第五单元 第二节 化学反应的表示（同步提优学案）

第二节 化学反应的表示
学习目标
中考考点关注
1、学会书写化学方程式（重点）
2、能够用化学方程式表示常见的化学反应（重点）
3、知道化学方程式的意义（重点）
4、会利用化学方程式了解相关物质的的质量关系、微粒个数比。（重点）
1、化学方程式的书写（必考点）
2、利用化学方程式确定某物质的化学式或化学计量数（常考点）
3、利用化学方程式计算物质的质量。（必考点）
教材知识精析
知识点1、化学方程式的书写（重点）
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、化学方程式的书写
⑴书写化学方程式遵循的原则
①以客观事实为依据 ，不能凭空臆造不存在的化学式或化学反应。
②遵守质量守恒定律，即反应前后原子的种类与数目必须相同。
⑵书写步骤（以电解水为例）
①写 ：写出反应物和生成物的化学式；反应物写在左边，生成物写在右边，反应物和生成物之间用短线相连；
如： H2 + O2 — H2O
②配 ：在相应的化学式前边配上适当的数字（化学计量数），使反应前后各元素的原子个数相等；
2H2 + O2 — 2H2O
●注意：不要改变化学式，化学计量数应是最简整数比。
③注：注明反应条件，写在短线的上方（点燃、高温、通电、催化剂、“ △ ”表示加热）；注明生成物的状态（“↑”表示气体“↓”表示沉淀）；
●注意： 如果反应物中有气体，生成的气体后不加“↑”。同样，对于在溶液中进行的反应，当反应物中没有沉淀时，生成的沉淀后要加“↓”
2H2 + O2 — 2H2O
④等：短线变为“=”。2H2 + O2 ===== 2H2O
⑤查：检查“=”两边化学式书写是否正确，同种原子的个数、原子的总数是否相等。
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
化学方程式的书写：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来标明；
【易错点津】
【化学小常识】
【拓展延伸】
（编写要求：根据左栏的讲解内容合理设置，四个小栏目可以分开设置，也可以都设置，注意左右栏的页面要合适，以便后期排版制作）
知识点2、化学方程式的读法和意义（重点）
1、化学方程式的意义
以为例
⑴、标明了反应物、生成物、反应的条件
表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。
⑵、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比
表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。
⑶、可以反应出各物质的质量比
③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。
2、读法
⑴注意事项
①、“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。
②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。
③、化学式应读成物质的名称。
④、反应条件也应读出
⑵读法
以为例。
①质的角度：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
②粒子的角度：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
③物质的量关系：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、物质的质量比：化学计量数和相对分子质量的乘积的比
2、化学计量数之比就是微粒个数比
【易错点津】
【化学小常识】
【拓展延伸】
知识点3、化学方程式的配平（重点、难点）
1、观察法：
从化学式比较复杂的一种生成物或反应物入手，常用于配平化合反应或分解反应。首先，在反应物或生成物中找出一种比较复杂的物质,将它的化学数 定为1，如Cu2(OH)2CO3→CuO + H2O + CO2，Cu2(OH)2CO3的化学计量数定为1;其次,以此化学式为准,来确定其他有关化学式的化学计量数，当Cu2(OH)2CO3的化学计量数为1时，反应物中有2个铜原子和2个氢原子，则生成物中也应有2个2个氢原子,因此Cu，O的化学计量数为2, H2O的化学计量为1，注明“反应条件”“↑”或“↓”等,即得Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + 2H2O + CO2↑;最后,检查左、右两边的原子种类和数目是否相同。
2、奇数配偶法：
从化学式中找出两边同时出现多次入手，且两边各自的总数是一奇一偶的元素，作为配平的起点,若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始,将奇数配成偶数。然后以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。如KClO3 → KCl+O2?中,配平时应从氧元素开始，在KClO3?前配以2,然后根据已有的化学计量数2,确定KCl?的化学计量数也为2, O2?的化学计量数为3,注明“反应条件”*↑”或“↓”等,即可得出配平的化学方程式：最后,检查左、右两边的原子种类和数目是否相同。
3、最小公倍数法：
先找出其中左右两边都只出现一次且原子个数不相等原子，作为配平的起点，先求出它们的最小公信数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。如P+O2一P2O5;?中O2和P2O5中O的最小公倍数为2ⅹ5=10,用最小公倍数分別除以含有该元素的化学式中的该原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个0原于, P2O5的化学计量数为号10÷5=2; O2中有2个O原子, O2?的化学计量数为10÷2=5,从而知P的化学计量数为4.注明“反应条件”“↑”或“↓”等，然后得出配平的化学方程式为4P+5O2======2P2O5,最后，检查左、右两边的原子种类和数目是否相同。
4、万能配平法：
适用于较为复杂的反应方程式，令最复杂的一项为“1”
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、奇数配偶法：
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶，
观察配平道理简，
二四不行再求六。
2、万能配平法
英文字母表示数，
原子守恒方程组，
某项为一解方程，
若有分数去分母。
3、配平时不要执着于用哪种方法，通常可能时多种方法的综合利用，对教材中的涉及到的化学方程式，一般观察法就能解决。
解题能力突破
题型1、化学方程式的书写
【例1】(2016·济宁）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是
在空气中点燃镁条　　
Mg＋O2 MgO　　　　
B.铝片放入稀硫酸中
Al＋H2SO4 AlSO4＋H2↑
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡
2NaOH＋BaCl2 Ba(OH)2↓＋2NaCl
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银
Na2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3↓＋2NaNO3
【答案】：D
【解析】：在空气中点燃镁条：2Mg＋O2 2MgO　；铝片放入稀硫酸中：2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑
氢氧化钠溶液中滴加氯化钡不发生反应
【解法归纳】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
【题组训练1】学完化学方程式后，张强同学写出了以下几个化学方程式，用编号回答：
①C＋O2CO2↑　
②KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③S＋O2↑SO2　
④P2＋O2P2O5　
⑤HgOHg＋O2↑　
⑥H2＋O2H2O
(1)化学式书写有错误的有______；
(2)未注明或注错反应条件的有_________；
(3)没有配平的有___________；
(4)“↑”或“↓”符号使用不当的有__________。
【题组训练2】（2017?眉山）下列化学方程式正确的是
A．SO2 +H2O=H2SO4 B．2Ag+H2SO4 =Ag2SO4+H2↑
C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O D．Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2+2NaOH
【题组训练3】．（2017?齐齐哈尔）下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：
（1）该反应进程中的最小粒子是________，反应前后元素的种类__________（填“改变”或“不改变”）
（2）该反应的化学方程式为____________。
题型2 、化学方程式的应用
【例2】（2016?衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（　　）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．
故选：B．
【解法归纳】解决此类问题需要注意以下几点：1、理解化学式的意义，会根据化学式判断原子的个数；2、知道化学反应前后原子的种类个数不变。
【题组训练4】(2017?六盘水）目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
（l）氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑ 。其中X的化学式是_______。
（2）截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天。可燃冰（化学式CH4·8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。
【题组训练5】(2017?连云港）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应
B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变
D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
【题组训练6】（2017·兰州）“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaC1O+X+H2O，则 X 的化学式是（　　）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
题型3、化学方程式的意义或读法
【例3】（2016?南宁）下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（　）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
【解析】：A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；B、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；故选B．
【解法归纳】1、知道化学方程式的意义：
⑴、标明了反应物、生成物、反应的条件
⑵、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比
⑶、可以反应出各物质的质量比；2、明确化学式读法：①、“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。 ②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。 ③、化学式应读成物质的名称。 ④、反应条件也应读出；3、知道化学计量数之比就是物质的微粒个数比。4、会计算相关物质的质量比
【题组训练7】(2017?来宾）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【题组训练8】(2017?上海市）根据化学方程式：，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件
B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比
D．氧气可助燃
【题组训练9】下图表示了某反应前后反应物与生成物分子及其数目变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A.2：2：3 B.1：1：1
C.2：1：2 D.2：1：3
题型4、物质质量关系的计算与应用（重点或难点）
1、(2017?天津）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA
跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相
对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设A的相对分子质量为x，
A + 3B = 2C + 3D
x 3×18
2.3g 2.7g
x/2.3g =3×18/2.7g x=46
【题组训练10】(2017?眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【题组训练11】在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（　　）
A．16g B．16 C．32g D．32
【题组训练12】碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
A．8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B．6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C．10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
D．32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
由化学方程式C+O2?
得分高手体验（可或缺）
【例题】（学科综合题）（2016?雅安）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有　　　　　　。
从微观角度看，图1中三种物质都是由　　　　　　构成的。
②试写出图1中实现b转化的化学方程式　　　　　　。
（2）图2表示某反应的微观示意图。试写出相应的化学方程式 。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是　　　　　，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　。
【答案】⑴①氧元素 ；分子 ②2H2O 通电 2H2↑+ O2↑⑵Cl2+H2O=HCl+HClO
⑶最外层电子数相同
【解析】由题中信息可知，图1 中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观看，图1的三种物质都是由分子构成；图1 中实现b转化的反应为电解水，化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；图2 表示某反应的微观示意图，相应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HclO；图3 表示氯元素和溴元素的原子结构示意图，决定原子化学性质的最主要因素是最外层电子数，由图可知，氯和溴的具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同。
【解法归纳】理解微观示意图的含义，能根据微观示意图判断反应物、生成物的构成微粒及分子的构成，写出相应的化学式和化学方程式，
综合培优训练
能力通关
1、(2017·来宾）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KClO3=2KCl+3O2
B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
2、（2017·潍坊）如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是
A．反应后产生了新的分子和原子
B．反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子
C．参加反应的两种气体的分子数之比为2：1
D．若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为：
3、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
4、（2017?营口）科学家们正在努力尝试通过多种途径将二氧化碳转化为有用的物质，如采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4），其反应的微观过程如图所示：
请写出此反应的化学方程式　　 ．
5、（2017?苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。
（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。
6、（2016?衡阳）西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物．请你回答下列问题：
（1）甲烷燃烧的化学方程式为　 　；
（2）甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO2反应生成CO和H2，CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为　 　．
2、巅峰训练
（2017·威海）用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量晟大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
(1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是____（填字母编号）。
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为_____________。该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了____反应。 (3)从物质类别的角度看，环节II实现了____的转化。
(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式____，c和d的分子式是否相同？____，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为____。
(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是___________________，________________（答出两条即可）。
参考答案

【题组训练】
1、【答案】(1) ④；(2) ⑤⑥；
(3) ②⑤⑥；(4) ①③
【解析】⑴磷的化学式：P；⑵氧化汞是在加热条件下分解；氢气燃烧条件应是点燃；⑶②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑤2HgO2Hg＋O2↑　
⑥2H2＋O22H2O
⑷①反应物中有气体：氧气，所以生成的气体后不加箭头；③箭头是用于表示生成物的状态，只加在生成物的后边。
2、
【答案】C
【解析】：A．SO2 +H2O=H2SO3；B．银是不活泼金属，2Ag和H2SO4 不反应；C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；D．Ca(OH)2 和2NaNO3 交换成分后没有气体或沉淀或水，不反应。选C
3、【答案】（1）碳原子和氧原子（或C和O或原子)； 不改变（2）2CO+O22CO2
【解析】（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子；根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变；（2）化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的分子去掉，故该反应的化学方程式表示为2CO+O22CO2。
4、【答案】（1）NaOH；（2）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（l）根据质量守恒定律可知，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑ 。其中X的化学式是NaOH；（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
5、【答案】D
【解析】A．反应属于氧化反应。故A正确。根据质量守恒定律知，B．X的化学式是Ag2S。故B正确。C．反应前后元素的种类不变。故C正确。D．反应前后只有银，硫元素的化合价发生了变化。故D错误。
6、【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则物质X的化学式为NaCl．
故选B．
7、【答案】D
【解答】解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确； C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确．故选C．
8、【答案】D
【解析】化学方程式的意义：⑴表示反应物、生成物、反应条件；⑵表示反应物、生成物的分子、原子个数比；⑶反应物、生成物的质量关系，即有关物质的质量比。选D
9、【答案】C
【解析】化学计量数之比等于微粒个数比。由题中信息可知，该反应每2个A分子与1个B分子发生反应，生成2个C分子，因此反应中A、B、C前的化学计量数之比为2：1：2；选C
10、【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g; 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D
11、【答案】C
【解答】解：解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×28+x=2×44
解得：x=32
分析所给选项可以知道选项C是正确的，
故选C．
12、【答案】B
【解析】CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；B、符合质量守恒定律，故正确；C、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；D、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误．故选：B．
得分高手体验（可或缺）
【例题】
【答案】⑴①氧元素 ；分子 ②2H2O 通电 2H2↑+ O2↑⑵Cl2+H2O=HCl+HClO
⑶最外层电子数相同
【解析】由题中信息可知，图1 中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观看，图1的三种物质都是由分子构成；图1 中实现b转化的反应为电解水，化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；图2 表示某反应的微观示意图，相应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HclO；图3 表示氯元素和溴元素的原子结构示意图，决定原子化学性质的最主要因素是最外层电子数，由图可知，氯和溴的具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同。
【解法归纳】理解微观示意图的含义，能根据微观示意图判断反应物、生成物的构成微粒及分子的构成，写出相应的化学式和化学方程式，
综合培优训练
能力通关
1、
【答案】D
【解答】解：A．氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故错误；B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，故错误； C．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；D．该化学方程式书写完全正确，故正确．故选D．
2、
【答案】C
【解析】A由题中信息可知反应后生成的了新的分子，但原子种类不变；B当物质由分子构成时，同种物质的分子种类相同所以反应后生成一种新的物质；C、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的的分子个数比为2:1；D由题中信息可知，若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为：；选C。
3、
【答案】A
【解析】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A．
4、
【答案】2CO2+6H2C2H4+4H2O
【解析】信息类型的题书写化学方程式要找准反应物和生成物，找全反应条件，据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．
5、
【答案】（1） 2H2O22H2O+O2↑ （2）2SO2+O22SO3
（3） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
（4） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （5） Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑
6、
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）1：2；
【解析】：（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2．
2、巅峰训练
【答案】(1) AB
(2) CO2+H2CO+H2O 还原
(3)无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物）
(4) C8H10 相同 不是（或不相同） 48:5（或96:10）
(5)有效降低CO2造成的温室效应 减少对传统化石能源的依赖
【解析】(1)能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。(2) 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O ； 失氧的反应是还原反应，本身是氧化剂；二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应。(3) 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。其余化合物称为无机物。环节II实现了无机物向有机物的转化； (4) 化学式是用元素符号和数字表示物质的式子。c和d的组成元素都是碳、氢，一个分子中都有8个碳原子和10个氢原子，所以化学式相同，都是C8H10 ；但是二者的结构不同，是两种不同的物质； 碳元素和氢元素的质量比为12×8:10= 48:5（或96:10）(5) “二氧化碳变汽油”有效降低CO2造成的温室效应 减少对传统化石能源的依赖