第四单元 第三节 氧气（同步提优学案）

第三节 氧气
学习目标
中考考点关注
1、掌握在实验室中制取氧气的药品、反应原理、发生装置、收集装置、验满操作及注意事项。（重点）
2、归纳氧气的主要性质和常见物质燃烧的现象（重点、难点）
3、能准确判断氧化物和氧化反应（重点）
5、理解催化剂的概念和催化作用（难点）
1、氧气的实验室制取（必考点）
2、催化剂（常考点）
3、氧气的性质和用途（常考点）
4、氧化物（常考点）
教材知识精析
知识点1、氧气的实验室制法（重点、难点）
1、实验室制取气体的思路
⑴选择合适的药品和反应条件，确定反应原理
原则：①所用药品含有所制备气体的组成元素且原料易得、无毒；②反应条件简便、易控制。
⑵选择合适的装置，确定操作步骤
原则：实验装置简便，操作简单，安全可靠
⑶实验体系环保、安全
2、制取气体的实验装置的选择
⑴发生装置，
依据：反应物的状态、反应条件
B、固体与液体反应，不需加热
⑵收集装置
依据：气体的溶解性、密度、及常温下是否与空气的成分反应
①排水集气法
用于收集：难溶于水、不与水反应的气体
②向上排空集气法
用于收集：密度比空气大、常温下不与空气中成分反应的气体
③向下排空集气法
用于收集：密度比空气小、常温下不与空气中成分反应的气体
3、二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
⑴实验探究
实验一：
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃
结论：说明H2O2溶液在常温下放出氧气速率很慢
实验二：

现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
结论:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时, 迅速产生氧气
实验三：反应停止后，将试管中的液体倒掉，重新向有剩余二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气，即反应前后二氧化锰的化学性质没有改变。
实验四：将反应后试管中剩余的物质过滤，干燥，称量，二氧化锰的质量与反应前一样
说明：反应前后二氧化锰的质量不变。
结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
⑵、催化剂和催化作用
①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）
②特点：一变二不变
“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、过氧化氢法制取氧气
⑴药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
⑵原理：
⑶实验装置：
⑷操作步骤：
①组装仪器并检查装置的气密性
②向锥形瓶内加入二氧化锰固体
③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞
④向分液漏斗内加入过氧化氢溶液
⑤用排水法收集气体(导管口气泡均匀冒出时开始收集)
⑸检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
⑹验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
⑺放置：将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、A装置中，试管口要略低于试管底，以防止水倒流使试管炸裂。
2、排水法收集气体较纯，但不能收集到干燥的气体
【拓展延伸】
1、氧气的工业制法：分离液态空气、电解水。
2、其它发生装置
①装置ABCD都是固体与液体常温下反应的发生装置。
A装置最简单，但不便于随时添加液体试剂；
BCD都可以随时添加液体试剂。
BD装置中，漏斗末端浸没在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
C装置使用了分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，同时可以节约药品，控制反应的发生和停止。
D装置通常适用于块儿状固体与液体常温下反应，通过关闭或打开活塞控制反应的停止和发生。
②检查B装置气密性的方法：用弹簧夹加紧橡皮管，向长颈漏斗内加入一定量的水，使漏斗末端浸没在水中，继续注入适量水，观察液面，若漏斗内液面不持续下降，则装置的气密性良好。
③检查装置C气密性的方法：
关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸没在水中，双手捂锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性好。
3、用排水法收集气体时，先将集气瓶内装满水，用玻璃片盖住瓶口（瓶内不能有气泡），然后将集气瓶倒立在水中。
4、氧气的检验：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明气体是氧气。
5、关于催化剂
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。
②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改
变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。
6、排水法收集气体：
①当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已经集满气体。
②集满气体后，在水中盖好玻璃片（磨砂面盖紧集气瓶），然后将集气瓶移出水槽，瓶口向上正放在桌面上。
③收集的气体不纯，可能原因：
没等导管口气泡连续均匀冒出，就开始收集；收集气体前，集气瓶内的水没有装满。
7、如要收集到干燥的气体，应该用向上排空气法收集。
知识点2、氧气的性质（重点）
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
⑴木炭在氧气中燃烧
装置：

现象：
发出明亮白光，放出大量热，澄清石灰水变浑浊。
反应表达式：
⑵铁丝在氧气中燃烧
装置：
现象：细铁丝在纯氧中剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色固体
反应表达式：
⑶石蜡在氧气中燃烧
装置：
现象：发出明亮白光，放出大量热，瓶壁上有水雾出现，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应表达式：
结论：氧气是一种化学性质非常活泼的物质
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
（1）细铁丝要盘成螺旋状：
增大与氧气的接触面积
（2）细铁丝下端要系根火柴：
使细铁丝充分受热，引燃铁丝
（3）要待火柴快要燃尽时，才插入氧气瓶中：防止氧气被火柴过多消耗
（4）要预先在集气瓶底要铺上细沙或少量水：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
⑸氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与许多物质发生反应。
⑹许多在空气中不燃烧的物质，在纯氧中能燃烧；能与空气中氧气反应的物质，在纯氧气中，反应更剧烈。
【拓展延伸】
1、如果铁丝伸入集气瓶无明显现象的可能原因有哪些？
a.氧气不够纯；
b.细铁丝不够细；
c. 细铁丝受热不够充分；
d.铁丝生锈或表面有杂质；
（在实验前没用砂纸打磨光亮 ）
2、物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，单位体积内氧分子的数目越多，燃烧越剧烈。
3、做蜡烛燃烧实验时，集气瓶一定要干燥，便于观察到水雾
4、描述现象时要注意：
①不能说出生成物的名称
②“烟”：固体颗粒弥漫
③“雾”：液滴弥漫
知识点3、氧化反应与氧化物（重点）
1、氧气反应
物质与氧气的反应属于氧化反应。
2、氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
3、氧化反应与化合反应的关系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
氧化反应有多种情况，物质与氧气的反应只是其中的一种
解题能力突破
题型1 、氧气的性质与用途
【例1】(2017?广州）下列关于氧气的说法不正确的是
A．O2可以支持燃烧
B．O2可用排水法收集
C．O2可用于医疗急救
D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3
【答案】D
【解析】A．O2可以支持燃烧，常做助燃剂，正确；B．O2难溶于水，可用排水法收集，正确；C．O2能供给呼吸，可用于医疗急救，正确；D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，错误。故选D。
【解法归纳】熟记氧气的物理性质和化学性质及对应的用途；知道常见物质和氧气反应的现象、产物；描述现象时注意“烟”、“雾”的区别。
【题组训练1】（2017·邵阳）下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳
D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
【题组训练2】下列说法正确的是
A．水中有鱼虾生存，是由于氧气易溶于水
B．可燃物接触氧气就能燃烧
C．利用洗涤剂的乳化功能去除油污
D．氧气能和所有的金属反应
【题组训练3】（2017?重庆）加压或降温可将氧气变成液氧，下列说法正确的是（　　）
A．液氧是一种氧化物
B．液氧中的分子停止了运动
C．加压使分子间间隙减小
D．氧气和液氧由不同种分子构成
题型2 、氧气的制取与收集
【例2】（2017·中考）
【解析】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中作　　　　　　　。?
(2)下列仪器中:①的名称是　　　　　;组装O2发生装置时,应选择　　　　　(填序号)。?
图4
(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法　　　　　(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用　　　　　集气法。?【版权所有：21教育】
【答案】 (1)催化剂(2)漏斗　②③⑤
(3)不可靠　排水
【解析】 (1)二氧化锰在该反应中起加快反应速率的作用,故应填催化剂。(2)①为漏斗;组装O2发生装置应采用固液常温型装置,故选②③⑤。(3)根据题意,当O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃,故验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;为了收集较纯净的O2,最好采用排水集气法。
【解法归纳】知道制取氧气的原理是利用某些含氧元素的物质在一定条件下分解生成氧气；掌握常见的实验室制取氧气的方法；根据氧气的性质选择正确的收集、验满方法。
【题组训练4】实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（　　）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧气分子D．都含有氧元素
【题组训练5】（2017?眉山改编）下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置适用于固体和液体常温下反应制取气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
【题组训练6】（2017?成都）实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供 选择的实验仪器和用品如下。
（1）制取氧气的化学反应表达式是 。
（2）制取氧气时，用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）
A．便于控制反应快慢
B．定量添加药品更方便
C．生成氧气质量更大
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，处上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称 。
（4）过滤时， （填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体 （操作名称），转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）
（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是 。
题型3、催化剂与催化作用
【例3】已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括( )①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量④FeCl3与CuCl2的颗粒大小
A．①② B．②③ C．全部 D．①②④
【答案】C
【解析】为测定并比较FeCl3与CuCl2对H2O2分解的催化效率，需要控制实验温度相同，H2O2的浓度相同，两者的质量和颗粒大小要相同。温度、反应物的浓度和接触面积都会影响反应速率。
【解法归纳】熟记并理解催化剂的定义。知道催化剂只能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。
【题组训练7】有关催化剂的说法错误的是（　　）
A．反应前后本身质量不变
B．反应前后化学性质不变
C．一定加快化学反应速率
D．可能减慢化学反应速率
【题组训练8】（2017?天津）下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【题组训练9】（2017?重庆B）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（　　）21教育网
A B．
C D．
题型4、氧化反应与氧化物
【例4】（2017·德州）分类是研究物质的常
用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化
物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯
净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）
A.红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
【答案】B
【解析】由图示可知X表示单质，Y表示化合物，Z表示氧化物。红磷属于单质，干冰属于氧化物，氯酸钾属于化合物，食盐水属于混合物。故选B。
【解法归纳】准确记忆氧化反应和氧化物的定义，知道氧化反应与其它反应类型的异同。能准确判断氧化物。
【题组训练10】（2017?沈阳）空气中能使食物变质的主要气体是
A．氮气 B．氧气 C.二氧化碳 D．稀有气体
【题组训练11】（2017·广州）下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．SiO2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe(OH)3
【题组训练12】（2017·温州）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四 点，其中不合理的是
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体

得分高手体验（可或缺）
【例题】（实验探究题）（2017·随州）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。21·世纪*教育网
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
① 产生的气体是______
② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ. 向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体
② 滤渣质量等于ag
红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡且______
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【解析】
【解法归纳】
（编写要求：设置每节的中考中常出现的综合型例题，提升学生解决综合题的思维和能力。要对一类题的解法进行总结，每单元的每节设置哪一类题（比较简单的、或不涉及此类题型的课题或节中，此栏目可缺），应在写稿前确定好，并及时与编辑沟通）
综合培优训练
能力通关
1、（2017·北京）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精
2、（2017?临沂）在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是
A．木炭 B．镁 C．铁 D．硫
3、(2017·盐城）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是
A.红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出姗眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
4、下列有关氧气的制取、收集、验满、性质实验中错误的是
5、（2017?齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
6．下列说法中正确的是（ ）
A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
B、有氧气生成的反应是氧化反应。
C、氧化反应一定是化合反应。
D、通常物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应。
7、（2017?滨州）下列关于氧气的说法中错误的是（　　）
A．工业上可采用分离液态空气法制取氧气B．氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料
C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热D．氧气可用排水法或向上排空气法收集
8、（2017?宁波）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是__________。
（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→_________。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有________（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
9、（2017?金华）人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设： 。
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内 ；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
（5）预测实验结果：
请写出一种可能的实验结果： 。
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ，判断的理由是 。【出处：21教育名师】
2、巅峰训练
“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量。


Ⅳ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．


【实验结论】
（1）A中产生的气体是　 　；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的　 　和　 　在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式　 　．
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是　 　；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　 　．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是　 　．
A．MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
参考答案
【题组训练】
1、【答案】A
【解析】A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷是固体小颗粒，出现有大量白烟的现象，正确；B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误；C．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成无色无味的气体，描述现象不能说出生成物的名称，因为通过观察不能确定物质的种类，错误；D．铁在氧气气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，错误。
2、【答案】C
【解析】此题考查了氧气的性质。氧气是不易溶于水的气体，A错；可燃物燃烧需要三个条件，不是能接触氧气就能燃烧，B错；洗涤剂去除油污是洗涤剂乳化油污，C对；氧气并不能和所有的金属反应，比如金属铂和金，D错。
3、【答案】C
【解析】A、液氧是液态的氧气，属于单质，错误；B、分子总是在不断运动的，错误；C、氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小，正确；D、氧气与液氧均是由氧分子构成的，错误。故选C。
4、【答案】D
【解析】由化学变化的实质可知，化学反应的过程是旧分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子。所以原子是化学变化中最小的微粒，反应前后原子的种类、个数不变，因此要制取氧气，所用物质必须含有氧元素。
5、【答案】D
【解析】A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集 ；B．万一瓶炸裂，熟料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全。C．该装置是固液常温型发生装置，可用于其他固体和液体常温下反应制取气体；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。选D
6、【答案】（1）H2O2 H2O+O2↑（2） A、B （3） 铁架台（4）f,洗涤干燥，纱布
（5）MnO2为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下常温下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2 H2O+O2↑（2） 用注射器添加药品的优点是：通过控制滴加液体的速率从而控制生成氧气的速率，也可以控制滴加液体的量，节约药品。（3）从反应后的物质中回收二氧化锰需要进行过滤操作，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、 铁架台（4）过滤时，玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸处；过滤得到的二氧化锰是湿润的，所以要进行洗涤干燥，转移装瓶，贴上标签；生活中纱布可以代替滤纸进行过滤。（5）MnO2为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，所以回收的二氧化锰还可反复使用。
7、【答案】C
【解析】能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫催化剂。“改变”可能是“加快”，也可能为“减慢”。
8、【答案】B
【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。
9、【答案】B
【解析】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。
10、【答案】B
【解析】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B
11、【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。故选B。
12、【答案】D
【解析】A．单质是由一种元素组成的纯净物，S、C、Fe、O2都是单质，正确； B．物质与氧气的反应属于氧化反应，故三个反应都是氧化反应，正确；C．由不同元素组成的纯净物是化合物，故二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁都是化合物 ，正确； D．二氧化碳、二氧化硫常温下是气态物质，四氧化三铁常温下是固态物质，错误。
得分高手体验（可或缺）
【答案】
探究一（4分）:
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
①氧气
化学性质和质量
C中产生气泡较慢
【解析】过氧化氢分解生成水和氧气，所以气体为氧气；反应后固体质量仍为ag，说明反应前后红砖粉末的质量没有改变；再加入过氧化氢溶液后仍然使过氧化氢分解，说明反应前后，红砖粉末的化学性质没有改变。由于红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，所以C中产生气泡较慢。
【解法归纳】
（编写要求：设置每节的中考中常出现的综合型例题，提升学生解决综合题的思维和能力。要对一类题的解法进行总结，每单元的每节设置哪一类题（比较简单的、或不涉及此类题型的课题或节中，此栏目可缺），应在写稿前确定好，并及时与编辑沟通）
综合培优训练
能力通关
1、
【答案】C
【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象
2、【答案】B
【解析】在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是镁条，故答案选择B
3、【答案】A
【解析】A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确； C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。
4、【答案】D
【解析】制取氧气用过氧化氢溶液和二氧化锰，正确；氧气的密度大于空气，收集氧气用向上排空气法正确；将带火星的条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已满，正确；做细铁丝的燃烧实验，瓶底要预先留一些水或细沙，防止炸裂瓶底，所以D错误。
5、【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，错误；D、催化剂能改变物质的反应速率，但不是所有的反应都需要催化剂，错误。故选A。
6． 【答案】D
【解析】A、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应 ；B、有氧气参加的反应属于氧化反应；C、单质发生的氧化反应是化合反应，而很多化合物发生的反应常不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；D、通常物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应，正确。
7、【解答】解：A、工业上可采用分离液态空气法制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确．
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作高能清洁燃料，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确．
D、氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，故选项说法正确．故选：B．
8、【答案】（1）催化 （2）d→e→b(→c)（3）①②④
【解析】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起催化作用；（2）要获得一瓶干操的氧气，那么要对氧气进行干燥并用向上排空气法收集，故连接顺序是：a→d→e→b；（3）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，但生成的均是一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；硫燃烧时集气瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。故选①②④。
9、【答案】（2）过氧化氢酶的催化效率更高（其他合理假设也可）（4）②滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（5）1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）（6）乙 酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。21*cnjy*com
【解析】（2）由题意可知，是比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率。任意一种假设均可。故填：过氧化氢酶的催化效率更高（其他合理假设也可）；（4）②进行对比实验，故向2号试管内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；（5）根据实验的催化效果的快慢即可。可能的实验结果：1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）；（6）由于酶的活性受温度影响，故选乙；判断的理由是酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。
2、巅峰训练
【答案】【实验探究】Ⅲ．所得固体质量仍为ag．Ⅳ．D试管中产生气泡更快
【实验结论】
（1）氧气
（2）化学性质 质量
（3）H2O2?H2O + O2
【实验评价】（1）比较二氧化锰、氧化铁的催化效果
（2）二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铁好
【实验拓展】C
【解析】：【实验探究】Ⅲ．催化剂在反应前后质量不变，所以所得固体质量仍为ag．Ⅳ．在过氧化氢分解的反应中，催化剂的作用是加快反应速率，催化效果好的试管中产生气泡更快
【实验结论】
（1）过氧化氢分解生成氧气
（2）实验Ⅱ说明氧化铁仍能对过氧化氢的分解起加快作用，说明其化学性质没有发生改变。实验Ⅲ通过两次称量，说明其质量在反应前后并没有发生改变。（3）在氧化铁的催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，表达式为：H2O2?H2O + O2
【实验评价】（1）试管C和D中唯一的不同是催化剂的种类，所以我们可以从反应的快慢不同得出反应速率还与催化剂种类有关。（2）由于D试管中用的是二氧化锰，若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，可以得到的结论是二氧化锰催化效果比氧化铁好。