第七单元 第四节 酸碱中和反应（同步提优学案）

第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
学习目标
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应改变溶液的酸碱性。（重点）
2、初步学会借助于酸碱指示剂判断物质间是否发生了化学反应。（重点、难点）
3、了解中和反应在生产、生活等领域的应用，认识化学对生产和改善人民生活质量的重要性。（了解）
（编写要求：参照教参编写，标注出重点、难点）
考点关注
1、中和反应的判断。（易考点）
2、中和反应后所得溶液中溶质的成分的猜想与探究。（易考点）
知识点1、酸和碱的反应类型的概念与实质（重点）
1、酸和碱能否发生化学反应
⑴如图所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
现象：无明显变化
⑵如图所示，先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，然后加入稀盐酸，观察现象

现象：酚酞试液由红色变成无色
结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。
反应方程式：HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
（3）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
★1、中和反应不是基本反应类型
2、判断一个反应是中和反应的关键：反应物必须是酸与碱
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、滴加液体时速度要慢，要边滴加边震荡，使反应更充分，防止局部过量。
【易错点津】
生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物也生成盐和水，但不是中和反应。
【化学常识】
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水（显碱性）涂抹可迅速止痒。
【拓展延伸】
1、酸的溶液和碱的溶液反应时，常无明显现象，需要借助于酸碱指示剂颜色的变化判断反应的发生。
2、左图实验中，红色刚刚褪去的瞬间，是氢氧化钠和盐酸刚好完全反应。
【漫画】
（不需要老师编写内容，但在写稿过程中，在应该放置漫画的地方标上漫画二字，预留4—5行空）
知识点2、中和反应过程中酸碱性、pH、溶质的变化（重点、难点）
1、中和反应的实质
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化

由图中信息可知：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
即：
2、中和反应过程中溶质、PH、酸碱性的变化
在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，溶液的pH随所加盐酸体积的变化如图：
⑴当滴入盐酸量较少时（如a点），溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH >7，溶质为：NaCl、NaOH；
⑵当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时（如b点），溶液呈中性，PH_=7，溶质为：NaCl；
⑶当滴入盐酸过量时（如c点），溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH _<7，溶质为：NaCl、HCl；
【规律方法】
【易错点津】
【化学常识】
【拓展延伸】
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，只有溶液的pH由大于7减小至等于7或小于7，才能证明氢氧化钠和盐酸反应了。
【漫画】
知识点3、中和反应的应用（重点）
1、改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤
2、处理工厂的废水
如：用熟石灰处理含有硫酸的废水
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3、用于医药
胃酸的主要成分是盐酸，常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
原理：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2+2HCl= Mg Cl2+2H2O
【规律方法】
1、能与盐酸反应，且没有毒性，腐蚀性的物质都可用于治疗胃酸过多，故碳酸钙、碳酸氢钠，铁粉、氢氧化铝等都可以。对于由胃溃疡的症状的病人最好用氢氧化铝或氢氧化镁的药物，因为不生成气体，不会加重病情。
【易错点津】
【化学小常识】
【拓展延伸】
1、也可以用生石灰代替熟石灰：CaO + H2O == Ca(OH)2
2、因为氢氧化钠腐蚀性太强，即不能用于治疗胃酸过多，也不能改良酸性土壤。
3、
【漫画】
（栏目整体要求：
1、知识点要全，知识点的名称要规范，按照教材的顺序进行编写。
2、知识点讲解要符合图书定位，尽量以图表的形式体现，进行总结性的知识讲解，但基本概念、定义、实验要讲解到位。
3、教材涉及到的知识拓展、方法拓展要全面，比较大的拓展点做知识点讲解，比较小的拓展点做尖子生笔记）
题型1、中和反应的实质与判断
【例1】（2017·内江中考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
【解析】根据微观示意图可知，A选项反应前后阴阳离子的数目发生改变；B选项因为反应后生成水，故反应前后溶剂的质量增加；C选项反应后为氯化钠的溶液，故溶液显中性，故是正确的叙述；D选项根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化；故答案选择C
【答案】C
【针对性训练1】（2017·临沂中考）类推是化学学习中常川的思雄方法。下列类推正确的是
A．活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质．则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
（2018?临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【答案】：
（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
【针对性训练2】（2017·杭州中考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（　　）
A．〇表示氯离子
B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
题型2、中和反应的应用
【例3】（2017·新疆）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【解析】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应；B氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应；C熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，是中和反应；硫酸和碱反应生成盐和水，是中和反应；选A
【答案】A
【解题策略】1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．2利用中和反应时，要考虑到是否导致腐蚀．
【针对性训练5】（2017·广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏 (pH≈9)
C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
（2017·雅安中考）如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（　　）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
题型3、从酸碱指示剂、pH、温度等方面考察中和反应
【例4】（2017·襄阳中考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是2-1-c-n-j-y
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【解析】A、图中c点，pH小于7，显酸性，故选项说法错误．
B、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误．
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，故选项说法错误．
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．故选：D．
【答案】D
【解题策略】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
【针对性训练6】（2016?娄底中考）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（　　）
A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl
（2016?荆州中考）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是
【针对性训练7】（2017·潍坊中考）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是
A．b、d点对应溶液的pH：b>d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
（栏目整体要求：
1、题型分类总结要全面，名称要简洁规范，并符合学科要求。
2、例题要符合栏目要求的难度，例题的核心考查点与对应题型相符。
3、例题后的“解法策略”要抓住核心点，切忌总结套话、废话。
4、配套例题的针对性训练的难度要与例题持平或高于例题难度，针对性训练的考查核心点要与例题一致。
5、所有例题和练习题避免陈旧（考试已经不考的内容或题型）试题，要体现中考的最新变化，各版本选择中考题或模拟题时，要参照使用地区进行优先选择：沪教版：山西、江苏、河北、海南、福建）
实验探究案：中和反应的实验探究
【例题】（实验探究题）（2017·临沂中考）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是　 　．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有　　；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　　．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作



实验现象
　
　
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因　 　．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　．
【解析】：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
溶液中的溶质可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca(OH)2；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca(OH)2；
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
【答案】：
【演示实验】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】溶液变为蓝色；产生白色沉淀；
【评价反思】（1）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；（2）反应物是否有剩余．
【解法策略】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。反应后所得溶液中一定有氯化钙。刚好完全反应时只有氯化钙；酸过量时，有氯化钙和氯化氢；碱过量时，有氯化钙和氢氧化钙；验证反应后溶液的成分时，生成物氯化钙一定有，不需要验证，故，验证盐酸过量时，只需要验证有盐酸即可；验证氢氧化钙过量时，只需要验证有氢氧化钙，；但是氢氧化钙和盐酸因不共存，不能同时剩余。
（编写要求：设置每节的中考中常出现的综合型例题，提升学生解决综合题的思维和能力。要对一类题的解法进行总结，比较简单的、或不涉及此类题型的课题或节中，此栏目可缺）
1、（2017·广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
2、（2017·湖北荆州）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
3、（2017?重庆A）某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
4、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（　　）
A．溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D．溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列反应属于中和反应的是（　　）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O D．CaO+H2O═Ca(OH)2
7、（2017·黔东南州中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
8、（2017·新疆乌鲁木齐）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
9、（2017·四川自贡）碱能使紫色石蕊溶液变成_______色，本质是碱在水中会解离出______
(填化学符号)。请写出一个中和反应的化学反应方程式____________。
10、（2017?巴中）某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验．如图，反应一段时间发现未滴加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色．实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究．（提示：BaCl2溶液呈中性）
【提出问题】该溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：BaCl2猜想二：：BaCl2：Ba（OH）2
猜想三：　 　
【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，猜想二不成立．
【进行试验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液
产生白色沉淀
猜想三成立
另取该溶液少量于试管中，　 　
　 　
【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有　 　．【来源：21·世纪·教育·网】
11、（2017·聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　　（填“增大”或“减小”）．
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　　．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
9、（2016?德州中考）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：　　　　　　；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果　　　　　　
则盐酸过量
如果　　　　　　
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是　　　　　　（填序号）．【出处：21教育名师】
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是　　　　　　（填序号）．
参考答案
【针对性训练】
1、【解析】A、碳酸盐也能与酸反应生成气体---二氧化碳；B、碱和非金属氧化物、酸和金属氧化物都能生成盐和水，都不是中和反应；C、由一种元素组成的纯净物才是单质；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色。
【答案】D
2、【解析】：根据题意，“〇”“”表示不同离子．
A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．
【答案】：D．
3、【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
【答案】D
4、【解析】：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
【答案】A
5、【解析】：图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl．
【答案】：C
6、【解析】KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C
【答案】C
7、【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH增大，b点酸有剩余，pH小于7；d点氢氧化钠过量，对应溶液的pH大于7；B、参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5；40；所以氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%；C，b点酸有剩余，pH小于7；能使紫色石蕊试液变红；D d点氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质是生成NaCl和过量的NaOH。
【答案】D
实验探究案：中和反应的实验探究
【解析】：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
溶液中的溶质可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca(OH)2；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca(OH)2；
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
【答案】：
【演示实验】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】CaCl2和HCl；盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】溶液变为蓝色；产生白色沉淀；
【评价反思】（1）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；（2）反应物是否有剩余
1、 【解析】黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以涂抹显酸性的物质。食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤；牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤；肥皂水显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤；米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤。【答案】D
2、【解析】KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液碱性变小，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C。
【答案】C
3、
【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。
【答案】C
4、【解析】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，铁锈的主要成分是氧化铁，不是碱，故，氧化铁与酸的反应不是中和反应。
【答案】C
5、【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色。【答案】C
6、【解析】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，A是金属氧化物和酸反应；B是碱和非金属氧化物的反应；C是酸和碱生成盐和水；D是两种物质生成一种物质的化合反应。
【答案】C
7、【解析】：A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误． C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．
【答案】：D．
8、【解析】：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．
B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
【答案】A．
9、【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成是，碱是化学性质相似是由于碱含有相同的氢氧根离子，氢氧根离子表示为OH-；碱能使紫色的石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水属中和反应，反应的化学方程式表示为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
【答案】蓝色，OH-，NaOH+HCl===NaCl+H2O 。
10、【解析】：【进行猜想】由于氢氧化钡与盐酸反应生成了氯化钡和水，当恰好反应时，溶液中的溶质是BaCl2；当盐酸有剩余时，溶液中的溶质是BaCl2与HCl；当氢氧化钡有剩余时，溶液中的溶质是BaCl2与Ba（OH）2；故填：BaCl2、HCl；
【进行实验】反应后的溶液中一定存在氯化钡，若猜想三成立，则还需要证明溶液中还存在HCl，可以根据酸的性质来分析，如可另取该溶液少量滴加紫色的石蕊试液，观察到溶液由紫色变红色；也可以加入锌粒，观察到有气泡产生；故填：滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）；溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）；
【反思评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物．故填：需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．
【答案】：【进行猜想】BaCl2、HCl；
【进行实验】滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）；溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）；
【反思评价】需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．
11、解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B．
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是： =3.65%
答：（1）减小；（2）B；（3）稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
【解析】：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，显酸性和显中性溶液不能使酚酞试液变色。小明同学却认为不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．（2）实验过程如下表所示：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果产生气泡
则盐酸过量
如果不产生气泡
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是A、C，这是因为如果恰好完全反应，则溶液pH从大于7逐渐减小到等于7，如果稀盐酸过量，则溶液pH由大于7逐渐减小到小于7．（4）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7．
【答案】：（1）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．（2）如果产生气泡；如果不产生气泡
（3）AC．（4）C