第七单元 第一节 酸及其性质（同步提优学案）

第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
学习目标
1、记住浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质，能认识到浓硫酸的强腐蚀性。（重点）
2、初步掌握浓硫酸的稀释方法（重点）
3、掌握浓硫酸做干燥剂装置和要求（重点）
4、了解酸的通性，能认识到酸的通性就是H+的性质，能用化学方程式表示常见酸的化学性质。（重难点）
5、掌握复分解反应的概念，并能从形式上进行判断，知道复分解反应的条件。（难点）
考点关注
1、浓硫酸的稀释、吸水性（常考点）
2、酸的通性（必考点）
3、复分解反应（常考点）
（编写要求：以各版本的地方中考为参照，总结出本节内容的常考点、必考点、易考点。鲁教版：山东、广西、四川。）
知识点1物质的分类及组成特点（重点）
1、纯净物的分类
（1）金属：根据是否能与酸反应分为：
活泼金属：能与常见的酸反应，如：锌、镁、铝、铁
不活泼金属：不能与常见的酸反应，如：金、银、铜
（2）氧化物：
金属元素和氧元素组成的叫金属氧化物，如：氧化铜
非金属元素和氧元素组成的叫非金属氧化物。如：二氧化碳
（3）酸、碱、盐
酸
碱（第二节学习）
盐
定义
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物叫酸
溶于水产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物叫碱
溶于水产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物叫碱
构成
氢离子和酸根离子
氢氧根离子和金属离子（NH3·H2O除外）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物
☆尖子生笔记☆
【拓展延伸】
1、酸中不一定含有氧元素
如：HCl
2、盐的组成中不一定只有金属和酸根：
如：NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
3、酸、碱、盐溶液的化学性质，由其溶于水产生的离子决定，不同物质间，相同的离子决定了相同的化学性质，不同离子决定了不同的化学性质。
如：酸的溶液中因为都有氢离子，不同的酸会有相似的化学性质；
碱的溶液都有氢氧根离子，不同的碱会有相似的化学性质；（第二节学习）
碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等因都有碳酸根离子，都有相似的化学性质。
4、酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的不一定是酸，如：水。
5、★碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等，因都是含有碳酸根离子的盐，统称为碳酸盐。
【漫画】
知识点2常见的酸（重点）
1、酸及常见酸的化学式
定义：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。
2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
★打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现的原因：
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
3、浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。一定不能将水注入硫酸中，否则易导致酸液飞溅。
★少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：

应立即用大量水冲洗， 然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
4、浓硫酸可做某些气体的干燥剂
（★氨气和硫酸反应）
【规律方法】
1、一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：
2、浓盐酸和硫酸，敞口放置质量都改变，但成分不变，即不变质。
3、浓硫酸稀释
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
【易错点津】
1、烟和雾
烟：固体颗粒弥漫
雾：液滴弥漫
2、盐酸挥发出来的是溶质氯化氢
3、盐酸和氯化氢
氯化氢，是一种无色、有极刺激气味，是纯净物，极易溶于水，生成盐酸。盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物。
【化学常识】
【拓展延伸】
1、浓硫酸的脱水性：
用小木棍蘸少量浓硫酸，一段时间后，小木棍变黑，原因是：浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
2、浓硫酸的稀释不能在量筒中国进行。
【漫画】
知识点3酸的化学性质及酸的通性（重点、难点）
1、盐酸能与哪些物质发生化学反应
2、硫酸能与哪些物质发生化学反应
3、酸的通性
酸的溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质，即酸的通性，实质是氢离子的性质（也称之为酸性）。
酸的通性有：
⑴酸能使紫色的石蕊变红，不能使无色酚酞变色
⑵酸＋活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
⑶酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
⑷酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水（第四节学）
⑸酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
(酸 ＋ 碳酸盐＝新盐 ＋二氧化碳+水)
4、常见酸的用途
硫酸：重要的化工原料，用于生成化肥、农药、炸药、医药、燃料及冶金、石油化工、轻工、等生产领域，化学上，浓硫酸是常用的干燥剂。
盐酸：重要的化工原料，用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等。
硝酸：生产化肥、农药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。
【规律方法】
1、酸和活泼金属、碳酸盐反应都能生成气体。
2、酸和金属氧化物的反应常用于除锈
3、酸和活泼金属反应，可用于实验室制取氢气
4、溶液的颜色：
有Fe3+时，黄色；
有Fe2+时，浅绿色；
有Cu2+时，蓝色。
5、单质铁与酸反应时，生成物质铁显+2价。
6、方程式的写法
金属与酸反应时，将金属和酸中的氢交换，的到盐和氢气；酸与碱、盐、氧化物反应时，都是相互交换成分，且反应前后元素的化合价不变。
7、
【易错点津】
1、有+3价铁元素或不活泼金属的盐，不能用金属和酸反应制取
【化学小常识】
【拓展延伸】
酸类物质会有相似的化学性质，是由氢离子决定的，酸的不同的化学性质（酸的特性）是由酸中的阴离子（酸根离子）决定。与硝酸银反应是盐酸的特性反应；和氯化钡或硝酸钡的反应是硫酸的特性。
【漫画】
知识点4复分解反应（重点、难点）
1、定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。
2、模式
如：
3、条件
生产沉淀 或气体 或水
4、复分解反应的实质是
发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
【规律方法】
1、通常发生在酸、碱、盐三类物质间
2、反应前后元素的化合价不变
3、常见沉淀：
CaCO3、BaSO4、BaCO3、
Cu(OH)2、Fe(OH)3、AgCl、
Mg(OH)2、Al(OH)3
【易错点津】
相互交换的是元素或者根，与原化学式中右下角的数字无关。
【化学小常识】
【拓展延伸】
【漫画】
（栏目整体要求：
1、知识点要全，知识点的名称要规范，按照教材的顺序进行编写。
2、知识点讲解要符合图书定位，尽量以图表的形式体现，进行总结性的知识讲解，但基本概念、定义、实验要讲解到位。
3、教材涉及到的知识拓展、方法拓展要全面，比较大的拓展点做知识点讲解，比较小的拓展点做尖子生笔记）
题型1酸的物理性质
【例1】（2017·河南省中考）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
【答案】A
【解题策略】根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水的反应生成碳酸，根据碳酸显酸性即可作答
（编写要求：将每节中涉及到的常考题型按知识点的顺序做总结，每个题型精选1—2个例题，重点题型可设置2—3个例题，做典型例题讲解，选题时，优先选择使用本版本教材的最新中考题，但要注意不能超范围。通过典型例题，总结、归纳解题规律和方法，要让学生通过学习典型例题和解题方法，学会做题。鲁教版：山东、广西、四川。2018年中考后，更换部分例题，占总例题数的1/3左右）
【针对性训练1】（2017·牡丹江中考）实验室中的下列物质需要密封保存的是（ ）
A．氯化钠 B．大理石 C．浓盐酸 D．木炭
【针对性训练2】（2017?通辽中考）下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．食盐 D．浓盐酸
【针对性训练3】（2017?北京中考）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其
原因是 。
（2）B中示数（填“变大”“不变”
或“变小”），其原因是 。
题型2浓硫酸的腐蚀性及稀释
【例3】如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作。
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是____________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_________________。产生这一现象的原因是_________________。：(3)两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)。
(4)A图中的玻璃棒的作用是_________________。B图中的玻璃导管的作用是__ _
（5）向盛有浓盐酸的烧杯中小心地缓缓加入浓硫酸，会出现的现象是 ，原因是
【解析】（1）据图可知，盛水的仪器是分液漏斗，（2）水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸的上面，溶解放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅；（3）稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中，故A正确，B错误；（4）浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌能使热量及时散发出去，B图中的玻璃导管起到导气、散热作用；（5）浓盐酸中含有较多的水，浓硫酸溶于水后会放出大量的热，使溶液的温度升高，氯化氢气体的溶解度减小，而氯化氢气体遇到空气中的水蒸气会形成白雾。
【答案】
（1）分液漏斗；（2）瓶内液体沸腾，放出热量；（3）A；（4）搅拌，加速溶解，使热量散失；导气；散热．（5）会产生大量的白雾；浓盐酸中含有较多的水，浓硫酸溶于水后会放出大量的热，使溶液的温度升高，氯化氢气体的溶解度减小，而氯化氢气体遇到空气中的水蒸气会形成白雾．
【解题策略】①洒在皮肤上要立即用大量的水冲洗；②稀释时只能“酸入水”。
【针对性训练4】
（2017?山东省临沂市中考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。
（1）现象：放置一会儿发现用______（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。
【针对性训练5】
右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称：__________ 、_______。
（2）b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
【联系与拓展】 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________。
题型3 酸的化学性质
【例4】（2017·福建省中考）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。
【答案】（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；
②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3
【解题策略】××××××××××××××××××××××××××××××××
【针对性训练6】（2017·广州中考）下列
关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
【针对性训练7】（2017·重庆中考B）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
【针对性训练8】（2017·黑龙江哈尔滨）(6分)在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验：

观察到烧杯中的现象是（1）__________________。
【提出问题】A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）_______________（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为（4）_____________________________，
反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）_________________________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）____________________除去。
题型4、 复分解反应
【例4】下列反应中，不属于复分解反应的是( )
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，酸碱盐之间发生的反应通常是复分解反应，条件是生成沉淀、气体、水；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
【答案】A
【解题策略】准确记忆基本反应类型的概念及特点。
（2017?内江中考）下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O==H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑
【解析】A选项为两种物质生成一种物质的化合反应；B选项为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，是复分解反应；C选项为一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；D选项为一种单质与一种化合物，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故答案选择B
【答案】B
【针对性训练9】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca（OH）2 和 Na2CO3 D．KCl和CuSO4
　
【针对性训练10】
请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：【来源：21cnj*y.co*m】
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①___________________________；21
②_____________________________。
(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①___________________________；21·世纪*教育网
②____________________________。
（栏目整体要求：
1、题型分类总结要全面，名称要简洁规范，并符合学科要求。
2、例题要符合栏目要求的难度，例题的核心考查点与对应题型相符。
3、例题后的“解法策略”要抓住核心点，切忌总结套话、废话。
4、配套例题的针对性训练的难度要与例题持平或高于例题难度，针对性训练的考查核心点要与例题一致。
5、所有例题和练习题避免陈旧（考试已经不考的内容或题型）试题，要体现中考的最新变化，各版本选择中考题或模拟题时，要参照使用地区进行优先选择：沪教版：山西、江苏、河北、海南、福建）
实验探究案：有关酸的化学性质或通性的探究
【例题】1、（实验探究题）（2017·达州中考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
⑴试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的
阳离子是 （写离子符号）。
⑵试管C中反应的化学方程式为 。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。21cnjy.com
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 成立[来
②取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生[
【例题】2、（探究型题）稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
1、（2017·内蒙古赤峰中考）下列物质需要密封保存的是（　　）
A．浓硫酸 B．大理石 C．硝酸钾 D．氧化铜
2、(2017?益阳中考）下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是（　　）
A．NaOH 烧碱 盐 B．CO2固体 干冰 氧化物
C．NaHCO3 小苏打 酸 D．Hg 水银 非金属
3、（2017·山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ ）
氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
4、（2017·广东省中考）下列试剂瓶应有标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
5、将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图象。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有( )
A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都可以
6、（2017·上海中考）能除去铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
7、（2017?济宁中考改编）对下面几种物质的分类，正确的是（　　）
①NaOH②P2O5③MgO ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3．
A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸 C．④⑥属于盐 D．①③属于碱【来源：21cnj*y.co*m】
8、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl?????B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2?? D．HNO3、KOH、CuSO4
9、（2016?娄底中考）如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
10、（2017·广州中考）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
11、（2017·陕西中考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
   
A B C D
12、（2017·枣庄中考）从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是____________(填化学式,下同)。
（2）可用作致冷剂的氧化物是______________________。
13、（2017·鄂州中考）某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式：________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：________。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
________
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
________
猜想三成立
　　
14、（2017·来宾中考）某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式　 　；
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是　 　；
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是　 　。
15、（2017·德州中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5. 6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数
1、（2017·泰安中考）某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式　　，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl）气体是否显酸性进行了相关探究．
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　　．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式　　．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　　色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是　　．
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】
同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　　．
②写出该反应的化学方程式　　．
2、(2017?永州中考）某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
　 　
白色沉淀
（1）实验②中的现象是　 　 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为　 　．www-2-1-cnjy-com
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是　 　（填化学式）
（编写要求：设置能力通关和巅峰训练两个层次：能力通关：设置6—8个选择题，1—2个非选择题。适合学生在学完本节后做巩固训练，以考查本节知识的中档题为主。巅峰训练：设置1道非选择题，属于稍难题，适合尖子生做培优提升练习用。简单课节或一般课节可缺。各版本选择中考题或模拟题时，要参照使用地区进行优先选择：鲁教版：山东、广西、四川。2018年中考后，更换部分练习题，占总题数的1/3左右）
（栏目整体要求：
课后练习应由易到难，梯度合理，选取题目要与体现讲解例题的考查点，体现讲和练的统一，避免练和讲“脱节”）
参考答案
【针对性训练】
1、【解析】：A、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；B、大理石露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；D、木炭露置不易发生变化，不需密封保存，故错误．【答案】C
2、【解析】：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；
B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；
C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；
【答案】D
3、【解析】
（1）考查微观粒子的特征，分子不断运动；
（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
【答案】
（1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性；
4、【解析】：（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑．
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同．
【答案】（1）浓 （2）溶液浓度（或溶质的质量分数）
5、 【解析】（1）稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．所以b容器内盛的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水的大很多，且溶于水时放出大量热，所以如果将水倒流浓硫酸里，会导致酸液飞溅。【联系与拓展】浓硫酸具有很强的腐蚀性，误服会导致非常严重的后果，存放时要放在安全处。
【答案】（1）玻璃棒、量筒
浓硫酸
硫酸飞溅、强腐蚀性、贴好标签和仔细阅读使用说明
【联系与拓展】浓硫酸具有很强的腐蚀性，误服会导致非常严重的后果，存放时要放在安全处。
6、【解析】本题考查酸的通性。酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质。
各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A属于酸的通性；
各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B属于酸的通性；
浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质，C不属于酸的通性；
大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D属于酸的通性。
【答案】C
7、【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的物质，由于它们含有相同的氢离子，故化学性质相似。醋酸含有氢离子属于酸；酸能和含有碳酸根离子的化合物反应生成二氧化碳；白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯碱是碳酸钠，属于盐，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，白醋与纯碱的反应不属于中和反应。
【答案】D
8、【解析】（1）观察到燃烧值的现象是有气泡冒出；（2）甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；（3）乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；（4）在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（5）由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中由硝酸根离子、钠离子和氯离子；（6）选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉。
【答案】（1）产生气泡 （2）不能 （3）能 （4）BaCl2+ H2SO4 == BaSO4↓+2HCl （5）钠离子、硝酸根离子、氯离子 （6）气体 （7）沉淀或水或气体除去。
9、【解析】：A、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；
D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能达到气体、水或沉淀，不能发生复分解反应；
【答案】D．
10、【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，酸碱盐之间发生的反应通常是复分解反应，条件是生成沉淀、气体、水；（2）由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，酸和金属氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）酸和金属氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气
实验探究案：有关酸的化学性质或通性的探究
【例题】1、【解析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，试管A中的现象是溶液变为红色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+；试管C中反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl的原因是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；小明认为猜想③一定不正确，因为氯化钙和碳酸钠能发生反应；①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，否则会生成白色沉淀，故猜想②不成立，再向滤液中滴加稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，故猜想④成立。
【答案】⑴溶液变为红色。 Fe2+ ⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。
【作出猜想】③
【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④
【解法策略】1、掌握酸的通性，知道酸的溶液能紫色石蕊试液变红，能与金属氧化物反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水，和碳酸盐反应生成盐、二氧化碳、水；和活泼金属反应生成盐和氢气；2、分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑反应物的量。生成物一定有，还可能有剩余的反应物。
【例题】2、【解析】：据所学知识可知，使紫色石蕊试液变红是酸的通性，实质是氢离子的性质。盐酸溶液中有H2O、H+、Cl-三种微粒，可知H+、Cl-两种微粒不能使石蕊变红。可设计方案如下：1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
【答案】1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
【解法策略】根据所学知识明确猜想内容，然后通过实验逐个排除其他微粒的作用。
1、【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，需密闭保存。大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。
【答案】A
2、【解析】：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故正确；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D．汞俗称水银，是一种金属单质，故错误．
【答案】B．
3、【解析】A选项是正确的叙述，因为氢氧化钠能吸收水分潮解能与二氧化碳反应而变质；B选项，是正确的叙述，硝酸银建光易分解故保存在棕色瓶中；C选项是正确的叙述，浓盐酸有挥发性故要密封保存；D选项是错误的叙述，氨水有挥发性要密封保存；故答案选择D
【答案】D
4、【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水、葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C
【答案】C
5、【解析】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即选项A是正确的．【答案】A．
6、【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液 、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应
【答案】C
7、【解答】解：A、⑤HNO3 含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于酸，故选项错误．
C、④BaCl2 是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，故选项正确．
D、⑥NH4HCO3不属于有机物，故选项错误．
【答案】C
8、【解析】：根据定义，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
【答案】D
9、【解析】：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色；故答案为：A．
10、【解析】H2SO4使紫色石蕊溶液变红，与NaOH发生中和反应，与Mg反应放出氢气都属于酸的通性，浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的腐蚀性，不属于酸的通性。故选C。
【答案】C
11、【解析】A氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所用开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；B反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；C反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。但溶液增加的速率是一样的。D反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些。选A
【答案】A
12、【答案】NaOH; CO2
【解析】根据所学知识可知（1）属于碱的是氢氧化钠化学式为NaOH;（2）可用作致冷剂的氧化物是固体二氧化碳化学式为CO2
13、（1）NaOH + HCl═NaCl + H2O
（2）【猜想】可能是NaCl和HCl
【进行实验】①溶液不变色 ②有气泡产生
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立，实验过程如下表所示：
【进行实验】溶液不变色；产生气泡
14、【解答】（1）①浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收，所以反应进行不久，观察到B处品红溶液变无色，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，化学方程式为：Zn+2（浓）H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑；②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是：随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；（2）工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，不适宜的理由是：会产生大量的空气污染性气体二氧化硫。
【答案】（1）品红溶液变无色，Zn+2（浓）H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑；②随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；（2）会产生大量的空气污染性气体二氧化硫。
15、【解析】解：设生成硫酸亚铁的质量为z，100t废液中硫酸的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑
56 98 152
5. 6t y x

解得：x=15.2t y=9.8t
废液中硫酸的质量分数为：
答：(1)可制得硫酸亚铁15. 2t；(2)废液中硫酸的质量分数为9.8%
【答案】(1)15. 2t；(2)9.8%
1、【解析】：将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，说明浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，生成硫酸钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl．
【交流反思】
（1）溶液显酸性，是因为溶液中含有自由移动的氢离子，因此从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是：氯化氢气体中的氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）由实验现象可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
（4）A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电，不能证明氯化氢气体不显酸性；
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性；
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，不能证明氯化氢气体不显酸性；
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应，不能证明氯化氢气体不显酸性．
【拓展应用】
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
故填：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
【答案】：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl．
【交流反思】
（1）氯化氢气体中的氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子．
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）红．
（4）B．
【拓展应用】
①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
②NH3+HCl=NH4Cl．
2、【解析】：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．
（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
　【答案】：（1）有大量气泡产生．
（2）红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）NaCl．