关，故B正确。
C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，故C错误。
D、白霜的产生与晶体的析出有关，该过程是蒸发水分溶剂减少晶体析出，故D错误。
故选：B。
12．【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误。
②碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误。
③根据碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体进行解答，故选项说类推错误。
④不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说类推正确。
故选：B。
13．【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口 扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，故D错误。
故选：B。
14．【解答】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故A说法正确；
B、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故B说法正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故C说法正确；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故D说法错误。
故选：D。
15．【解答】解：套在玻璃管下端的小气球a鼓起来，说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现的实验现象。
A、二氧化碳能和氢氧化钾反应，使瓶内的压强减小，故A正确；
B、氧气和稀硫酸不反应，压强不变，故B错误；
C、稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内的压强减小，故C正确；
D、一氧化碳与石灰水不反应，压强不变，故D错误。
故选：A。
16．【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，说法正确；
B、稀有气体通电能发出有色光，可用在电光源上，故说法正确；
C、盐酸具有酸性﹣﹣除铁锈，故C说法错误；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故D说法正确。
故选：C。
17．【解答】解：A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线。第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线。曲线X为木糖醇的溶解度曲线，说法正确；
B、曲线Z随温度升高而下降，表明Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确；
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%（S为该物质在该温度下的溶解度），在30℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为：SZ＞SX＞SY，物质Y的溶解度SY最小，所以此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大。说法错误；
D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等。说法正确。
故选：C。
18．【解答】解：40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液中溶质的质量：40×5%＝2（克），溶剂40﹣2＝38（克）
A、蒸发溶剂法；设需蒸发溶剂X克，则×100%＝10%，解得X＝20（克）；故错误
B、加入浓度10%的氯化钙溶液不可行，应加入大于10%的溶液；故错误
C、根据A计算可知蒸发20克水可以到底要求；故正确
D、增加溶质；设加入Y克氯化钙晶体，则×100%≈2.2（克）；故错误
故选：C。
19．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
所以②③④⑤正确，
故选：D。
20．【解答】解：A、氯化钾、氯化钠均易溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
B、硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及用量均正确。
C、碳酸钙不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
D、稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
故选：B。
二、理解与应用
21．【解答】解：（1）固态的二氧化碳俗称干冰，常用于人工降雨；由提供的元素组成的硫酸能与氧化铁反应，所以可用来除锈；由提供的元素组成的氢氧化钙常用来改良酸性土壤；氧化钙能与水反应，可用作干燥剂，化学式为：CO2，H2SO4，Ca（OH）2，CaO；
（2）温度升高，氢氧化钙因溶解度减小而析出，所以澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，所以澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它均能溶于水，化学式为：CaCO3；
硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，化学式为：CuSO4；
其中氢氧化钠溶于水放热，其它溶于水均无热量变化，化学式为：NaOH；
溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠，化学式为：NaCl。
故答案为：（1）CO2，H2SO4，Ca（OH）2，CaO；
（2）Ca（OH）2 溶解度随温度的升高而降低，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）CaCO3，CuSO4，NaOH，NaCl。
22．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂，浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有挥发性；
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
②稀硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
③硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；
④氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
⑤氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）胃酸含有盐酸，胃酸过多实际是胃液中的盐酸过多，除去过多盐酸可用碱和盐，又不能对人体有害，故可选氢氧化铝或碳酸氢钠等，如选用氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；
（4））①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确；
故选②③。
故填：（1）吸水；挥发；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； H2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； Fe2O3+3 H2SO4＝Fe2 （SO4）3+3H2O；H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl 3+3H2O；
（4）②③。
23．【解答】解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。
故填：（1）红；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率；SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。
24．【解答】解：（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存；
（2）配制溶液时所需氯化钠的质量为：70g×20%＝14g，所选砝码的质量10g，游码的示数4g；
（3）天平指针偏向谁，谁的质量就大，所以氯化钠不足，应继续添加食盐；
（4）B仪器的名称是量筒；量取水时，仰视量取的水要多与读数，故配制的溶液的溶质质量分数偏小；
（5）C中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解；
（6）标签应写出溶质的质量分数和溶液名称．
故答案：（1）B A C D；（2）10，4；（3）④；（4）量筒．偏小；
（5）搅拌，加速溶解．（6）20%．
25．【解答】解：（1）由溶解度曲线的意义可获得哪些信息较多，例如：A物质的溶解度随温度的升高而增大等；
（2）由t1℃时，三种物质的溶解度曲线的可知，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 B＞C＞A；
（3）由于C的溶解度随温度升高而降低，所以，一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是升高温度、加入溶质或蒸发水分；
（4）在t1℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数＝×100%，即溶解度大则溶质的 质量分数大，而二者此温度溶解度是A的小于B，故他们的溶质质量分数也是A的小于B；升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，所以，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数小于 B溶液的溶质质量分数；
（5）由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、然后蒸发浓缩形成饱和溶液，降温A结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥即可；
故答案为：
（1）A物质的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）；
（2）B＞C＞A；
（3）加入C物质（或蒸发水分、升高温度）；
（4）小于；
（5）蒸发浓缩； 降温结晶。
26．【解答】解：（1）海水中含有食盐、水等物质，故获取淡水、食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱等物质，故从海水中获取镁、纯碱等的过程中有新物质生成，属于化学变化．故填：①②；
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙；②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2
；
②除去粗盐中的不溶性杂质可采用溶解过滤蒸发；故填：溶解过滤蒸发；
（3）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
27．【解答】解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色。
CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验。
反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
SO2和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
根据以上实验可总结出其化学性质，都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应；
（2）溶液在稀释时溶质的质量不变，
设需加水的质量为x，则
10g×98%＝（10g+x）×20%
解得：x＝39g；用量筒量取浓硫酸时，若是仰视读数会导致水量比实际值偏大。
故填：（1）溶液变蓝；溶液变蓝；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应；
（2）39；偏大。
三、分析与计算
28．【解答】解：（1）a点的含义是：当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和．
故填：当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和．
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，氢氧化钠过量，此时溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子．
故填：硫酸根离子与氢氧根离子．
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
16g×5% x
＝，
x＝0.98g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝9.8%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．