第五单元 到实验室中去：探究燃烧的条件（同步提优学案）

到实验室中去：探究燃烧的条件
实验内容精析
【实验目的】
1、自行设计并动手实验，探究燃烧的条件。
2、通过完成促进或阻止燃烧反应的实验，初步体会化学实验的一般思路。
【实验用品】
1、仪器、用品：木条、A4纸、秒表、酒精灯、火柴、试纸、烧杯、坩埚钳、钢丝棉
2、药品：酒精、一瓶氧气
【动手实验】
二、氧气对可燃物燃烧的影响
实验用品：白磷、一瓶氧气（矿泉水瓶）、导气管、镊子、热水、两只烧杯（250ml）
三、氧气的浓度对化学反应的影响
实验用品：坩埚钳、钢丝棉、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、石棉网
【思考】为什么钢丝棉在空气中没有燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧呢？
【解析】从微观的视角认识化学变化：
改变氧气的浓度，可以改变可燃物与氧气的接触机会，也可以促进或抑制燃烧。

☆尖子生笔记☆
【规律方法】
实验一：
1、在操作时，纸船可以用手扶着
2、水不要加的太多，只要能浸湿船底即可。
3、纸船燃烧后，立即将纸船放入盛水的烧杯中
实验二
1、要持续、缓慢的积压矿泉水瓶
2、导管口最好稍稍竖直紧靠在白磷上
实验三：
实验要成功关键要做到两点：
1、集气瓶底要预先盛少量的水或铺一层细沙，以防止瓶底炸裂。
2、火柴即将熄灭时再将其迅速的伸入集气瓶中，且不能触及集气瓶内壁。
【拓展延伸】
1、不同的可燃物要燃烧，所需要的温度是不同的。可燃物燃烧所需要的最低温度，叫做该物质的着火点。着火点是物质本身的性质
2、可燃物要燃烧条件之一是：温度必须达到可燃物的着火点，白磷的着火点只有40℃。
3、改变反应物的浓度，也可以改变化学反应速率。
4、根据控制变量原则，设计实验时，只需要改变一个条件，其余的条件要相同或保持不变，另外，还要设计好需要观察的现象或测量的数据。
解题能力突破
题型：燃烧条件的探究
【例1】（2015?玉林）2015年5月30日，玉林市消防战士杨科璋为了抢救人民群众的生命财产，献出了年轻的生命．在向英雄致敬的同时，我们必须掌握一些消防安全知识．
（1）如图是探究燃烧条件的部分图示．实验一是探究燃烧需要　 　；
实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧了，说明燃烧还需要　 ．
（2）灾难发生后，最重要的是生命安全，当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话　 ．
（3）高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是　 ．
（4）请你再举一个生活中灭火的实例　锅着火用锅盖盖灭 　 ．

【答案】（1）可燃物；空气（氧气）；
（2）119；
（3）降低温度到可燃物着火点以下；
（4）锅着火用锅盖盖灭．
【解析】：（1）试验中的小石头不能燃烧，小木块能够燃烧，说明燃烧首先要是可燃物；实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧了，说明燃烧还需要空气（氧气）．
（2）火警电话是119，灾难发生后，最重要的是生命安全，当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话119．
（3）消防队员常用高压水枪灭火，是利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理．
（4）生活中常见的着火有：油锅着火、电线着火等．
【解法归纳】
（编写要求：将实验课节中涉及到的常考题型做总结，每个题型精选1—2个例题，做典型例题讲解，选题时，优先选择使用本版本教材的最新中考题，但要注意不能超范围。通过典型例题，总结、归纳解题规律和方法，要让学生通过学习典型例题和解题方法，学会做题）
【题组训练1】（2017?营口）李老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：
（1）罩上烧杯的作用是　 　；
（2）能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是　 　．
（3）热水的作用是　 　．

【题组训练2】（2017?绥化）用所给的实验用品，根据表格中相应的实验结论，画出实验示意图①，填写实验现象②和③。（实验用品：一个烧杯，两支高低不同的蜡烛，火柴）
实验示意图
实验现象
实验结论
②
可燃物燃烧需要与氧气充分接触
①
③
火灾逃生时，需低下身
子或贴近地面跑出火灾区
【题组训练3】（2017?温州）究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：______________。
（2）结合本实验目的，写出烧杯70℃热水的作用：______________。
本章总结提升
知识体系
思维导图：
（编写要求：以思维导图的形式总结本单元（章）的主要内容，注意要体现出知识之间的联系，知识要总结全，不能有缺失。可用xmind-8-windows文件直接编写，或在白纸上手写，A4纸一页，用照片形式传到电子稿件中，编写的形式参照编写要求后面的纸稿）
中考专项训练1：
【考向解读】
质量守恒定律是中考的高频考点，常以选择题的形式或探究题的形式出现。选择题中尤其以表格数据分析题和微观示意图图出现最多。化学方程式的应用题是中考必考点，常出现的是计算题和选择题。选择题常出现的是微观示意图判断有关物质化学计量数之比或物质的质量比；化学方程式计算常是最后一个大题，要注意步骤要完整，格式要正确；出题形式灵活多变，有利用质量守恒定律分析出一种物质的质量然后进行计算的，还有图像的、表格的、数据分析的等多种形式；还有与化学式计算、溶液计算相结合的，应多进行练习。
【专项训练】
1、（2017?聊城）如图是某化学反应的微观模型，“”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是【来源：21cnj*y.co*m】

A．生成物的化学式可能是NH3 B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
2、（2017?临沂）通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价役有变化 B．反应物X 的化学式是O2
C．反应后溶液的质量减少 D．反应后溶液会由蓝色变为无色
3、（2017?枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20
A．a一定是反应物 B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2:1
4、（2017?疆乌鲁木齐市）下列反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
B．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO221世纪教育网版权所有
C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O
D．实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5、（2016?广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
（1）钨合金材料属于 。（填选项）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
（2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4
（3）H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为 。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。
6、（2017?河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
7、（2017?枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：
（1）回收得到铜的质量为_____g。21世纪教育网
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
教材习题解答
（编写要求：教材课后习题，答案全解全析，参照教材对《尖子生学案》的教材习题答案进行修订，不用重新编写，有要修订的在答案上修改即可）
参考答案与提示

【题组训练】
1、【答案】
（1）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；
（2）铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧；
（3）升高温度和隔绝空气．．
【解答】解：（1）由于白磷燃烧的生成的五氧化二磷能污染空气，所以，罩住白磷燃烧的目的是：防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；故填：防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；
（2）铜片上的白磷能燃烧，而红磷不能燃烧，说明了燃烧温度达到着火点．故填：铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧；
（3）热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝；故填：升高温度和隔绝空气．
2、【答案】（1）① ②烧杯内的蜡烛熄灭，烧杯外的蜡烛正常燃烧; ③燃着的蜡烛由高到低依次熄灭;
【解析】（1）根据实验结论可知实验意图及实验现象为① ②烧杯内的蜡烛熄灭，烧杯外的蜡烛正常燃烧; ③燃着的蜡烛由高到低依次熄灭;
3、【答案】（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
【专项训练】
1、
【答案】A
2、
【答案】B
【解析】A选项是错误的叙述，金属铜的化合价变化了；B选项根据质量守恒定律可知，反应物X 的化学式是O2，为正确的叙述；C选项反应后溶液的质量增加，因为反应前的铜和氧气进入溶液；D选项反应后的溶液有无色变为蓝色；故答案选择B
3、
【答案】C
4、
【答案】D
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4；B．高炉炼铁原理，反应条件是高温Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；D．实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选D 21
5、
【答案】（1） D（2）CO2 （3）钨酸 +6 （4）H2WO4△ H2O+WO3 （5）置换反应
【解析】（1）钨合金材料属于合金，合金属于混合物。（2）反应前后各种原子个数相等。（3）H2SO4读作硫酸，故H2WO4读作钨酸。化合物中各元素化合价的代数和为零。（4）据题意知道，反应的化学方程式为H2WO4△ H2O+WO3 （5）单化化单是置换。
6、
【答案】大于 0.69
【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏小，实际液体偏多，溶液的质量分数偏小；设原有NaCl xmol，NaBr ymol。
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（n(NaCl)=n(AgCl)）；
NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3（n(NaBr)=n(AgBr)）
原混合物总质量：58.5x+103y=2.2 g；
沉淀混合物总质量：143.5x+188y=4.75g；
解方程组得：x= 0.02mol ；y=0.01mol；钠元素总量为0.03mol
则原混合物的含钠元素的质量为：0.03mol×23g/ mol= 0.69 g
7、
【答案】（1）3.2 （2）14.94 g
【解析】
（1）加入2．8 g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x，21世纪教育网版权所有
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
= 解得x=3.2g
（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：99.6g×15%=14.94g