人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘复习课件（25张PPT）

第三单元 物质构成的奥秘
复习课
复习目标
1、梳理知识，掌握知识点间的内在联系，从
宏观到微观对物质的组成和构成加深理解，培养学生对基础知识的理解、应用、分析与综合的能力。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象
3、对有关分子、原子、离子的知识加深理解
在此基础上，形成系统的解题方法和思路。






构
成

分
裂


得失电
子
得失电
子
物
质
纯净物
混合物





分子
原子
离子
结构




原子核
核外电子

质子
中子


原子结构示意图
质量表示方法

相对原子质量
阳离子
阴离子

组成
构成

元素
周期表简介
定义
存在

意义
写法
常见元素的化合价

符号
知识网络
物质
分子

构 成


离子



构 成
原子

构
成

构 成

组 成
元素

总 称

宏观概念
微观概念
（只讲种类
不讲个数）
（既讲种类
又讲个数）
分裂
得失电子
失得电子

一、物质的构成
1、分子的基本性质
①分子体积、质量很小
②分子在不断运动
③分子间有间隔
温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快
通常状况,
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系
物理变化——分子本身不发生改变；
化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义：
由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质
的最小粒子（分子相同，性质相同）
4、化学反应的本质

一、构成物质的微粒-分子

分解

重新组合
新物质的分子
原物质的分子
原子
1、吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(　　)
A、分子在不断运动 B、分子之间有间隔
C、分子的体积很小 D、分子的质量很小
2、将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是(　　)
A、分子之间有间隔 B、分子是不断运动的
C、分子具有一定的质量 D、分子是由原子构成的
3.保持过氧化氢化学性质的最小粒子是（ ）
A.氧气分子和氢气分子 B.水分子
C.氢原子和氧原子 D.过氧化氢分子
A
A
小试牛刀
D
延伸：
原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。
2、原子的特征
①原子的体积和质量很小。
②原子在不断的运动。
③原子间有间隔。
分子与原子的主要区别：
在化学变化中，分子可分，而原子不可分；
分子可变，而原子不可变
二、构成物质的微粒-原子

原子核

核外电子

质子
中子

决定
元素种类

最外层电子数决定元素化学性质



决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子

3、原子结构
二、构成物质的微粒-原子


电子层

该电子层上的电子数

原子核

核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
二、构成物质的微粒-原子
４、原子结构示意图
元素的
分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论



一般小于4
易失去电子
一般大于4
易得到电子
活泼
等于8（氦等于2）
稳定结构
稳定
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
金属元素
非金属
元素
稀有气
体元素
二、构成物质的微粒-原子
5、元素的化学性质与原子最外层电子的关系
①核电荷数=质子数=电子数（原子）
②核电荷数=质子数≠电子数（离子）
③相对原子质量≈质子数+中子数
④元素种类由质子数决定，
⑤元素化学性质主要由最外层电子数决定，
⑥元素的相对原子质量由质子数和中子数之和决定。
二、构成物质的微粒-原子
6、归纳小结：
4、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(　　)
A．中子数为145　　
B．核外电子数为94
C．质子数为94
D．核电荷数为239
D
5、下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是(　　)

B
1、定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2、离子形成的过程

三、离子
原子：

2

1
8




+11
Na





2
7
8

+17
Cl
离子：

失一个电子

得一个电子
+11


2
8


Na+



8



2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-



4、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+




表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
3、离子符号的意义：

离子符号
表示一种离子
表示一个离子
三、离子

原子
阳离子
（+）
阴离子
（-）




失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
5、原子和离子的区别和联系

三、离子
1、构成物质的微粒有：分子、原子和离子
2、由原子构成的物质：金属单质（Fe、Cu），稀有气体(He、Ne)，固态非金属（C、S）
3、由分子构成的物质：非金属氧化物（CO2、H2O2），气态单质（O2、H2）
4、由离子构成的物质：酸碱盐以及金属氧化物

归纳小结
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
注意事项：
①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类

③
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素
含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙

四、元素
3、元素符号书写的要求：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写
四、元素
4、元素符号表示的意义
元素符号
注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子

5、元素与原子的区别和联系
区别：
联系：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数
原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
①、元素概念建立在原子基础上;
②、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
四、元素
1、周期：每一个横行称为一个周期。
2、族：每一个纵行称为一个族。
3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
26 Fe
铁
55.847




元素名称
相对原子质量
原子序数(核电荷数)
元素符号

４、元素周期表所能提供的信息
五、元素周期表

业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈