第六单元 第三节 大自然中的二氧化碳（同步提优学案）

第三节 大自然中的二氧化碳
学习目标
中考考点关注
1、二氧化碳的循环及对环境的影响（了解）
2、二氧化碳的制取（重点）
3、二氧化碳的性质和用途（重点）
1、二氧化碳对环境的影响（常考点）
2、二氧化碳的制取（必考点）
3、二氧化碳的性质和用途（必考点）
教材知识精析
知识点1、大自然中二氧化碳的循环（了解）
1、二氧化碳的循环
⑴产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。
⑵消耗途径：植物的光合作用等。

2、大气中二氧化碳的变化趋势

3、大气中二氧化碳含量过高的危害
⑴CO2对人体健康的影响
⑵温室效应
①概念：当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”
②产生原因
煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。
③危害
两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；
土地沙漠化，农业减产。
4、减少二氧化碳的排放量的措施
⑴减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
⑵植树造林，禁止滥砍滥伐
☆尖子生笔记☆
【拓展延伸】
1、冬季二氧化碳含量高的原因：
①植物的光合作用弱、吸收二氧化碳减少
②化石燃料燃烧量大，排放二氧化碳量比夏季高，
③冬季降雨量小。
2、二氧化碳逐年增加的原因：
工业化程度的提高，加快了二氧化碳的排放
知识点2、二氧化碳的制取（重点）
1、制取方法的探究
⑴、可供选择的原料有：
石灰石（主要成分CaCO3）
碳酸钠粉末（Na2CO3）
稀盐酸（有效成分HCl）
稀硫酸（有效成分H2SO4）
【结论】常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
反应原理：
2、实验室制取二氧化碳的装置
⑴
注意事项：
⑴长颈漏斗必须液封：防止气体从长颈漏斗口逸出
⑵导管应略露出橡皮塞：便于排出气体
导管应接近集气瓶底部：能充分排走集气瓶中的空气
3、操作步骤
⑴组装仪器
⑵检验装置的气密性
关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。
⑶装药品
⑷收集气体：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，通常用向上排空气法收集。
⑸验证：
⑹验满：
☆尖子生笔记☆
【拓展延伸】
1、选择药品的条件是：
价廉易得，反应速率适中，无毒无害。
气体便于收集，制得的气体纯度高，符合实验的需要；
装置简单，操作简便、安全。
如：
2、不能用下列物质制取二氧化碳原因：
⑴稀硫酸与大理石（或石灰石）
虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。
⑵碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑶浓盐酸
因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
3、关于收集较纯的二氧化碳的处理
碳酸氢钠溶液用于吸收氯化氢气体；浓硫酸用于干燥二氧化碳。
知识点3、二氧化碳的性质和用途（重点）
1、二氧化碳的物理性质
【实验一】⑴向烧杯中通入二氧化碳气体，充满空气的气球会上浮，说明二氧化碳的密度比空气的大。
⑵向集满二氧化碳的饮料瓶中注入约1／3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到塑料瓶变瘪。说明二氧化碳能溶于水，所以瓶内压强减小，导致瓶子变瘪。
2、二氧化碳的化学性质
⑴二氧化碳不支持呼吸
⑵二氧化碳不可燃不助燃
【实验二】教师请同学们猜测，将两支高低不同的燃着的蜡烛，倒入二氧化碳，
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
原因：1.二氧化碳不能燃烧；
2.不支持燃烧；
3.密度比空气大。
⑶二氧化碳和水反应生成酸。
【实验三】
用紫色石蕊试液浸泡纸花，晾干后得到紫色的纸花。
⑷能使澄清石灰水变浑浊,
用途：检验CO2的存在。
3、二氧化碳的用途
二氧化碳的性质决定了二氧化碳的用途
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、二氧化碳的性质
二氧化碳脾气大，一般燃烧不参加；
与水反应生成酸，石灰水见它都害怕。
【易错点津】
1、二氧化碳溶于水，是物理变化；二氧化碳和水反应是化学变化。
2、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
3、二氧化碳和一氧化碳都能使人和动物死亡，其中二氧化碳是不能供给呼吸，一氧化碳是因为有毒。
4、干冰不是冰，是固体二氧化碳。
【化学小常识】
进入菜窖前应做灯火试验；进入山洞时选择火把比手电筒好；选择火把能检验出CO2含量多少，防止人因缺氧而窒息。
【拓展延伸】
1、(I) 向紫色纸花上喷洒稀盐酸，纸花呈红色。该实验证明，石蕊遇酸变红色。
(II) 向紫色纸花上喷水，纸花不变色。证明水不能使纸花变红色。
(III) 将纸花放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色。证明二氧化碳不能使石蕊变色。
(IV ) 在纸花上喷水，再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，紫花变红色。
【结论】
该实验说明二氧化碳和水反应生成酸。这种酸是碳酸
2、将实验三所得红花放在酒精灯火焰上稍烤一会，红色又变紫色色。说明酸性物质已消失。这是因为碳酸很不稳定，受热极易分解。
解题能力突破
题型1、二氧化碳的制取和收集
【例1】 (2017·湖州）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是
A．a接c B．a接d C.b接c D．b接d
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A．a接c。
【解法归纳】选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体用固固加热型装置；液体和固体常温下反应，选择固液常温型。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。气体的密度比空气大选择向上排空气法，气体的密度比空气小，选用向下排空气法；气体的密度与空气接近时，不能用排空气法收集；气体难溶于水时，应该用排水法收集。收集叫纯净的气体时用排水法；收集干燥的气体时用排空气法收集。
【题组训练1】（2017·安徽）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）【来源：
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2： 。【
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。
A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液
C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是 。
【题组训练2】(2017·南京）实验室制取某此气体的装置如图。下列说法正确的是
A、装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B．装置②和③组合可以用来制取氢气
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以较好地控制反应速率
【题组训练3】(2017·绍兴）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部客浸入和离开白醋。以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是__________。
题型2、二氧化碳的性质
【例2】（2017·北京）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
A.闻气味 B.观察颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液
D.将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭
【解法归纳】熟练掌握二氧化碳的化学性质：不可燃、不助燃、不支持呼吸、能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，密度比空气大，能溶于水。
【题组训练4】如下装置，只能探究二氧化碳化学性质的是：
【题组训练5】（2017?北京）下列关于物质用途的描述不正确的是
A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线
【题组训练6】如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）
A.①变红，③不变红
B.④变红，③不变红
C.①、④变红，②、③不变红
D.④比①先变红，②、③不变红
题型3、二氧化碳的循环和对环境的影响
【例3】（2017·中考）由图可知，大气中CO2浓度大约从1800年起急剧增加，下列解释合理的是(　　)
A．大量火山的喷发 B．气候的自然波动 C．浮游生物的光合作用 D．人类大量使用化石燃料
【答案】D
【解析】A、大量火山喷发是原来的事，现在很少有火山喷发，故A错；B、气候的自然波动都基本是相同的，所以并不是气候自然波动的结果，故B错；C、浮游生物的光合作用是消耗二氧化碳而不产生二氧化碳，故C错；D、由于现在人类生活好了，有了轿车，就要燃烧汽油，取暖也要使用煤炭燃烧，关键是由于人类大量的使用化石燃料造成的，故D正确．故选D．
【解法归纳】(1)动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、火山喷发等能够产生二氧化碳，是空气中二氧化碳的主要来源；绿色植物的光合作用、江河湖海对二氧化碳的溶解吸收是消耗二氧化碳的主要途径。
(2)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗。我们可以做到的减少或消耗二氧化碳的方式或途径有：植树造林、不使用一次性筷子、骑自行车出行等。
【题组训练7】如图是自然界中碳循环的简单示意图，请填空：
(1)图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、________和________；由煤焦化得到的焦炭(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为____________________________。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要______________________。
【题组训练8】自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是(　　)
A．动植物的呼吸 B．水的吸收C．光合作用 D．煤和石油的燃烧
【题组训练9】在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：①二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一。
(1)写出日常生活中产生二氧化碳的一个实例(不能与本题所举例子相同)：________________________。
(2)从自然界碳循环的角度，你认为二氧化碳增多的原因是____________(填字母)。
A．大量燃烧石油和煤 B．大面积砍伐森林 C．淡水不断减少

题型4、学科综合
【例3】（2017?北京）利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为 。
（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是
【答案】
（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2 === 2H2O+O2↑；
（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。
【解析】
（1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考查实验室制氧气的基础方程式；
（2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。
【解法归纳】1、熟练掌握常见发生装置和收集装置的适用条件，会正确选择所需装置。2、熟练掌握二氧化碳、氧气的性质，及除杂、干燥的方法。
【题组训练10】（2017·济宁 ）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是　 　；可将二氧化碳先通过装置　　，再通入装置D，理由是　 　（用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是　 　；结合上面实验，装置正确的连接顺序是　 　（填序号）
【题组训练11】、（2017·聊城）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合下列装置图回答问题：

（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和　 　（填名称）．收集CO2不选用装置B的原因是　 　．
（3）用装置D收集氧气时，用　 　检验气体是否集满．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，　　 （填“能”或“不能”）选择A为发生装置．
【题组训练12】为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．（1）以上方案是否正确？
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数
得分高手体验（可或缺）
【例题】（学科综合题）（2017?苏州）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中
（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。
A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
【解法归纳】知道氧气和二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择，熟悉两种气体的验证和验满的方法，知道两种气体的除杂和干燥方法；
综合培优训练
能力通关
1、（2017?营口）下列对实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．烧杯中有两支高低不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭
D．紫色的石蕊溶液滴到白醋中，石蕊溶液变蓝
2、（2017?威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是
A．分子运动速率相同 B分子之间相互作用的强弱相同
C．化学性质相同 D．分子之间的间隔相同
3、（2017?威海）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
4、（2016?重庆）实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是（　　）
5、（2017·葫芦岛）根据下列仪器和装置回答有关问题．

（1）写出图中带标号仪器的名称：　 　．
（2）实验室用A、C、D、E组合制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是　 　．
（3）请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置　 　．
（4）若使用F装置干燥二氧化碳气体，可在F装置中加入　 　，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进入．
6、（2017·青岛）根据下列装置图填空：
（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________（选填装置序号）， 该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是_________和_________。
7、（2017?安顺）某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：① 粗盐提纯；② 实验室制取和收集二氧化碳；③ 实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
（1）上图中仪器A的名称是______；分析抽竿确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师中请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式______。
（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号）。
A．制备气体 B．收集气体 C．检查装置的气密性 D．清洗仪器，整理实验台
若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为______。
2、巅峰训练
如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图． 请回答下列问题：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管 （选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是 ．（2）将A、B装置连接，观察到的现象是 ，可验证二氧化碳的性质是 ．（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为： 。（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时 ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ，化学性质 。
参考答案
【题组训练】
1、【答案】
（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；
（2）【提出假设】 过量的 CO2 使浑浊变澄清；
【设计实验】 b， a ； D；
【得出结论】 二氧化碳不能使浑浊全部变澄清：
【解析】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+H2O，石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀的缘故，其化学式为CaCO3。查阅资料指出碳酸钙可与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，所以假设2可能是过量的二氧化碳使浑浊变澄清；除去二氧化碳中的氯化氢气体最好用饱和的碳酸氢钠溶液，除杂装置是长管进气短管出气，所以答案为b，a；D；通入足量的二氧化碳，沉淀没有完全变澄清，由此可知二氧化碳不能使浑浊全部变澄清。
2、【答案】A
选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。加热高锰酸钾固体制取氧气可以用装置①和⑤，A正确。氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，B错误；二氧化碳的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，C错误；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，长颈漏斗不能，D错误。
3、【答案】.A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭
【解析】A装置：关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。图甲所示装置相当乙图中的A；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集；检验CO2气体是否集满的方法是将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭，木条熄灭证明已经集满二氧化碳。
4、【答案】
【解析】A中能证明CO2不能燃烧,不支持燃烧的性质和密度大于空气密度的性质;B中证明CO2能与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色;C中证明CO2的密度大于空气密度的性质,D中证明CO2与石灰水反应,使瓶内压强变小,塑料瓶变瘪。
5、【答案】A
【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A项错误。
6、【答案】：D
【解析】：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
7、【答案】：（1）石油；天然气；C+O2 点燃CO2；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）增加二氧化碳的消耗．
【解析】：（1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、石油、天然气；焦炭（主要成分是碳）充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 点燃 CO2．（2）海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先要减少二氧化碳的排放，同时要增加二氧化碳的消耗．
8、【答案】C
【解析】植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程；动植物的呼吸、煤和石油的燃烧是将氧气转化为二氧化碳，水的吸收与二氧化碳转化成氧气无关．故选C
9、【答案】：（1）动植物的呼吸；（2）AB；（3）空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内，以保证作物光合作用的需要，且不产生温室效应
【解析】（1）由于呼吸作用是吸入氧气产生二氧化碳，所以生物的呼吸作用是产生二氧化碳的主要途径；（2）现在二氧化碳的增多主要是因为大量化石燃料的燃烧和森林的大量砍伐所致，植物的光和作用减弱，吸收二氧化碳就少了；（3）空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内，以保证作物光合作用的需要，且不产生温室效应．（注意：少些好，因为目前二氧化碳含量太高已造成了严重的温室效应这种说法也可以）．10、【答案】：①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；
【解析】：将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；
11、【答案】（1）　集气瓶　（2）　大理石或石灰石　．　二氧化碳能溶于水　．
（3）　带火星的木条　．（4）　能　
【解析】：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：大理石或石灰石；二氧化碳能溶于水；
（3）氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：带火星的木条；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此可以用A装置；故答案为：能；
12、【答案】：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．
【解析】：（1）由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应．所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算．故以上方案不正确；（2）CO2的质量为：15g+150g-159.72g=5.28g设样品中纯净CaCO3的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100?????????44x??????????5.28g?
100g/44=x/5.28g 解得：x=12g贝壳中碳酸钙的质量分数为：
12g÷15g×100%=80%答：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．
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【答案】（1） CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B A （3） C
（4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （5）①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2
【解析】（1） 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，同时生成二氧化碳和水，化学反应方程式为： CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）检查该装置气密性的方法是“一浸、二握、三看”即：先将导管末端浸没在水中，然后用手握试管，如导管口有气泡冒出则证明装置的气密性好。 （3） 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，常用向上排空气法收集。选C （4） 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O ；（5）①CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2 应先除杂，后干燥，H2S能与CuSO4溶液反应，所以用CuSO4溶液先除掉硫化氢气体，但不能用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，因为两溶液也能与二氧化碳反应； ②除杂后应该用盛有浓硫酸的装置干燥二氧化碳，所以装置丙的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2。
【解法归纳】知道氧气和二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择，熟悉两种气体的验证和验满的方法，知道两种气体的除杂和干燥方法；
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1、【答案】C
【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以烧杯中有两支高低不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭，故C正确；
D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，所以紫色的石蕊溶液滴到白醋中，石蕊溶液变红，故D错误．
故选：C．
2、
【答案】Ｃ
【解析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。，所以二者的化学性质相同；气体二氧化碳变成干冰是物理变化，分子的种类不变，改变的是分子的间隔和排列方式，以及运动速度。间隔和运动速率比气体时小，分子间作用力比气体时强。选C
3、【答案】Ａ
【解析】A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环；D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A
4、【答案】A
【解析】：制取二氧化碳要用固体石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，可知应选用的发生装置是C；又因为二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水，可选D向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸来对二氧化碳气体进行干燥．故选A．
5、【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出时；（3）A、B、D；（4）浓硫酸；a；
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置是A、B、D；故答案为：A、B、D；
（4）．二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，故答案为：浓硫酸；a；
6、【答案】（1）①酒精灯；②集气瓶。（2）检查装置的气密性（3）B， CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O _。（4）反应物的状态，反应条件。
【解析】（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品。以免导致药品浪费、收集不到气体；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用固液常温型的发生装置B， 该反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O _。（4）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。
7、
【答案】（1）水槽；2H2O22H2O+O2↑(2分) （2）CABD，CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(2分)
【解析】（1）仪器A的名称是水槽；药品过氧化氢溶液，应该是过氧化氢法制氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，没有天平，漏斗等等，不可能是粗盐的提纯。（2）制取氧气时的操作步骤是：.检查装置的气密性——制备气体——收集气体 ——清洗仪器，整理实验台；用石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳】氯化钙、水，可制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
2、巅峰训练
【答案】（1）c；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭（2）溶液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应生成碳酸；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧；
【解析】（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在；（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，。